江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共12小题）

1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A . SO₂和Si B . CO₂和H₂O C . NaCl和HCl D . CCl₄和KCl

2、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 煤经过气化和液化等物理变化可直接转化为清洁燃料 B . 甲醛水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜产品 C . 体积分数为95%的乙醇可直接用作医疗消毒剂 D . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

3、下列有关化学用语正确的是（）

A . 氯离子的结构示意图：

B . 醛基（-CHO）的电子式：

C . CH₄的球棍模型：

D . 乙烯分子的结构式：CH₂=CH₂

4、工业上最初获得苯的主要方法是（）

A . 石油的分馏 B . 石油的裂解 C . 煤的干馏 D . 煤的液化

5、下列说法错误的是（）

A . CO（NH₂）₂与NH₄CNO互为同分异构体 B . $\text{[math]}$ Cl与 $\text{[math]}$ Cl互为同位素 C . CH₃OCH₃与CH₃CH₂OH互为同系物 D . 金刚石与C₆₀互为同素异形体

6、下列物质属于共价化合物的是（）

A . NH₄Cl B . CO₂ C . N₂ D . NaCl

7、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A . HClO $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ FeCl₃ B . NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃ C . FeS₂ $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ D . Si（s） $\text{[math]}$ SiCl₄（aq） $\text{[math]}$ Si（s）

8、下列有机反应属于加成反应的是（）

A . CH₃CH₃+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂Cl+HCl B . CH₃CH=CH₂+Cl₂ $\text{[math]}$ ClCH₂CH=CH₂+HCl C . 2CH₃CH₂OH+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃COOH D . nH₂C=CH₂ $\text{[math]}$

（聚乙烯）

9、下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是（）

A . 葡萄糖不能发生水解反应 B . 油脂的水解反应又叫皂化反应 C . 蛋白质发生变性后，生成氨基酸 D . 棉花、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素

10、锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是（）

A . 石墨为正极 B . 电池放电时Zn电极逐渐溶解 C . 电子由石墨经导线流向Zn片 D . 电池放电时实现了化学能向电能的转化

11、炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe₂O₃（s）+3CO（g） $\text{[math]}$ 2Fe（s）+3CO₂（g），下列说法正确的是（）

A . 升高温度，反应速率减慢 B . 当反应达到化学平衡时，v（正）=v（逆）=0 C . 提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D . 某温度下达到平衡时， $\text{[math]}$ 不再随时间而变化

12、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，1mol CH₃CH₂OH中含共价键数为8N_A B . 14g由乙烯和丙烯（C₃H₆）组成的混合气体中含氢原子数为2N_A C . 17g羟基（-OH）中含有电子数为9N_A D . 0.1molN₂和0.3molH₂在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N_A

二、多选题（共3小题）

1、下列离子方程式正确的是（）

A . 向盐酸中加入适量氨水：H^＋+OH^－＝H₂O B . 铁与过量稀HNO₃反应：3Fe+ 8H⁺+2NO₃^－＝3 Fe²⁺+2NO↑+4H₂O C . 氢氧化铜溶于硝酸：2H^＋+Cu（OH）₂＝Cu²⁺+2H₂O D . 铜与浓HNO₃反应：Cu+4H^＋+2NO₃^－= Cu²⁺+2H₂O+2NO₂↑

2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列叙述正确的是（）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

A . X、Y元素的金属性：X>Y B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW₂ C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D . 在一定条件下，W单质可以和Z的氢化物发生置换反应

3、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa（OH）₂·8H₂O晶体和10gNH₄Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷	Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl的反应为吸热反应
B	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe（NO₃）₂已变质
C	用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡	盐酸浓度增大，反应速率加快
D	向5mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中滴入0.1 mol·L^-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl₄振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe³⁺与I^-的反应有一定限度

A . A B . B C . C D . D

三、填空题（共5小题）

1、下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为。

(2)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）。

(3)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

(4)能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是（填化学方程式）。

(5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是（填化学式）。

(6)元素①、③可形成一种摩尔质量为19g•mol^-1的离子化合物X，则X的电子式为。

2、目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）十H₂O（g），该反应的能量变化如图所示：

(1)该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是。

a．升高温度 b．充入氮气 C．加入合适的催化剂 d．降低压强

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，测得CO₂的物质的量随时间变化如表所示。

t/min	0	2	5	10	15
n（CO₂）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

从反应开始到5min末，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=；反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是。

a．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化

b．体系压强不变

c．n（CO₂）:n（H₂）:n（CH₃OH）:n（H₂O）=1:1:1:1

d．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3:1

3、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式。

(2)硫酸工业排出的尾气（主要含SO₂）有多种处理方式。

①尾气可用软锰矿浆（MnO₂）吸收，写出如图所示“反应I”的化学方程式。

②尾气也可用氨水法处理，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式。

(3)取用氨水脱除烟气中SO₂得到的副产品［只含（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），求该副产品中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比（写出计算过程）

4、已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的电子式为，C的名称为，D的分子式为。

(2)B的同分异构体的结构简式为，D中的官能团名称是。

(3)写出下列编号反应的反应类型：①，③。

(4)写出下列编号反应的化学方程式：

②；

④。

5、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu（NO₃）₂的部分工艺流程如图所示：

(1)写出CuO、Cu₂O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：、。

(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为（写出一种即可）。

(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为。

(4)Cu（NO₃）₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂ ，该反应的化学方程式为。由Cu（NO₃）₂溶液制Cu（NO₃）₂·6H₂O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤、。