高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第一节电离平衡_试卷库

高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第一节电离平衡

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一、单选题（共16小题）

1、某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（）

①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物

②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体

③小苏打、硬脂酸钠、BaSO₄、 Al₂O₃都是强电解质

④CO₂、NH₃、SO₂、H₂S、Cl₂都是非电解质

⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体

⑥苯酚、纯碱、胆矾和H₂O₂分别属于酸、碱、盐和氧化物

A . ①③⑤ B . ①②④⑤ C . ①②③⑤ D . ①②③④⑤⑥

2、室温下，下来事实不能说明NH₃·H₂O为弱电解质的是（）

A . 0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O的pH小于13 B . 0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH小于7 C . 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L^-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D . 0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O能使无色酚酞试液变红色

3、饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）

A . a离子为Na⁺ ， b离子为Cl^- B . 此过程中溶解速率大于结晶速率 C . 再加入NaCl固体，溶质微粒浓度不变 D . 此过程可以说明NaCl的电离：NaCl⇌Na⁺+Cl^-

4、下表中物质的分类完全正确的是（）

选项	A	B	C	D
强电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
弱电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO	$\text{[math]}$
非电解质	$\text{[math]}$	Al	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

5、室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是导电能力（）

A . C点两溶液的pH相等 B . 曲线I表示的是醋酸的变化曲线 C . A点c(H⁺)比B点c(H⁺)小 D . 完全中和等体积A点、B点对应的溶液，消耗的n(NaOH)相同

6、下列说法正确的是（）

A . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 相等 B . 中和 $\text{[math]}$ 和体积均相等的盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液，所需 $\text{[math]}$ 的物质的量相同 C . 室温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ D . 浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 $\text{[math]}$ 完全反应，盐酸产生的 $\text{[math]}$ 多

7、亚硝酸 $\text{[math]}$ 是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度c为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

8、下列物质属于强电解质的是（）

A . KOH B . H₃PO₄ C . SO₃ D . CH₃CHO

9、外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H₂CO₃/HCO $\text{[math]}$ 的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。已知人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=1×10^-6。下列说法错误的是( ）

A . 人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H⁺+HCO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₂CO₃ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O B . 人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO₃溶液缓解 C . 代谢产生的H⁺与HCO $\text{[math]}$ 结合形成H₂CO₃来维持血液pH的稳定 D . 某血液中c(HCO $\text{[math]}$ ):c(H₂CO₃) ≈ 20:1，则c(H⁺) ≈ 5×10^-7mol/L

10、25℃时，c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ )+c(C₂O $\text{[math]}$ )=0.1mol·L^-1的草酸溶液中，lgc(H₂C₂O₄)、lgc(HC₂O $\text{[math]}$ )和lgc(C₂O $\text{[math]}$ )随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线①代表lgc(H₂C₂O₄)，曲线③代表lgc(C₂O $\text{[math]}$ ) B . lg[K_a2(H₂C₂O₄)]=-4.3 C . pH=2.8时，c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞0.01mol·L^-1 D . pH由0变化至14过程中， $\text{[math]}$ 先增大后不变

11、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	相同温度下，用 $\text{[math]}$ 试纸测 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	测 $\text{[math]}$ 溶液试纸显蓝色；测 $\text{[math]}$ 溶液的试纸显深蓝色	相同温度下 $\text{[math]}$
B	取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液不变红	反应后固体中可能含有 $\text{[math]}$
C	将湿润的淀粉- $\text{[math]}$ 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中	试纸变蓝	该气体为 $\text{[math]}$ ，具有氧化性
D	将少量 $\text{[math]}$ 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液呈血红色	$\text{[math]}$ 已变质

A . A B . B C . C D . D

12、下列物质属于弱电解质的是（）

A . CO₂ B . H₂O C . HNO₃ D . NaOH

13、常温下，向 $\text{[math]}$ 的HA溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是（）

A . b点溶液中，水的电离程度最大 B . 溶液中的阳离子浓度总和关系是：b>c>a C . 常温下，HA的电离平衡常数约为10^-5 D . 氨水的电离常数小于HA的电离平衡常数

14、下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加稀HNO₃ ，再加入过量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	25℃时分别测定等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和NaHC₂O₄溶液的pH值	NaHCO₃溶液的pH更大	酸性：H₂CO₃<H₂C₂O₄
C	其他条件不变，将H₂(g) + I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡体系的容器体积增大为原来的10倍	气体颜色变浅	减小压强，平衡正向移动
D	将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变红	甲烷的氯代产物具有酸性

A . A B . B C . C D . D

15、常温下，向20.00 mL 0.1 mol/L氨水中滴入0.1 mol/L盐酸，溶液中由水电离出的c(H⁺)的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 常温下，K_b(NH₃·H₂O)的数量级约为10^-5 B . R到N、N到Q所加盐酸体积相等 C . R、Q两点对应溶液不都是中性的 D . N点有：c(NH₃·H₂O) + c( $\text{[math]}$ ) = 0.05 mol/L

16、下列物质属于弱电解质的是（）

A . 氨水 B . 醋酸铵 C . 氮气 D . 冰醋酸

二、多选题（共3小题）

1、运用电离常数判断可以发生的反应是（）

酸	电离常数(25℃)
碳酸	K_i1=4.3×10^-7K_i2=5.6×10^-11
次溴酸	K_i=2.4×10^-9

A . HBrO＋Na₂CO₃→NaBrO＋NaHCO₃ B . 2HBrO＋Na₂CO₃→2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑ C . HBrO＋NaHCO₃→NaBrO＋H₂O＋CO₂↑ D . NaBrO＋CO₂＋H₂O→NaHCO₃＋HBrO

2、在一定温度下，弱碱(CH₃NH₂)在水溶液中的电离方程式为CH₃NH₂+H₂O $\text{[math]}$ CH₃NH $\text{[math]}$ +OH^- ，下列说法正确的是（）

A . 电离平衡常数表达式K= $\text{[math]}$ B . 加入适量的CH₃NH₂溶液，电离常数K增大 C . 加水稀释，c(OH^-)减小，K_w不变 D . 升高温度，c(CH₃NH $\text{[math]}$ )增大

3、已知25℃时部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离常数

K=1.75×10^-5

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

K=3.0×10^-8

下列叙述错误的是（）

A . 酸性由强到弱的顺序为：CH₃COOH>H₂CO₃>HClO B . 等浓度等体积的醋酸比次氯酸的导电能力强 C . 将少量CO₂气体通入NaClO溶液中的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+CO $\text{[math]}$ D . CH₃COOH和ClO^-可以大量共存

三、填空题（共4小题）

1、以下有10种物质：①盐酸；②氨气；③铜；④食醋；⑤碳酸钠；⑥蔗糖；⑦烧碱；⑧二氧化碳；⑨硫酸；⑩硫酸钡。把符合条件的物质序号填入下面相应的位置。

(1)属于电解质的是：

(2)属于非电解质的是：

(3)能导电的是：

2、下列物质：①水 ② 稀硫酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH₃

（用编号回答）其中属于

电解质的是：。

非电解质的是：。

强电解质的是。

弱电解质的是。

3、下列物质：①NaCl溶液②NaOH③H₂SO₄④Cu⑤CH₃COOH ⑥CO₂⑦乙醇。其中属于电解质的有：属于非电解质的有：属于强电解质的有：属于弱电解质的有：能导电的物质有：

4、下面所列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。

①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁

四、实验探究题（共4小题）

1、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c = mol·L^-1。

编号	酸的种类	酸的浓度/mol·L^-1	酸的体积/mL	镁条质量/g
①	醋酸	1.0	10	2.0
②	盐酸	C	10	2.0

②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

（b）反应开始后， (填写操作）；

（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：。

(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量	测定方法
①	量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L^-1NaOH标准溶液装入中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②

2、采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式。

(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连；B连 (填写导管口字母)。

(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的。

a.酸性高锰酸钾溶液

b.淀粉碘化钾溶液

c.亚硫酸钠溶液

d.氯化亚铁溶液

(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为，作用是。

(5)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为。

②不合理的方案会造成测定结果（填“偏低、偏高或无影响”）。

3、“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。

资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-⁸；

H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-⁷、K₂=5.6×10^-¹¹。

ii.碘的化合物主要以I^-和IO₃^-的形式存在，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。

iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^- $\text{[math]}$ I₃^-（I₃^-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。

Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

(1)制备NaClO消毒液的装置是（填C或D）。

(2)制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用。

(3)结合资料i，写出D中反应的化学方程式。

(4)Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法

将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是。

(5)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：

假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为IO₃^-。

设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成IO₃^-的离子方程式是。

假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。

设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是。

(6)某小组检验烧杯3所得溶液中含IO₃^-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO₃^- ，说明理由。

(7)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据。

4、硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

(1)Ⅰ.SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI；Ⅱ.2HI $\text{[math]}$ H₂＋I₂ ；Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O。

分析上述反应，下列判断正确的是。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝。该温度下，H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡常数K＝。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H₂的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂ ，反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃ b．CuSO₄

c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃

五、综合题（共3小题）

1、回答下列问题：

(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺＋ OH^－，如想增大NH₄⁺的浓度而不增大OH^－的浓度，可采取的措施是填字母）。

a.适当升高温度 b.加入NH₄Cl固体

c.通入NH₃d.加入少量浓盐酸

(2)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H^＋）变化情况是：

醋酸溶液中c（H^＋）（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H^＋）（填“增大”、“减小”或“不变”）

②加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H^＋）盐酸溶液中的c（H^＋）（填“>”、“＝”或“<”）。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

④使温度都升高20 ℃后，两溶液中c（H^＋）比较：醋酸盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

⑤ 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液）。

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(3)将0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是（填字母）。

a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多

2、25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离方程式

(2)达平衡时，溶液中氢离子浓度约是(25℃时，醋酸电离平衡常数为2. 25×10 ^-6)

3、CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

(1)已知：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-802 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566 kJ·mol^-1

则反应 3CO₂(g)+CH₄(g)=4CO(g)+2H₂O(g)的ΔH₃=kJ·mol^-1^。

(2)探究反应 CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的反应速率和平衡，向1L恒容密闭容器中通入CO₂和CH₄各1mol，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH0(填“大于”或“小于”)。

②下列叙述能判断反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)达化学平衡状态的是。

A．混合气体的密度保持不变

B．CO的体积分数保持不变

C．c(CO)和c(H₂)的比值保持不变

D．断裂4mol C-H键的同时断裂2mol H-H键

③在压强为P₁ ，温度为1000℃时，反应经5min达平衡，用CO₂表示的化学反应速率v(CO₂)=；比较x点和y点的速率：xy(填“大于”“小于”或“等于”)；压强p₁P₂(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。

(3)CO₂可被 NaOH 溶液捕获，其所得溶液中c(HCO $\text{[math]}$ )：c(CO $\text{[math]}$ )=2：1，溶液pH=。(室温下，H₂CO₃的K₁=4x10^-7；K₂=5x10^-11)