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山东省青岛胶州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库

一、单选题（共12小题）

1、化学与生产、生活密不可分，下列叙述正确的是（   ）
A . “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，与盐酸混用效果好 B . “三月打雷麦谷堆”蕴含着氮的固定原理 C . 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸张、面粉和银耳等 D . 纯碱既可用于调节面团的酸度，又可用作膨松剂
2、下列有关说法错误的是（   ）
A . 淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，均可水解 B . 可用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 C . 脱氧核苷酸分子间脱水形成磷酯键后聚合成DNA单链 D . 酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体可用溴水区分
3、下列有关说法正确的是（   ）
A . 7.8g苯含有0.6NA个σ键 B . 基态F原子核外有9种能量不同的电子 C . 第一电离能：Ga＞Zn D . 每个面心立方晶胞中八面体空隙与四面体空隙个数比为1：2
4、下列有关有机物说法错误的是（   ）
A . 芳香烃C7H8一氯取代后，生成4种沸点不同的有机产物 B . 毛绒玩具内充物聚酯纤维( )，一定条件下能水解为对苯二甲酸和乙二醇 C . 用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成三种二肽 D . 常压、120℃条件下，某气态烃在密闭容器中与过量O2混合点燃，完全反应后，恢复原温度与压强，气体体积不变，则该烃分子式为CxH4(x≥1)
5、下列有关元素及其化合物的说法正确的是（   ）
A . 二氧化氯具有强氧化性，常用做漂白剂、消毒剂 B . 常温下，金属铁、铝遇浓硝酸和浓硫酸均不反应 C . 钠在空气中燃烧生成的过氧化钠属于碱性氧化物 D . 硫在过量的氧气中燃烧，最终被氧化为三氧化硫
6、下列有机物命名正确的是（   ）
A . 3，3-二甲基-2-乙基戊烷 B . 2-甲基3-丁醇 C . 对乙基苯酚 D .   2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯
7、下列对相关实验描述正确的是（   ）
A . 向溴乙烷中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，发生反应Br-+Ag+=AgBr↓，可以检验其中的溴元素 B . 向盛有少量淀粉溶液的试管中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入适量NaOH溶液、新制的银氨溶液，生成光亮的银镜，说明淀粉水解生成的葡萄糖有还原性 C . 向无水乙醇中加入浓H2SO4 ， 加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯 D . 往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+ ，证明碳酸的酸性强于苯酚
8、过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2 ， 下列说法错误的是（   ）
A . 过硝酸钠中N表现+5价 B . 根据VSEPR理论可知： 中心N原子孤电子对数为1 C . 过硝酸钠中含有“-O-O-”结构 D . H2O2与H2O都属于极性分子
9、司替戊醇(d)用于治疗Dravet 综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示：

下列有关说法错误的是（   ）

A . 1mol a最多能与4 mol H2发生加成反应 B . c存在顺反异构 C . a→c发生了加成反应和消去反应 D . d中所有碳原子可能处于同一平面
10、下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

选项

操作

现象

结论

A

向盛有少量胆矾晶体的试管中加入适量的浓硫酸

晶体表面由蓝色变为白色

说明浓硫酸具有脱水性

B

向CaCl2溶液中通入适量CO2

产生白色沉淀

说明CO2能与盐反应

C

向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液

溶液先变红后褪色

说明新制氯水具有酸性和漂白性

D

将铜丝伸入到盛有浓硝酸的试管中

产生红棕色气体，溶液变绿

说明Cu(NO3)2溶液呈绿色
A . A   B . B   C . C   D . D
11、一种可以治疗新冠病毒肺炎的药物“奥司他韦”的结构简式如图所示。下列说法正确的是（   ）

A . 奥司他韦分子中含有5种官能团 B . 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，均发生氧化反应 C . 奥司他韦属于芳香族化合物，其特殊的不饱和结构决定了它在反应中的反应活性 D . 奥司他韦既具有酸性，又具有碱性，是一种两性化合物
12、溴苯是医药、染料和材料领域常用的有机合成原料。实验室合成溴苯的实验装置图如图(夹持装置略去)。

下列说法错误的是（   ）

A . 由b向a中滴加液溴，有大量白雾产生，说明反应生成了HBr B . c的作用是冷凝回流，提高原料利用率 C . 反应后的混合液经过滤、稀碱溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏等操作，得到溴苯 D . 取d中溶液于试管中，滴入几滴HNO3酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀析出，说明苯与液溴发生了取代反应

二、多选题（共3小题）

1、绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是（   ）

A . 绿原酸的分子式为C16H19O9 B . 每个分子中含有4个手性碳原子 C . 1 mol绿原酸能跟4 mol溴发生反应 D . 1 mol绿原酸能跟8 mol NaOH发生反应
2、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。下列说法正确的是（   ）

A . Cu纳米颗粒起催化作用，使氢气解离成氢原子 B . DMO的名称为乙二酸甲酯 C . MG酸性水解的一种产物能发生缩聚反应 D . 该反应可表示为DMO+2H2 EG+2CH3OH
3、实验室模拟工业上利用印刷线路板所得酸性含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜，流程如图：

下列说法错误的是（   ）

A . 制作印刷线路板的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B . “反应A”中NaClO3作氧化剂，其氧化性强于Fe3+ C . “滤渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2 D . “反应B”发生的离子方程式为2Cu2++ +2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2H+

三、综合题（共5小题）

1、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。查阅资料知：焦亚硫酸钠露置空气中易氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类。请回答下列问题：
(1)Na2S2O5中S的化合价为。
(2)配制Na2S2O5溶液所需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，目的是。
(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，可用碘标准液测定其残留量。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取20.00 mL样品于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用0.01000 mol/L碘标准液滴定至终点，数据如表：

滴定次数

第一次

第二次

第三次

待测液体积/mL

20.00

20.00

20.00

碘标准液读数/mL

滴定前

0.40

2.00

3.10

滴定后

10.30

13.10

13.20

①滴定过程中Na2S2O5与碘标准液反应的离子方程式。

②判断到达滴定终点的标准是。

③计算该葡萄酒样品中Na2S2O5残留量g/L(以SO2计)。

(4)试设计检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案。
2、有机化学实验室大量制备乙酸乙酯通常经过反应回流和产物蒸馏提纯两个步骤(夹持仪器和加热装置省略)。

已知：①氯化钙可以与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物沸点如表：

试剂

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

乙醚

沸点(℃)

78.5

118

77.1

34.7

图片_x0020_100029

Ⅰ.反应回流(图甲)

向圆底烧瓶中加入1.3 g无水乙醇和1.8 g冰醋酸，再加入2.8 g无水乙醇和1mL浓硫酸的混合物，并加入几片碎瓷片，连接好装置，保持温度在110-120℃，加热回流1h。

Ⅱ.蒸馏提纯(图乙)

步骤：

①待烧瓶内液体冷却后将装置改为乙，蒸馏收集粗产品。

②粗产品依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，然后用无水氯化镁干燥。

③再次蒸馏，收集77℃左右的馏分，得1.9 g产品。

请回答下列问题：

(1)写出甲中发生反应的化学方程式。
(2)仪器a的名称，c可否用a代替(填“是”或“否”)。
(3)采用加热方式，使温度保持在110~120℃。
(4)用饱和Na2CO3溶液和饱和CaCl2溶液洗涤的目的分别为、。洗涤后，分离得到乙酸乙酯用到的主要玻璃仪器有。
(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而下降，请解释。
(6)计算乙酸乙酯的产率(保留三位有效数字)。
3、钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，请回答下列问题：
(1)基态Cu的价电子排布式为。
(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC2 ， CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种四原子气体分子M。

①CaCO3中阴离子的空间构型为。

②该气体分子M中σ键与π键的数目之比为。

(3)工业上电解CaCl2制Ca而不用CaO，请从结构角度解释原因。
(4)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。

图片_x0020_1341751291

缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为、。

(5)一种钙铜合金的结构可看作图a、b两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。a图中Ca-Ca间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离距离为ypm。

图片_x0020_744743114

①已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为。

②设阿伏加德罗常数为NA ， 则该钙铜合金的密度是g/cm3(列出计算表达式)。

4、黄铜矿(主要成分二硫化亚铁铜，化学式为CuFeS2)为原料可制备金属铜及其化合物，还可以制得铁红、硫磺等，工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)气体X的名称是。
(2)“铁红”化学式为。向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为。
(3)FeCl3溶液浸取工艺中，溶浸时CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为。
(4)反应I化学方程式为，反应II所得“溶液A”成分是(填化学式)。
(5)科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图：

则1mol胆矾有个氢键，写出能反映胆矾结构示意图形式的化学式。

5、萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物，广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。H是一种萜类化合物，其合成路线如图：

图片_x0020_849002634

已知：R、R1、 R2为烃基，X为卤素原子。

① 图片_x0020_778463959 + 图片_x0020_382559505 图片_x0020_1052968780 + 图片_x0020_1994608940

② 图片_x0020_439786074 图片_x0020_694048830

③ 图片_x0020_1578407083 图片_x0020_1935541110

请回答下列问题：

(1)E中的含氧官能团名称为。
(2)写出G的结构简式。
(3)写出反应方程式：B→C，反应类型为。
(4)用*号标出H 图片_x0020_1194483284 中的手性碳原子。
(5)写出符合下列条件的C的同分异构体有种。

a.含有苯环且苯环上有两种氢；

b.只含一种官能团且能发生水解反应；

c.核磁共振氢谱峰面积比为2：2：3：9。

(6)应用上述信息，以乙醇为原料制备 图片_x0020_100011 ，画出合成路线图(无机试剂任选)。
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