甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、下列过程属于化学变化的是（）

A . 海水的蒸馏 B . 石油的分馏 C . 煤的干馏 D . 丁烷的液化

2、室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（）

A . 将反应液适当加热 B . 用较浓盐酸代替稀盐酸 C . 将铁块换成铁粉 D . 加适量蒸馏水稀释盐酸

3、下列实验操作正确的是（）

A . 蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干 B . 除去 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 时在玻璃管内壁产生的铜，先用稀盐酸溶解，再用水清洗 C . 用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色，判断食盐中是否添加了 $\text{[math]}$ D . 用分液漏斗分离苯萃取 $\text{[math]}$ 后的混合液体时，先放出水层，再从下口放出有机层

4、下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是（）

A . 风能→电能 B . 化学能→电能 C . 太阳能→电能 D . 电能→化学能

5、溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关 $\text{[math]}$ Br和 $\text{[math]}$ Br的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Br和 $\text{[math]}$ Br所含有的电子数不同 B . $\text{[math]}$ Br和 $\text{[math]}$ Br是两种不同的核素 C . $\text{[math]}$ Br和 $\text{[math]}$ Br分别含有44和46个质子 D . $\text{[math]}$ Br和 $\text{[math]}$ Br都含有35个中子

6、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素X无正化合价。则下列说法正确的是（）

W	X
Y	Z

A . 原子半径：Y>Z>X>W B . X、Y中非金属性最强的是X C . X、Y、Z、W的常见单质均为气体 D . X、Y、Z元素形成的氢化物的水溶液都是强酸

7、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 在标准状况下，1.12 L CHCl₃分子中所含的氯原子数为0.15N_A B . 1 mol C₂H₅OH分子中含有的非极性共价键的数目为7N_A C . 14 g聚乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为0.5N_A D . 0.1 mol苯与H₂反应生成环己烷最多消耗H₂的分子数为0.3N_A

8、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在用CH₂=CH₂合成CH₃CH₂COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）

A . CO和CH₃OH B . CH₃CH₂OH和CO₂ C . CO和CH₄ D . H₂和CO₂

9、历史上曾用羊皮银铜等作货币，目前世界上使用的货币有纸质货币、塑料(聚酯塑料)货币以及电子货币等。下列说法正确的是（）

A . 电子货币是由高纯硅等材料制成的货币 B . 羊皮的主要成分为蛋白质 C . 金属银和铜均可由其氧化物热分解得到 D . 纤维素和聚酯塑料均是天然高分子

10、下列有机物属于烃的是（）

A . 淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n] B . CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂Br C .

D .

11、下列物质的化学性质与用途具有对应关系的是（）

A . SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆 B . 漂白粉能与酸反应，可用于消毒杀菌 C . 小苏打受热分解产生气体，可作食品的膨松剂 D . Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料

12、下列从海水中提取镁涉及的过程及化学方程式错误的是（）

A . 制石灰乳：CaO+H₂O=Ca(OH)₂ B . 制Mg(OH)₂：MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂+CaCl₂ C . 制MgCl₂：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O D . 电解MgCl₂溶液制镁：MgCl₂ $\text{[math]}$ Cl₂↑+Mg

13、CHClF₂(二氟一氯甲烷)常用作制冷剂，可通过下列反应制得。下列说法错误的是（）

CHCl₃+2HF CHClF₂+2HCl

A . CHClF₂分子中所有原子处于同一平面 B . 该反应属于取代反应 C . CHClF₂属于共价化合物 D . 反应时最好用水浴加热

14、金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 正极上O₂被氧化 B . 蔗糖可作为电解质 C . 电流由金属电极经导线流向空气电极 D . 消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是Al

15、实验室可用苯(沸点为80.1℃)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体)，装置如图所示，下列说法错误的是（）

A . 配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌 B . 水浴加热时，一般用沸水浴 C . 反应的化学方程式为

+HO-NO₂ $\text{[math]}$

+H₂O D . 反应后纯化硝基苯，需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏

16、在2L恒容密闭容器中，2molX和3molY在一定条件下反应：X(g)+aY(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，5min后反应达到平衡，此时混合气体共4.2mol，其中含0.8molZ，则下列计算结果错误的是（）

A . 平衡时，物质的量之比n(X)：n(Y)：n(Z)=8：9：4 B . a的值等于2 C . Y的平均反应速率为0.12mol/(L·min) D . X的转化率为20%

二、综合题（共5小题）

1、短周期主族元素A、B、C、D、E，F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：

(1)E的元素符号为，E的单质放置在空气中会变质，写出其生成物E₂D的电子式：。

(2)A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)化合物EABD₃可与E的氧化物对应的水化物反应，则反应的离子方程式为。

(4)C、D、E形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(5)C的最简单氢化物可与F的单质发生置换反应，写出该反应的化学方程式：。

2、电池及其相关技术应用非常广泛。回答下列问题：

(1)废旧电池科学的处理方法是_____(填标号)。 (1)

A . 露天焚烧 B . 深埋处理 C . 集中处理、回收资源

(2)锌锰干电池、铅酸蓄电池、氢氧燃料电池等均是常见电池，下列说法正确的是_____(填标号)。 (2)

A . 常见的锌锰干电池是二次电池 B . 氢氧燃料电池中H₂、O₂不是储存在电池内部的 C . 燃料电池的能量利用率比直接燃烧的利用率高

(3)Li-CO₂二次电池的装置如图所示：

放电时，沿金属Li电极→导线→Ru@SuperP电极方向移动的是(填“电子”“电流”或“Li⁺”)，电池的总反应方程式为。

(4)利用微生物燃料电池既可处理废水又可回收电能，其装置示意图如图：

A极为该电池(填“正”或“负”)极，正极的电极反应式为。

3、氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料，合成氨反应是化学上最重要的反应之一

(1)N₂和H₂在常温常压下反应极慢，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是(答一条即可)

(2)已知反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的反应速率与时间的变化关系如图a所示，浓度随时间的变化如图b所示

①图a中N点对应的时间是图b中的(填“t₁”“t₂”或“t₃”)

②图b中，0~t₁内平均速率v_正(N₂)=umol•L^-1•min^-1 ，则t₁~t₂内平均速率v_正(N₂)应(填标号)mol•L^-1•min^-1

A．大于u B．等于u C．小于u

(3)往恒温恒容密闭容器中通入1molN₂和3molH₂ ，充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，N₂的转化率为。

(4)某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。

①流经橡胶管处的气体成分为(填化学式)

②能说明有氨生成的现象是。

4、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

请回答下列问题：

(1)“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是。

(2)“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有。

(3)①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是(填标号)。

A．氯气B．硝酸C．H₂O₂

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为。

(4)上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的(填标号)。

(5)请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl₄萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：。

5、已知A是相对分子质量为28的烃，D是食醋的主要成分，F是一种有香味的物质。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,合成路线如图所示。

(1)A的名称为。

(2)B中含有的官能团的名称为。

(3)C的结构简式为。

(4)写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。

B→F：，反应类型：。

(5)用化学方法鉴别B和D的具体操作为。