广东省云浮市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷_试卷库

广东省云浮市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、下列物质中，属于高分子化合物的是（）

A . 植物油 B . 结晶牛胰岛素 C . 苯丙氨酸 D . 麦芽糖

2、下列有关化学用语的表述错误的是（）

A . 醛基：－COH B . 丙烷的球棍模型：

C . 乙烯的电子式：

D . 乙醇的比例模型：

3、下列烷烃的系统命名正确的是（）

A . 1-甲基丁烷 B . 2，3-甲基丁烷 C . 3-甲基丁烷 D . 3-乙基戊烷

4、下列物质中一定互为同系物的是（）

A . HCHO与CH₃(CH₂)₄CHO B .

与

C . CH₄与C₃H₆ D . CH₃CH₂OH与CH₃CH₂OCH₃

5、下列说法错误的是（）

A . 石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物 B . 重油裂化的目的主要是提高轻质油的产量 C . 煤和石油均可通过分馏和裂解进行分离和提纯 D . 煤、石油、天然气仍然是重要的能源

6、科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，下列说法错误的是（）

A . 医用酒精中乙醇的体积分数为75% B . 乙醇可以使人体产生新型冠状病毒抗体 C . 乙醇与水能以任意比例互溶 D . 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

7、下列说法错误的是（）

A . 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B . 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能 C . 催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能 D . 非活化分子也有可能发生有效碰撞

8、某羧酸酯的分子式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 该酯完全水解可得到 $\text{[math]}$ 羧酸和 $\text{[math]}$ 丙醇，该羧酸的结构有（）

A . 4种 B . 5种 C . 6种 D . 7种

9、某化学研究小组探究外界条件（压强、温度）对化学反应 $\text{[math]}$ 平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是（）

A . 由图可知，该反应的正反应为吸热反应 B . 由图可知，若 $\text{[math]}$ ，则该反应中 $\text{[math]}$ C . 图中，点 $\text{[math]}$ 和点 $\text{[math]}$ 的反应速率大小为 $\text{[math]}$ D . 当反应达到平衡时，只加入催化剂， $\text{[math]}$ 的百分含量将发生变化

10、环己烷可经过以下四步反应合成1，2^-环已二醇，其中属于加成反应的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

11、下列反应方程式书写正确的是（）

A . 用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：n

+2nH₂O B . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag(NH₃) $\text{[math]}$ +2OH^- $\text{[math]}$ CH₃COO^-+NH $\text{[math]}$ +3NH₃+2Ag↓+H₂O C . 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2

十Br₂ $\text{[math]}$ 2

D . 由丙烯合成聚丙烯：nCH₂=CHCH₃

12、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是（）

A . 可与银氨溶液反应，不与FeCl₃溶液发生显色反应 B . 可与H₂反应，1mol该物质最多消耗6molH₂ C . 1mol该物质与NaHCO₃溶液反应，最多消耗1molNaHCO₃ D . 1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

13、下列说法正确的是（）

A . 常温下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释到10倍后，溶液的 $\text{[math]}$ B . 下列离子在由水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中能大量共存： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液相对比，前者的 $\text{[math]}$ 较小 D . 已知 $\text{[math]}$ 溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是 $\text{[math]}$

14、电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为 $\text{[math]}$ ，乙是电解池装置，用于含 $\text{[math]}$ 的工业废水的处理。下列说法错误的是（）

A . 甲中负极发生的电极反应为 $\text{[math]}$ B . 乙中 $\text{[math]}$ 向惰性电极移动 C . 乙中惰性电极作阴极 D . 当消耗 $\text{[math]}$ 镁时，理论上也消耗 $\text{[math]}$ 铁

15、实验室经常利用KMnO₄来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法错误的是（）

A . 若X为NaOH溶液时，则KMnO₄可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B . 若X为NaOH溶液时，则KMnO₄可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C . 若X为CuSO₄溶液时，则KMnO₄可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D . 若X为溴水，则KMnO₄可用于乙醛发生还原反应的产物检验

二、综合题（共6小题）

1、某含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素的未知物 $\text{[math]}$ ，现对 $\text{[math]}$ 进行分析探究。

(1)经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则 $\text{[math]}$ 的实验式为。

(2)利用质谱法测定得 $\text{[math]}$ 的相对分子质量为116，则 $\text{[math]}$ 的分子式为。

(3) $\text{[math]}$ 的红外光谱图如下，分析该图得出 $\text{[math]}$ 中含2种官能团，官能团的名称是、。

图片_x0020_1277921024

(4) $\text{[math]}$ 的核磁共振氢谱图如下，综合分析 $\text{[math]}$ 的结构简式为。

图片_x0020_1523156086

2、咖啡酸 $\text{[math]}$ 有止血功效，存在于多种中药中其结构简式如图所示。

(1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：。

(2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为。

(3)根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：。

(4)①蜂胶的分子式为 $\text{[math]}$ ，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇 $\text{[math]}$ ，则醇 $\text{[math]}$ 的分子式为。

②已知醇 $\text{[math]}$ 含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇 $\text{[math]}$ 在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：

3、2020 年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热△H₁=-2220 kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H₂= -2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H₃=-2869.6 kJ/mol。

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式。

(2)下列有关说法错误的是_____(填序号)。 (2)

A . 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B . 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 C . 正丁烷比异丁烷稳定

(3)已知A气体的燃烧热为300 kJ/mo1，B气体的燃烧热为500 kJ/mol。现有6 mol 由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是 2000 kJ，则该混合气体中气体 A和气体 B的物质的量之比是。

(4)1 molH₂完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是kJ/g。

4、苯乙酮(

)广泛用于皂用香精和烟草香精中，实验室可用苯和乙酸酐(

，遇水生成乙酸)在无水AlCl₃作用下制取，操作如下：

步骤一：在A中加入30mL干燥的苯和30g无水AlCl₃粉末，在剧烈搅拌下，缓慢滴入7mL乙酸酐，控制反应温度为30℃，反应过程中释放出HCl气体，HCl释放停止后，再加热至90~95℃，回流反应1h，形成黑黄色液体。装置如图1所示。

步骤二：将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图2所示)，加入15mL苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用10%NaOH液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用9mL水洗，分液，弃去无机层，有机层用MgSO₄干燥。

步骤三：分离提纯苯乙酮。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是。写出苯与乙酸酐生成苯乙酮的化学方程式：。

(2)仪器B中盛装无水CaCl₂ ，其作用是。

(3)步骤二中多次使用到的操作是。

(4)已知常压下：

	熔点/℃	沸点/℃
苯	5.5	80.1
乙醚	-116.3	34.6
苯乙酮	19.6	202

则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图装置。

5、甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入CO至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤烘干并称量。其反应如下：

I：CO(g)+H₂O(l) $\text{[math]}$ HCOOH(aq) K₁△H₁

II：HCOOH(aq)+NaOH(aq) $\text{[math]}$ HCOONa(s)+H₂O(l) K₂△H₂

III：CO(g)+NaOH(aq) $\text{[math]}$ HCOONa(s) K₃△H₃

回答下列问题：

(1)K₃=(用含K₁、K₂的代数式表示)，△H₃=(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。

(2)若需加快反应I的速率，下列措施可行的是 (填标号)。 (2)

A . 增大CO的初始压强 B . 适当升高温度 C . 减少乙醇浓度 D . 降低搅拌转速

(3)利用反应CO(g)+NaOH(aq) $\text{[math]}$ HCOONa(s)在一定条件下可制取HCOONa，在恒温60℃以投料比均为n(NaOH)：n(CO)=0.7投料，CO的初始压强分别为0.5MPa、1.5MPa、2.0MPa时，测得CO的转化率X(CO)与时间t的关系如图所示，则：