高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第二节氯及其化合物_试卷库

高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第二节氯及其化合物

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一、单选题（共14小题）

1、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是（）

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO₄溶液中：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺	将Na加入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺
B	稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应至溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O	NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应至溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
C	铁和氯气反应：2Fe+3Cl₂ $\text{[math]}$ 2FeCl₃	铁和碘单质反应2Fe+3I₂ $\text{[math]}$ 2FeI₃
D	向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO	向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

A . A B . B C . C D . D

2、将Cl₂通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl₂和H₂O反应生成的HClO的（）

A . 氧化性 B . 酸性 C . 还原性 D . 稳定性

3、有关漂粉精，下列表达正确的是（）

A . 成分中只含有次氯酸钙 B . 有效成分是次氯酸钙 C . 暴露在空气中能长期保存 D . 溶于水有强酸性

4、如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）

①浓H₂SO₄②NaOH溶液③饱和NaCl溶液

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①②③

5、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验操作，先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）

A . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B . 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C . 钠熔点高，所以先预热再反应 D . 若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

6、下列说法正确的是（）

A . 氯水具有杀菌、漂白作用是因为Cl₂具有强氧化性 B . 氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉 C . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^- D . 往饱和碳酸钠溶液中通入CO₂气体，无明显现象

7、某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（）

A . 图1表示氯水pH随时间的变化 B . 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C . 图3表示氯水的电导率随时间的变化 D . 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

8、某同学用以下装置制备并检验 Cl₂的性质。下列说法正确的是（）

A . Ⅰ图：若 MnO₂ 过量，则浓盐酸可全部消耗完 B . Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C . Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D . Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出

9、观察氯水或向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（）

选项	溶液	实验现象	结论
A	观察氯水	溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味	氯水中有Cl₂
B	NaHCO₃溶液	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	氯水中含有H⁺
C	HNO₃酸化的AgNO₃溶液	产生白色沉淀	氯水中含有Cl^－
D	紫色石蕊溶液	先变红后褪色	Cl₂具有酸性和漂白性

A . A B . B C . C D . D

10、如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法错误的是（）

A . 装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽 B . 该实验必须在通风橱中进行 C . 装置C中发生反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O D . 装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色

11、新知识学习后及时梳理总结反思是一种有效的学习方法.下列梳理总结不合理的是（）

A . 汤姆生发现原子中存在电子，提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型 B . 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象 C . $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中剧烈燃烧，发出蓝绿色火焰，冒白烟 D . 自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水中

12、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是（）

实验	装置	试剂X	现象
①		滴有酚酞的NaOH溶液	溶液红色褪色
②		NaHCO₃溶液	产生气泡
③		HNO₃酸化的AgNO₃溶液	产生白色沉淀
④		FeCl₂溶液、KSCN溶液	溶液变红

A . 实验①：Cl₂+2NaOH=Cl^-+ClO^-+2Na⁺+H₂O B . 实验②： $\text{[math]}$ +HClO=ClO^-+CO₂↑+H₂O C . 实验③：ClO^-+Ag⁺+H₂O=AgCl↓+2OH^- D . 实验④：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

13、将新制氯水加入下列溶液中，得到无色溶液的是（）

A . AgNO₃溶液 B . FeCl₂溶液 C . NaBr溶液 D . 石蕊试液

14、新制氯水的叙述错误的是（）

A . 含 $\text{[math]}$ ，呈黄绿色 B . 逸出 $\text{[math]}$ ，有刺激性气味 C . 光照时，放出氧气 D . 含大量 $\text{[math]}$ ，有强氧化性

二、多选题（共4小题）

1、下列有关实验的现象描述正确的是（）

A . 氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量暈白雾 B . 将新制的氯气通入AgNO₃溶液中，白色沉淀生成． C . 铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液 D . 用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

2、下列叙述正确的是（）

A . 将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。 B . 蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素。 C . 新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物。 D . 钠可以从熔融状态下硫酸铜置换出铜，是因为钠具有较强的还原性

3、将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，如图所示，2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（）

A . 烧杯内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀 B . 袋内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀 C . 袋内液体加入碘水后不变蓝 D . 烧杯内液体加入碘水后变蓝

4、向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。

下列叙述正确的是（）

A . 过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H⁺ B . 过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 C . 过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl₂ D . 若向紫色石蕊试液中持续加入Na₂O₂粉末，也会出现相同的颜色变化

三、填空题（共2小题）

1、某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题

A中现象是 B中现象是

结论是

③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？

a：

b：

请设计实验证明哪种可能正确．

2、1774年瑞典化学家在研究软锰矿（主要成分是 MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式：。在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用溶液（填化学式）来吸收，发生反应的离子方程式是：。

四、实验探究题（共3小题）

1、某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。

已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。

请回答下列问题：

(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为。

(2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为。

(3)实验装置中空试管的作用是。

(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是。

(5)盛水的试管中，溶液的颜色为，说明氯气(填“能”或“不能”)溶于水。

2、已知无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl₃。请回答：

(1)仪器a的名称是。

(2)装置A中发生反应的化学方程式。

(3)装置B盛放的试剂是，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括。

(4)装置 $\text{[math]}$ 的作用是(用离子方程式表示)。

(5)已知无水AlCl₃遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式。

(6)已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl₂ ，比较KClO₃和MnO₂氧化性的强弱：KClO₃MnO₂ (填“＞”或“＜”)。

3、“84消毒液”的有效成分为NaClO，因其能杀灭病毒，是新冠肺炎期间常用的环境消毒剂。某化学学习小组为制备“84消毒液”设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X₂+6OH^- $\text{[math]}$ 5X^-+ $\text{[math]}$ +3H₂O”。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。

(2)圆底烧瓶内发生的离子方程式为。

(3)装置中若省去盛装饱和NaCl溶液的洗气瓶，则会使产生的NaClO的量（填“不变”、“减少”或“增大”）。

(4)装置中若撤去盛冰水的烧杯，则可能会使产生的NaClO的量（填“不变”、“减少”或“增大”）。

(5)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为。

(6)使用“84消毒液”时须注意不要与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，否则会产生Cl₂ ，请写出该反应的离子方程式。

(7)对比（5）与（6）的反应可得，ClO^-与Cl₂的氧化性相对强弱与有关。

五、综合题（共1小题）

1、阅读短文，回答问题。

世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO₂）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mg·L^{− 1}的ClO₂溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L^{− 1}用ClO₂进行消毒。常温下，ClO₂气体与Cl₂具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl₂的5～8倍。ClO₂是强氧化剂，其有效氯是Cl₂的2.6倍。ClO₂不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl₂和O₂。

下表列出了ClO₂与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：

性能	ClO₂	氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
杀菌力	可杀灭所有的微生物	可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢
残留	无	有
抗药性	无	有

经大量实验研究表明，ClO₂对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO₂反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO₂也是优良的漂白剂。研究表明，ClO₂在浓度低于100mg·L^{− 1}时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO₂替代Cl₂进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO₂将广泛应用到杀菌消毒领域。

(1)请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

A．可以用等浓度的ClO₂溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。

B．ClO₂是有刺激性气味的气体。

C．ClO₂杀菌力强、无抗药性。

D．未来ClO₂在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。

(2)某同学推测ClO₂能与FeSO₄溶液反应，你认为他的推测是否合理（填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由。

六、推断题（共2小题）

1、现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：

(1)写出G、H的化学式：G，H。D的俗名是。

(2)写出反应②的离子方程式：。

(3)利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO₄>Cl₂>Br₂。

限选试剂：KBr溶液、KMnO₄、浓盐酸。

已知：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

请回答下列问题：

装置a 的名称是，d中盛放的试剂是。

2、如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为、。

(2)写出A与Fe反应的化学方程式。

(3)写出反应②的化学方程式。

(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。

①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是；请写出A与水反应的化学方程式。

②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是(填化学式)；该物质在空气中失效的原因(用化学方程式表示)。