吉林油田高级中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

年级: 学科: 类型:期末考试 来源:91题库

一、单选题(共25小题)

1、下列关于钠及其化合物的说法正确的是(   )
A . 过氧化钠的电子式: B . 金属钠可用来除去苯中的少量水分 C . 常温下Na与O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率加快 D . 测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,可确定碳和硅两元素的非金属性强弱
2、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示.下列关于整个反应过程中的叙述错误的是(   )

A . Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O B . ab段与cd段所发生的反应相同 C . de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失 D . bc段反应的离子方程式是2AlO2+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32
3、根据下列实验现象,所得结论正确的是(   )

实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡

氧化性:Al3>Fe2>Cu2

B

左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C

右烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化

热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

D

锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊

非金属性:Cl>C>Si

A . A   B . B   C . C   D . D
4、下列有关胶体的叙述,错误的是(    )
A . 卤水点豆腐,运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理 B . 用激光笔照射淀粉溶液,可以从侧面看到光亮的“通路” C . 静电除尘的原理是胶体带电,可以发生电泳 D . 从外观上可以区分Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液
5、下列除杂质的方法错误的是(   )
A . 镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B . FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入过量的氨水,过滤洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解 C . Fe2O3中混有少量Al2O3:加入过量NaOH溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 D . Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
6、将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是( )
A . 标准状况下,反应过程中得到7.84 L的气体 B . 最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl)+c(OH C . 最终得到7.8 g的沉淀 D . 最终得到的溶液中c(Na)=1.5 mol·L-1
7、化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩,勤洗手,下列有关说法正确的是(   )
A . 新型冠状病毒可能通过气溶胶传播,说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内 B . 75%的医用酒精常用于消毒,用95%的酒精消毒效果更好 C . 常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯,其结构简式为: D . 84消毒液的有效成分是ClO2
8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(   )
A . 标准状况下,22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键 B . 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化),此时NH 个数为0.5NA C . 加热条件下,含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA D . 0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数为0.3NA
9、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是(   )

选项

传统文化

化学角度解读

A

兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光

“香”主要因为美酒含有酯类物质

B

“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”

司南中“杓”的材质为Fe2O3

C

三月打雷麦谷堆

在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素

D

《本草经集注》记载“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起…云是真硝石也

利用物理方法(焰色反应)可以检验钠盐和钾盐

A . A   B . B   C . C   D . D
10、下列说法中错误的个数是(   )

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,适当条件下均可发生水解

②油脂、乙酸乙酯都是酯类,但不是同系物

③石油的分馏,煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程

⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料

A . 2 B . 3 C . 4 D . 5
11、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(不考虑顺反异构)(   )
A . C5H10共有6种单烯烃同分异构体 B . 分子组成是 属于羧酸的同分异构体有5种 C . 分子组成是 属于醛的同分异构体有3种 D . 的一溴代物有5种
12、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(   )

①金属钠投入FeCl3溶液中;           ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合;

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中; ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液;

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A . ①③④⑤ B . 只有①④ C . 只有②③ D . 只有③④⑤
13、化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是(   )
A . 泡沫灭火器适用于电器灭火 B . 电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀 C . 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D . 硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂
14、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中,不断用电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中,无气体产生。下列叙述正确的是(  )
A . 原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B . 残留物只有Na2CO3 C . 原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D . 残留物只有Na2CO3和NaOH
15、下列说法中正确的是(   )
A . 铝在空气中或纯氧中燃烧,主要产物都是Al2O3 B . 钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧,产物都是Na2O2 C . 铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应,都生成FeSO4 D . 镁在空气中或纯氧中燃烧,产物都只有MgO
16、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
A . 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移的电子数目为0.2NA B . 将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干,可得到1mol的固体AlCl3 C . 电解法精炼铜,当电路中有0.2NA个电子转移时,阳极的质量一定减轻6.4g D . 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA
17、在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(   )
A . NH 、Ba2+、NO 、Cl- B . Cl-、SO 、Na+、K+ C . SO 、NO 、Fe2+、Mg2+ D . Na+、K+、ClO-、I-
18、Na2O2具有漂白性,下列关于Na2O2的叙述中正确的是 ( )
A . Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O B . Na2O2与水的反应中,Na2O2只作氧化剂 C . 用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色 D . Na2O2放入饱和NaOH溶液中,放出大量的O2 , 并有白色固体析出
19、中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸;X是地壳中含量最多的金属元素;含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒;Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。下列叙述正确的是(   )
A . W、Y的单质均能支持氢气燃烧 B . 简单离子的半径:X>Y>W C . 含X元素的盐溶液一定呈酸性 D . W、X、Y、Z均属于短周期元素
20、下列离子方程式正确的是(   )
A . NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全: + H++ Ba2++ OH= BaSO4↓+ H2O B . NaHCO3溶液中加入过量石灰水:2  + Ca2++ 2OH= CaCO3↓ + 2H2O +   C . 稀硝酸中加入少量亚硫酸钠:2H++  =SO2↑+H2O D . Na2CO3溶液与醋酸溶液混合:2H+ + = CO2↑ +H2O
21、现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入0.1mol·L-1NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为(    )

A . 6:1 B . 1:3 C . 2:3 D . 3:1
22、常温下,在溶液中发生反应:①16H+10Z+2XO =2X2+5Z2+8H2O,②2A2+B2=2A3+2B , ③2B+Z2=B2+2Z , 则下列反应中能发生的是(   )
A . A3+Z―→Z2+A2 B . A3+X2+H2O―→A2+XO +H C . XO +A2+H―→X2+A3+H2O D . B2+X2+OH―→B+XO +H2O
23、下列实验中,实验操作和现象,以及得出的结论均正确的是(   )

选项

实验操作

现象

结论

A

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2已经变质

B

乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌

液体不再分层

乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质

C

向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸

溶液变为黄褐色

氧化性:Fe3+>I2

D

微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液

溶液红色加深

NaHCO3分解产生Na2CO3

A . A   B . B   C . C   D . D
24、某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种: ,现进行如下实验:

用试管取少量溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液先浑浊后又变澄清,有无色气体放出。将溶液分为3份。

在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液先浑浊后又变澄清。加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象。

在第2份溶液中加入新制的氯水和 ,振荡后静置,下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是(   )

A . 溶液中一定有 B . 溶液中一定没有 C . 不能确定溶液中是否有 D . 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有
25、已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色; ③实验②生成的溶液滴在KI试纸上,试纸变蓝。下列判断正确的是( )
A . 上述实验证明氧化性: >Cl2>Fe3>I2 B . 上述实验中共有两个氧化还原反应 C . 实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝 D . 实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性

二、综合题(共4小题)

1、有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:

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请你根据上图推断:

(1)原溶液中一定存在的阴离子有,显(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为
(3)写出实验④中A点对应沉淀的化学式:
(4)写出实验④中,由A→B过程中所发生反应的离子方程式:
2、常用药——羟苯水杨胺,其合成路线如下。回答下列问题:

已知:

(1)羟苯水杨胺的化学式为。对于羟苯水杨胺,下列说法正确的是

A.1mol羟苯水杨胺最多可以和2 molNaOH反应

B.不能发生硝化反应

C.可发生水解反应

D.可与溴发生取代反应

(2)D的名称为
(3)A→B所需试剂为;A→B反应的有机反应类型是
(4)B→C反应的化学方程式为
(5)F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的物质共有种;写出其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式。(写出一种即可)
3、            
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O +O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O +2H2O

①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

②若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol。

③每生成1molFe3O4 , 反应转移的电子为mol。

(2)往含Fe3+、H+、NO 的混合液中加入少量SO ,反应的离子方程式为
4、                 
(1)Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如图:

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已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

反应Ⅰ的化学方程式为

(2)处理母液的方法:向母液中加入石灰乳,反应的化学方程式为,目的是使循环利用。
(3)Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3 , 然后再将NaHCO3制成Na2CO3

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装置丙中冷水的作用是;由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。

(4)若灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是(填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是mol、mol。

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