江苏省泰州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

江苏省泰州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共12小题）

1、下列物质的主要成分属于有机高分子化合物的是（）

A .

瓷器 B .

丝绸 C .

油脂 D .

石墨烯

2、2Al+MoO₃ $\text{[math]}$ Mo+Al₂O₃用于制备金属钼（Mo）。下列说法正确的是（）

A . Al得电子 B . Al₂O₃ 是氧化剂 C . MoO₃ 发生还原反应 D . 每生成1molMo有3mol电子转移

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 含有大量Al³⁺的溶液： Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、NO $\text{[math]}$ B . 使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Ca²⁺、CO $\text{[math]}$ 、K⁺ C . 0.1mol·L^-1FeCl₃溶液： K⁺、Na⁺、Br^-、SCN^- D . 0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液： Na⁺、H⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . 硅是半导体材料，可用作光导纤维 B . 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂 C . 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D . 锌具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

5、下列反应属于加成反应的是（）

A . C₃H₈ +5O₂ $\text{[math]}$ 3CO₂ +4H₂O B . CH₂=CH₂+HBr⟶CH₃CH₂Br C . CH₃COOH+NaOH⟶CH₃COONa+ H₂O D .

+HNO₃ $\text{[math]}$

+H₂O

6、已知2HI（g）⇌H₂（g） +I₂（g）， 443℃时IL密闭容器中充入1 mol HI，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 0~20 min内，v（H₂） = 0.0045mol·L^-1·min^-1 B . 升高温度，HI会完全分解 C . 40 min时，c（H₂） = 0.075mol·L^-1 D . 120 min反应达到最大限度，此时HI的转化率为78%

7、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 将金属钠投入水中： Na+2H₂O= Na⁺ +2OH^-+H₂↑ B . 向AlCl₃溶液中加入过量氨水： Al³⁺ +4NH₃·H₂O = AlO $\text{[math]}$ +4NH $\text{[math]}$ +2H₂O C . 向水中通入NO₂： 2NO₂+H₂O= 2H⁺+ NO $\text{[math]}$ +NO D . 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸： SiO $\text{[math]}$ +2H⁺ = H₂SiO₃↓

8、科学家用X射线激光技术观察CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，如图所示:

下列说法错误的是（）

A . 在该过程中，CO断键形成C和O B . CO和O生成了具有极性共价键的CO₂ C . CO和O生成CO₂是放热反应 D . 催化剂可加快该反应的速率

9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

10、“碳呼吸”电池原理如图所示，（电解质溶液为含C₂O $\text{[math]}$ 的盐溶液，电池总反应为2Al+ 6CO₂=Al₂（C₂O₄）₃ ，下列有关说法正确的是（）

A . Al作负极 B . C₂O $\text{[math]}$ 由负极迁移至正极 C . 该装置将电能转变为化学能 D . 每生成1 mol Al₂（C₂O₄）₃ ，需要消耗134.4L的CO₂

11、下列实验装置能达到实验目的的是（）

A . 用图1装置除去甲烷中的乙烯 B . 用图2装置检验葡萄糖中有醛基 C . 用图3装置分离苯和溴苯 D . 用图4装置进行石油分馏

12、海水晒盐后的盐卤中含Br^- ，可提取Br₂ ，流程如图:

已知:①3Br₂+3CO $\text{[math]}$ = 5Br^- +BrO $\text{[math]}$ +3CO₂↑②5Br^- +BrO $\text{[math]}$ +6H⁺ =3Br₂ +3H₂O

下列说法错误的是（）

A . 海水晒盐能实现溴元素的富集 B . 通入Cl₂后发生反应: 2Br^- +Cl₂= Br₂ +2Cl^- C . 吸收塔中加入W溶液后得到Br₂ ， W可以是硝酸 D . 海水中Br^-的浓度约为66mg·L^-1 ，若该工艺总提取率为60%，1m³海水能制得39.6g Br₂

二、多选题（共3小题）

1、反应2CH₃CH₂OH+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO +2H₂O，下列化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为10的氧原子: $\text{[math]}$ B . CH₃CH₂OH 的球棍模型:

C . H₂O的电子式:

D . CH₃CHO中官能团的结构式:一COH

2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X相邻，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期元素中原子半径最大，Z与Y形成化合物YZ。下列说法正确的是（）

A . 原子半径: r（W） <r（X） <r（Y） B . Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D . 用电子式表示YZ的形成过程为:

3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	溴水中加入苯，振荡、静置	水层几乎无色	苯与溴发生取代反应
B	FeCl₃溶液中加入铜片	铜片溶解	Fe³⁺氧化性强于Cu²⁺
C	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，冷却后滴加碘水	溶液变蓝	淀粉未发生水解
D	酸性KMnO₄溶液中加入足量乙醇	溶液褪色	乙醇具有还原性

A . A B . B C . C D . D

三、填空题（共5小题）

1、阅读下列科普短文，回答问题。

国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行》中提到：在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布（主要材质是聚丙烯）吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》

(1)建议：表面消毒可选择含氯消毒剂、%酒精，食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。

(2)气溶胶中粒子的大小为．

a．< lnm b．> 100nm c.1nm~100nm

(3)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为

(4)75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为。

(5)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了。

(6)环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应：

i．CH₂=CH₂+Cl₂+H₂O →ClCH₂CH₂OH+HCl

ii．ClCH₂CH₂OH+ HCl+Ca（OH）₂ → + CaCl₂ +2H₂O

现代石油化工采用低温催化法： 2CH₂=CH₂+O₂ $\text{[math]}$

与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有、．（答两点）

2、下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。¹⁰Be 和⁹Be

a．是同一种核素 b．具有相同的中子数 c．互为同素异形体 d．互为同位素

(2)元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是（填序号）。

图片_x0020_502032723

(3)元素①~⑥中，金属性最强的是（填元素符号）。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为。

(4)碘（₅₃I）是人体必需的微量元素之一。

①碘（₅₃I）在周期表中的位置是

②CI^-、Br^-、I^-的还原性由大到小的顺序为。

③资料显示: Ag⁺和I^-会发生氧化还原反应生成两种单质，反应的离子方程式为。某同学用图实验验证上述反应，观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:

图片_x0020_530230526

3、可燃冰主要含有甲烷水合物（CH₄·nH₂O），还含少量CO₂等物质。

(1)可燃冰中，CH₄分子的空间构型为，CO₂的电子式为

(2)工业利用甲烷制氢气，化学方程式为CH₄（g） + H₂O（g）⇌CO（g） + 3H₂（g）

①下列措施能加快反应速率的是

a．降低温度 b．增加CH₄浓度 c．使用催化剂

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是

a．c（H₂） = 3c（H₂O） b．混合气体的质量不再变化 c．单位时间内生成1 mol CO，同时消耗3 mol H₂

(3)某种甲烷燃料电池工作原理如图所示:

图片_x0020_2107529132

①电子移动方向为，（填“a→b"或“b→a"）

②b电极的电极反应式为。

(4)甲烷可催化还原NO，反应历程如图所示:

图片_x0020_1541526068

①该历程中，反应i为CH₄+ 12Fe₂O₃=8Fe₃O₄+CO₂+2H₂O，

则反应ii的化学方程式为

②工业上催化还原2molNO，理论上需要LCH₄ （标准状况下）。

4、碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，实验室以纯铜屑为原料制取的流程如下:

(1)“溶解”步骤反应的离子方程式为．温度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O₂溶解量减少、Cu的转化率降低，若低于50℃ ，

(2)“反应”步骤生成Cu₂（OH）₂CO₃的化学方程式为。反应后溶液中铜元素残留量受pH和反应时间的影响如图所示:

判断反应的最佳条件: pH为、反应时间为h。

(3)检验Cu₂（OH）₂CO₃洗涤是否完全的方法是

(4)Cu₂（OH）₂CO₃也可以表示为CuCO₃·Cu（OH）₂。查阅文献，上述反应条件下还可能生成少量CuCO₃·Cu（OH）₂。为测定产品的纯度[产品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数]，取10.97g干燥样品，400℃左右加热，测得固体质量随时间变化关系如图所示。

已知: 8.00g固体为黑色纯净物。

有关物质的摩尔质量如表：

物质	CuCO₃·Cu（OH）₂	CuCO₃·2Cu（OH）₂	CuO
摩尔质量/g·mol^-1	222	320	80

请计算产品的纯度（写出计算过程，结果保留3位有效数字）。

5、某化学小组欲探究NO $\text{[math]}$ 的氧化性及其还原产物。

(1)提出问题

甲同学认为只有溶液中同时存在H⁺时，NO $\text{[math]}$ 才有氧化性;

乙同学不赞成甲同学观点，他认为NO $\text{[math]}$ 自身就具有氧化性，依据是

(2)实验探究：小组同学为解决上述争论，设计并进行了以下实验

	实验I	实验II	实验III
操作
现象	微热，产生无色气泡，至液面上方变为浅红棕色。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。	微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。	微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。

①实验I中反应的离子方程式为。

②实验II滴加两滴蒸馏水的目的是，产生的无色气泡为

③实验III反应后静置，取上层清液，滴加稀盐酸，先产生白色浑浊，后又消失。则实验III中反应的离子方程式为。

(3)实验结论:由实验I、II、III可得出的结论是。