高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第3章第1节 认识晶体
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共8小题）
1、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：（ ）
A . 观察外观是否规则
B . 测定是否有固定的熔点
C . 进行X射线衍射实验
D . 验证是否有各向异性
2、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型不同的是（ ）
A . NaCl、HCl
B . CO2、SiO2 .
C . SO2、H2O
D . NH4Cl 、CCl4
3、下列有关晶体的叙述正确的是（ ）
A . 金属晶体含有金属阳离子和自由电子
B . 原子晶体一定是单质
C . 分子晶体一定是化合物
D . 金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度
4、下列关于晶体的说法中，错误的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A . ①②③
B . ②③④
C . ④⑤⑥
D . ②③⑦
5、下列有关晶体的认识没有科学性错误的是（ ）
A . X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B . 具有规则几何外形的固体一定是晶体
C . 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D . 熔融态物质凝固后一定得到晶体
6、下列晶体的分类正确的一组是（ ）
| 选项 | 离子晶体 | 共价晶体 | 分子晶体 | 金属晶体 |
| A | CaC2 | 石墨 | Ar | Hg |
| B | 玻璃 | 金刚石 | CH3CH2OH | Ag |
| C | CH3COONa | SiC | | Mg |
| D | Ba(OH)2 | Si | C60 | NaH |
A . A
B . B
C . C
D . D
7、硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心．六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为（ ）
A . Mg14B6
B . MgB2
C . Mg9B12
D . Mg3B2
8、下列关于晶体的叙述中错误的是（ ）
A . 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子
B . NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣
C . 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣ ， 而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D . 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
二、综合题（共4小题）
1、
(1)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
(2)前四周期中，基态原子核外未成对电子数最多的元素，价电子排布式为。
(3)研究发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为。
(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在(填标号)
a.离子键b.共价键 c.配位键d.范德华力
a.离子键b.共价键 c.配位键d.范德华力
(5)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(6)ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。
(7)KIO3晶体如下图所示，与I紧邻的O原子构成图形。
(8)在Cu2O晶体中（晶胞结构如上图所示），Cu原子配位数为。
(9)金属Zn晶体中的原子堆积方式如上图所示，这种堆积方式称为堆积。若上图3中六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ， Zn的密度为g·cm-3（列出计算式）。
2、碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途
(1)如图是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格
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物质 |
结构图标号 |
晶体类型 |
晶体熔化破坏的作用力 |
碳原子杂化方式 |
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石墨 |
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(2)金刚石晶体中，24g金刚石中含有的 C—C 键数目为。
(3)硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是请用文字解释原因：。
(4)如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑。
若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA ， 则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可)g/cm3。
3、短周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素 T、X 基态原子均有 2 个未成对电子，元素 Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，元素 Z 的价电子数等于电子层数。元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。
(1)①元素X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为。(用元素符号表示)
②元素W 在周期表中具体位置，元素 Y 在周期表区。
(2)T、X分别与氢组成的 T2H2 与H2X2 分子中，T、X 原子轨道的杂化类型分别是。
(3)T 与X 可形成TX 
离子和 TX2分子。
离子和 TX2分子。 ①TX 
的空间构型为(用文字描述)。
②N 
离子与 TX2 分子互为等电子体，则N 
的电子式为。
(4)如图是由元素W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。
①元素W 基态原子的核外电子排布式为。
②该合金中W 与 Z 的原子个数比为。
4、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。
(1)钼晶体的堆积方式为，晶体中粒子的配位数为。
(2)构成钼晶体的粒子是，晶胞中所含的粒子数为。
(3)金属钼的密度为g·cm－3。