云南省昆明市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A . 棉花、羊毛、蚕丝的主要成分均为蛋白质
B . 利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→酒精的化学变化过程
C . 青铜是我国使用最早的合金，钢是用途最广的合金
D . 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也可以用来制造耐高温的实验仪器
2、下列图标，属于“国家节水标志”的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
3、下列物质属于电解质的是（ ）
A . 食盐水
B . 铜
C . 二氧化硫
D . 氢氧化钠
4、下列化学用语正确的是（ ）
A . 氢元素的同位素：1H2、2H2、3H2
B . N2的结构式：N≡N
C . 硼元素的元素符号：Be
D . 乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
5、2016年IUPAC命名118号元素为Og，该元素的一种核素为 
Og。下列叙述不合理的是（ ）
Og。下列叙述不合理的是（ ）
A . 该核素核外有118个电子
B . 该元素位于第七周期0族
C . 该核素的中子数为294
D . 该元素原子的最外层电子数为8
6、下列说法正确的是（ ）
A . 离子化合物中只含有离子键
B . 化学键只存在于分子之间
C . 氯化氢溶于水时破坏了共价键
D . 由非金属元素组成的化合物都是共价化合物
7、下列有关化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
B . 燃煤发电中的能量转化过程是：化学能→热能→机械能→电能
C . 风力、流水、原煤、电力、天然气都属于一次能源
D . 石墨和金刚石由同种元素组成，故它们之间的相互转化不涉及能量变化
8、下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A . 电泳现象说明胶体带电
B . 石膏点豆腐利用了胶体聚沉的原理
C . 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液
D . 用过滤的方法不能除去胶体中混有的杂质离子
9、将下列物质与溴水混合，振荡静置，溶液分层且上层几乎为无色的是（ ）
A . 酒精
B . 苯
C . 己烷
D . 四氯化碳
10、关于化合物2-苯基丙烯( 
)的说法错误的是（ ）
)的说法错误的是（ ）
A . 分子式为C9H10
B . 1mol该有机物完全燃烧需要消耗10.5molO2
C . 一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化反应
D . 该化合物分子中所有碳原子可能共平面
11、对下列结论的解释正确的是（ ）
| 选项 | 结论 | 解释 |
| A | 乙烷和乙烯都可以制得1，2-二氯乙烷 | 两者都发生了加成反应 |
| B | 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应 | 两者所含官能团相同 |
| C | 乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 两者都有还原性 |
| D | 油脂和蛋白质都能发生水解反应 | 两者都为高分子化合物 |
A . A
B . B
C . C
D . D
12、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A . 定容时俯视液面
B . 称量NaOH固体所用时间过长
C . 转移溶液时有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D . 容量瓶内残留少量蒸馏水，未经处理直接配制溶液
13、短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，它们的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是（ ）
|
A |
B |
|
|
C |
D |
A . 最简单氢化物的熔沸点：A>D
B . 气态氢化物的热稳定性：A<B
C . 最高价氧化物的水化物的酸性：C<D
D . A、B的最高正价等于其最外层电子数
14、已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA
B . 0.5mol•L-1MgCl2溶液中，所含Cl-数为NA
C . CO和N2的混合气体28g中，所含质子数为14NA
D . 1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为2NA
15、氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . a是电池正极
B . 电池工作时，H2在电池内部燃烧
C . b电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
D . 电子由a沿导线流向b，再由b通过电解质溶液流回a
16、制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是（ ）
①增加碳的用量②将碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He⑥恒压充入He
A . ①②③④
B . ②③④
C . ②③④⑤
D . ③④⑤⑥
17、用如图所示装置进行下列实验，所得实验结论错误的是（ ）
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
| A | Na2CO3 | 盐酸 | Na2SiO3 | 酸性：H2CO3>H2SiO3 |
| B | Na2SO3 | 浓硫酸 | 溴水 | SO2具有还原性 |
| C | KClO3 | 浓盐酸 | 淀粉-KI溶液 | 氧化性：KClO3>Cl2>I2 |
| D | CaO | 浓氨水 | 滴加酚酞的水溶液 | NH3的水溶液显碱性 |
A . A
B . B
C . C
D . D
18、下列离子方程式正确的是（ ）
A . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B . NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO 
+NO
C . 石灰石与盐酸反应：CO 
+2H+=H2O+CO2↑
D . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO 
+4NH 
+2H2O
+NO
C . 石灰石与盐酸反应：CO +2H+=H2O+CO2↑
D . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO +4NH +2H2O
19、下列各组物质中，不能按照如图所示进行转化的是（ ）
| 选项 | X | Y | Z |
| A | C | CO | CO2 |
| B | H2S | S | SO2 |
| C | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
| D | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
A . A
B . B
C . C
D . D
20、一定条件下，将3.52g铜和铁的混合物溶于30mL一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得到NO和NO2的混合气体0.08mol，且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向反应后的溶液中加入1mol∙L-1的NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时得到6.24g沉淀。该硝酸的浓度为（ ）
A . 2.4mol∙L-1
B . 5.3mol∙L-1
C . 7.2mol∙L-1
D . 8mol∙L-1
二、综合题（共6小题）
1、新冠肺炎疫情期间常用消毒剂的成分及使用主要注意事项如表：
|
消毒剂类型 |
成分 |
使用主要注意事项 |
|
含氯消毒剂 |
①84消毒液，有效成分NaClO ②漂白粉，有效成分Ca(ClO)2 |
对织物有漂白作用，不能与洁厕灵混用 |
|
醇类消毒剂 |
乙醇含量为70%-80% |
易燃，远离火源 |
|
过氧化物类消毒剂 |
①过氧化氢消毒剂 ②过氧乙酸消毒剂 |
有腐蚀性，对眼睛、粘膜和皮肤有刺激性，有灼伤危险，受热易分解 |
据信息回答问题：
(1)下列说法错误的是____(填标号)。 (1)
A . 明矾可用作自来水的消毒剂
B . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的医用酒精好
C . 漂白粉既可以漂白棉、麻、纸张，又可作游泳池及环境的消毒剂
D . 含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性
E . 过氧化物类消毒剂对眼睛、粘膜和皮肤有刺激性，配制和使用时建议佩戴口罩、防护镜和手套
(2)84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，若混用会产生氯气而使人中毒，请写出该反应的离子方程式。
(3)双氧水消除采矿业废液中所含氰化物(KCN)的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化学式为。若标准状况下有44.8L氨气生成，则转移的电子数为，反应中被还原的元素是。
2、五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。B的最外层电子数是其电子层数的3倍；C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两均可反应；A的单质在E的单质中能安静地燃烧，产生苍白色火焰。回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置是，B、C、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用化学符号表示)。
(2)B与C能形成一种淡黄色的固体，其电子式为，它能用于呼吸面具的原因是(用其中一个化学方程式表示)。
(3)D的单质常用于焊接钢轨，请用化学方程式表示其反应原理。D、E的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为。
3、很多重要的工业原料都来源于石油化工。如图是模拟石油深加工制备丙烯酸乙酯等物质的合成路线：
已知：有机物C是乙烯的同系物，且相对分子质量为42。回答下列问题：
(1)B的名称是，C的分子式是。
(2)反应②的反应类型是，丙烯酸乙酯中无氧官能团的名称是。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①。
反应③。
(4)写出A的同分异构体的结构简式。
(5)已知CH3CH2Br 
CH3CH2OH。参照上述流程的表示方式，设计由CH2=CH2、CH3COOH制备CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路线(无机试剂任选)。
CH3CH2OH。参照上述流程的表示方式，设计由CH2=CH2、CH3COOH制备CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路线(无机试剂任选)。
4、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2 ， 发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；
|
时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
n(H2)/mol |
1 |
0.75 |
0.65 |
0.6 |
0.6 |
回答下列问题：
(1)0~20min内HI的平均反应速率为。
(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为，容器内HI的体积分数为。
(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号) (3)
A . 混合气体颜色不再改变
B . 容器内压强不再改变
C . H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变
D . 混合气体密度不再改变
(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1 ， ②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1 ， ③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为。
5、氯化铁的熔点为304℃、沸点为316℃，是一种处理工业废水的高效廉价的絮凝剂，易溶于水并有强烈的吸水性。某化学兴趣小组拟利用如图装置来制备无水FeCl3(夹待装置省略)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是，装置A中用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式是。
(2)B中试剂是。球形干燥管中所装试剂为碱石灰，其作用是。
(3)实验时，先通入一段时间的氯气，再点燃酒精灯，原因是。
(4)直接将D装置中的硬质玻璃管插入E装置的广口瓶中，其目的是。
(5)实验结束后，若将D中所得固体加水溶解后，测得溶液中有Fe2+存在。用离子方程式解释可能的原因。
6、海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，从海水晒盐分离后所得苦卤(含Mg2+、K+、Br-)中提取镁、溴的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和。
(2)为了使海水中的Mg2+沉淀下来，充分利用当地的贝壳资源获得试剂A，试剂A的化学式是，这样做的优点是。
(3)操作I是；操作II是在一定条件下蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥；操作III涉及的化学方程式是。
(4)吸收塔中会生成NaBr、NaBrO3 ， 同时产生一种气体，化学方程式是。
(5)酸化浓缩时已产生Br2 ， 工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是。
(6)已知海水中Br-含量为65mg•L-1 ， 若主业上制得含65% Br2的产品1t，至少需要海水m3。