浙江省2021年普通高校化学6月招生选考试卷_试卷库

浙江省2021年普通高校化学6月招生选考试卷

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、下列物质属于纯净物的是（）

A . 汽油 B . 食醋 C . 漂白粉 D . 小苏打

2、下列物质属于弱电解质的是（）

A . CO₂ B . H₂O C . HNO₃ D . NaOH

3、下列物质的化学成分不正确的是（）

A . 生石灰： $\text{[math]}$ B . 重晶石： $\text{[math]}$ C . 尿素： $\text{[math]}$ D . 草酸： $\text{[math]}$

4、下列图示表示灼烧操作的是（）

A .

B .

C .

D .

5、下列表示不正确的是（）

A . 乙炔的实验式 $\text{[math]}$ B . 乙醛的结构简式 $\text{[math]}$ C . 2，3-二甲基丁烷的键线式

D . 乙烷的球棍模型

6、下列说法正确的是（）

A . C₆₀和C₇₀互为同位素 B . C₂H₆和C₆H₁₄互为同系物 C . CO和CO₂互为同素异形体 D . CH₃COOH和CH₃OOCH是同一种物质

7、关于有机反应类型，下列判断不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ (加成反应) B . $\text{[math]}$ (消去反应) C . $\text{[math]}$ (还原反应) D . $\text{[math]}$ (取代反应)

8、关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是（）

A . K₂H₃IO₆发生氧化反应 B . KI是还原产物 C . 生成12.7g I₂时，转移0.1mol电子 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

9、下列说法不正确的是（）

A . 硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B . 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C . 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D . 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

10、下列说法不正确的是（）

A . 应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B . 工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C . 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D . 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

11、下列说法正确的是（）

A . 减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B . 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C . 制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液浓缩至干 D . 将热的 $\text{[math]}$ 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

12、下列“类比”结果不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的弱，则 $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的弱 B . $\text{[math]}$ 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架( $\text{[math]}$ )构型为V形 C . $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 的大，则 $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 的大 D . 将丙三醇加入新制 $\text{[math]}$ 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制 $\text{[math]}$ 中溶液也呈绛蓝色

13、不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A . 碳酸镁与稀盐酸反应： $\text{[math]}$ B . 亚硫酸氢钠的水解： $\text{[math]}$ C . 锌溶于氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ D . 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： $\text{[math]}$

14、关于油脂，下列说法不正确的是（）

A . 硬脂酸甘油酯可表示为

B . 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 植物油通过催化加氢可转变为氢化油 D . 油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等

15、已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（）

A . 还原性： $\text{[math]}$ B . X能从 $\text{[math]}$ 中置换出Z C . Y能与 $\text{[math]}$ 反应得到Fe D . M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

16、关于化合物 $\text{[math]}$ 的性质，下列推测不合理的是（）

A . 具有强氧化性 B . 与 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成两种钠盐 C . 与盐酸作用能产生氯气 D . 水解生成盐酸和硝酸

17、相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

18、设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有中子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ (分子结构：

)中的共价键数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 水溶液中含有氧原子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 三肽 $\text{[math]}$ (相对分子质量：189)中的肽键数目为 $\text{[math]}$

19、某同学拟用 $\text{[math]}$ 计测定溶液 $\text{[math]}$ 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）

A . 25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸 B . 25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸 C . 25℃时，若测得HR溶液 $\text{[math]}$ ，取该溶液 $\text{[math]}$ ，加蒸馏水稀释至 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸 D . 25℃时，若测得NaR溶液 $\text{[math]}$ ，取该溶液 $\text{[math]}$ ，升温至50℃，测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸

20、一定温度下：在 $\text{[math]}$ 的四氯化碳溶液( $\text{[math]}$ )中发生分解反应： $\text{[math]}$ 。在不同时刻测量放出的 $\text{[math]}$ 体积，换算成 $\text{[math]}$ 浓度如下表：

$\text{[math]}$	0	600	1200	1710	2220	2820	x
$\text{[math]}$	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 的平均速率为 $\text{[math]}$ B . 反应 $\text{[math]}$ 时，放出的 $\text{[math]}$ 体积为 $\text{[math]}$ (标准状况) C . 反应达到平衡时， $\text{[math]}$ D . 推测上表中的x为3930

21、相同温度和压强下，关于反应的 $\text{[math]}$ ，下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

22、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时 $\text{[math]}$ 得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为 $\text{[math]}$ 薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是（）

A . 充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B . 放电时，外电路通过 $\text{[math]}$ 电子时， $\text{[math]}$ 薄膜电解质损失 $\text{[math]}$ C . 放电时，电极B为正极，反应可表示为 $\text{[math]}$ D . 电池总反应可表示为 $\text{[math]}$

23、取两份 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，一份滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸，另一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是（）

A . 由a点可知： $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的水解程度大于电离程度 B . $\text{[math]}$ 过程中： $\text{[math]}$ 逐渐减小 C . $\text{[math]}$ 过程中： $\text{[math]}$ D . 令c点的 $\text{[math]}$ ，e点的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

24、制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是（）

A . 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B . 反应过程涉及氧化反应 C . 化合物3和4互为同分异构体 D . 化合物1直接催化反应的进行

25、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取 $\text{[math]}$ 乙醇，加入 $\text{[math]}$ 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 溴水中	若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴 $\text{[math]}$ 溶液	若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为 $\text{[math]}$ ；若有气体生成，则固体粉末为 $\text{[math]}$
D	探究 $\text{[math]}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 $\text{[math]}$ 溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A . A B . B C . C D . D

二、非选择题（共6小题）

1、

(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃	＞3550	2600	1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是。

(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是。

2、将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO₂吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

	吸水剂	CO₂吸收剂
实验前质量/g	20.00	26.48
实验后质量/g	21.08	30.00

请回答：

(1)燃烧产物中水的物质的量为mol。

(2)该有机物的分子式为(写出计算过程)。

3、固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：

(1)白色固体C的化学式是，蓝色溶液D中含有的溶质是(用化学式表示)。

(2)化合物X的化学式是；化合物X的一价阴离子与CH₄具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式。

(3)蓝色溶液A与 $\text{[math]}$ 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①写出该反应的离子方程式。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素。

4、含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。判断该反应的自发性并说明理由。

(2)已知 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，当反应达到平衡后测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①该温度下反应的平衡常数为。

②平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为。

(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列说法正确的是。

A．须采用高温高压的反应条件使 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$

B．进入接触室之前的气流无需净化处理

C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和 $\text{[math]}$ 的转化率

D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 $\text{[math]}$ 以提高吸收速率

②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E. $\text{[math]}$ F. $\text{[math]}$ G. $\text{[math]}$

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应 $\text{[math]}$ 的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)。

(4)一定条件下，在 $\text{[math]}$ 溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

Ⅰ. $\text{[math]}$

Ⅱ.①；

Ⅲ. $\text{[math]}$ ；

Ⅳ.②。

5、 $\text{[math]}$ 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯 $\text{[math]}$ 。已知：

① $\text{[math]}$ ，合适反应温度为 $\text{[math]}$ ；副反应： $\text{[math]}$ 。

②常压下， $\text{[math]}$ 沸点 $\text{[math]}$ ，熔点 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 沸点2.0℃，熔点 $\text{[math]}$ 。

③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：

(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是。

②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用。

(2)有关反应柱B，须进行的操作是_______。 (2)

A . 将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B . 调控进入反应柱的混合气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的比例 C . 调控混合气从下口进入反应柱的流速 D . 将加热带缠绕于反应柱并加热

(3)装置C，冷却液的温度通常控制在 $\text{[math]}$ 。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 $\text{[math]}$ 含量，可采用的方法是。

(4)将纯化后的 $\text{[math]}$ 产品气化，通入水中得到高纯度 $\text{[math]}$ 的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 $\text{[math]}$ 时，可将 $\text{[math]}$ 浓溶液用 $\text{[math]}$ 萃取分液，经气化重新得到。

针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→→→e→d→f→。

a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水

b.将溶液和 $\text{[math]}$ 转入分液漏斗

c.涂凡士林

d.旋开旋塞放气

e.倒转分液漏斗，小心振摇

f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置

g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体

h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

(5)产品分析：取一定量 $\text{[math]}$ 浓溶液的稀释液，加入适量 $\text{[math]}$ 、过量 $\text{[math]}$ 溶液及一定量的稀 $\text{[math]}$ ，充分反应。用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生 $\text{[math]}$ 的反应(不考虑 $\text{[math]}$ 与水反应)：

$\text{[math]}$