青海省西宁市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A . ②④
B . ②③
C . ①③
D . ①④
2、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）
A . 苯
B . 乙烷
C . 乙烯
D . 乙醇
3、已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（ ）
A . 原子半径：As＞Cl＞P
B . 非金属性：Cl＞S＞As
C . 热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3
D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
4、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）
A . 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
B . 只通过物理变化即可从海水中提取溴单质
C . 从海水中可以得到MgCl2 ， 可电解MgCl2溶液制备Mg
D . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
5、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 
2SO3 ， 下列说法错误的是（ ）
2SO3 ， 下列说法错误的是（ ）
A . 增大氧气的浓度可提高反应速率
B . 升高温度可提高反应速率
C . 使用催化剂能显著增大反应速率
D . 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
6、提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是（ ）
A . 门捷列夫
B . 拉瓦锡
C . 道尔顿
D . 阿伏加德罗
7、下列说法中，错误的是（ ）
A . 化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
B . 学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等
C . 化学反应过程中既有物质的变化，同时一定伴随着能量的变化
D . 人们通过化学反应可以制造出新元素、新物质
8、在已知的化合物中，种类最多的是（ ）
A . 过渡元素的化合物
B . 第IIA族元素的化合物
C . 第IVA族元素的化合物
D . 第VA族元素的化合物
9、下列各组物质混合后,溶液呈蓝色的是（ ）
A . 淀粉溶液与碘水
B . 蛋白质溶液与浓硝酸
C . 乙酸与氢氧化钠溶液
D . 氨水与酚酞溶液
10、以下互为同位素的是（ ）
A . 石墨与金刚石
B . D2和T2
C . 正丁烷与异丁烷
D . 35Cl和37Cl
11、下列反应是吸热反应的是（ ）
A . 碳酸钙受热分解
B . 乙醇燃烧
C . 镁与稀盐酸反应
D . 氧化钙与水反应
12、下列说法正确的是（ ）
A . 向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析
B . 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
C . 区别棉花和蚕丝的方法是灼烧后闻其是否有烧焦羽毛的气味
D . 淀粉和纤维素组成都是(C6H10O5)n ， 二者属于同分异构体
13、下列关于煤、石油、天然气的叙述正确的是（ ）
A . 煤的主要成分是单质碳
B . 天然气是一种清洁的化石燃料
C . 石油的分馏和裂化都是化学变化
D . 塑料等合成材料只能以石油为原料制得
14、某元素最高价含氧酸的化学式是HRO4 ， 则该元素气态氢化物的化学式可表示为（ ）
A . HR
B . H2R
C . RH3
D . RH4
15、下列物质中,既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
A . KOH
B . CO2
C . MgCl2
D . H2O
16、下列有关金属冶炼的说法错误的是（ ）
A . 绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理
B . 工业上可利用铝热反应炼铁
C . 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
D . 金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染
17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA
B . 标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA
C . 常温常压下，17g羟基中含有的电子总数为10NA
D . 1mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA
18、下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A . 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B . 
+HNO3 
+H2O
C . CH3CH=CH2+Br2→ 
D . 2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O
+HNO3 +H2O
C . CH3CH=CH2+Br2→
D . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
19、下列说法正确的是（ ）
A . 在化学反应中，化学能只可以转化为热能
B . 合成氨工业中使用铁作催化剂可用来改变该反应的限度
C . NH4Cl受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
D . 化学键的断裂和形成，是化学反应中能量变化的主要原因
20、下列实验操作和现象与结论关系错误的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈 | 钾元素的金属性比钠元素强 |
| B | 将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 | Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 |
| C | 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 | 石蜡油的分解产物都是烯烃 |
| D | 向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 | FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用 |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题（共5小题）
1、现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。
(1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是，生成物是化合物(填“离子”或“共价”)。
(2)①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有共价键(填“极性”或“非极性”)。
2、A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。
(1)与A互为同系物的是(填序号)。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是(填序号)。
(3)C的同分异构体的结构简式是。
(4)D和液溴反应的化学方程式是。
3、下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。
(1)由图可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。
(2)该反应是（填“吸”或者 “放”）热反应，从化学键的角度进行解释。
4、在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：
(1)上述反应(填“是"或“不是”)可逆反应。
(2)在第5s时，NO的转化率为。
(3)0-2s内，用O2表示反应的平均速率v(O2)=mol/(L·s)。
5、实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：
|
序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
装置 |
| | |
| 现象 | 溶液变为浅绿色，Cu极产生大量气泡 | Cu极的质量增加 | M极的质量减少 |
(1)装置甲中铁极的电极反应式是，溶液中H+向极移动(填“正”或“负”)。
(2)装置乙中铜极发生(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)装置丙中M极为(填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是。
三、综合题（共5小题）
1、乙醇是重要的有机化工原料，工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如图所示。其中物质D(C4H8O2)是具有芳香气味的液体。
(1)B的结构简式为，C的官能团名称为。
(2)③⑤的反应类型分别为、。
(3)反应①、⑥的化学方程式分别为、。
(4)D的同分异构体中，既能发生水解反应又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有种。
2、下表为元素周期表的一部分。请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答问题：
(1)画出元素③的原子结构示意图：，它的气态氢化物的化学式为。
(2)①~⑧中,最活泼的金属元素是(写元素符号，下同)；最活泼的非金属元素是。
(3)⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。
(4)④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是。
(5)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是。
3、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：
(1)仪器M的名称为，仪器A、B中的溶液均为。
(2)乙装置的效果比甲装置好的原因是。
(3)乙装置中冷凝水应该从(填“a”或“b”)口进入，仪器M中碎瓷片的作用是。
(4)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是(填字母序号)。
A．生成的丙烯酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成80g丙烯酸乙酯 D．可能生成102g丙烯酸乙酯
4、同学们为探究元素的非金属性：N＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。
(1)装置A中加入的试剂是，B中加入碳酸钙、C中加溶液。
(2)在C中观察到的现象，则证明非金属性：N＞C＞Si。
(3)小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：。
5、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：
(1)100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体L。
(2)求NaOH溶液的物质的量浓度。
(3)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？