山东省德州市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
年级： 学科： 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共12小题）
1、下列物质属于晶体的是（ ）
A . 塑料
B . 玻璃
C . 石英
D . 石蜡
2、下列元素进行焰色反应时会呈现不同的颜色，其对应的辐射波长最短的是（ ）
A . Na
B . Cu
C . Ca
D . K
3、下列比较错误的是（ ）
A . 离子半径：r(Li+)>r(H-)
B . 键能：C—C >C—Si
C . 键长：N—N >N=N
D . H2O与CH4分子中的键角：CH4>H2O
4、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（ ）
A . 金属性：A＞B；非金属性：C＞D
B . 元素的第一电离能：D＞C＞A＞B
C . C、D的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D . 原子序数：d＞c＞b＞a
5、下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是（ ）
A . K：1s22s22p63s23p6
B . F：1s22s22p5
C . Mg2+：1s22s22p6
D . O2-：1s22s22p6
6、下列微粒中不含配位键的是（ ）
A . NH 
B . P4
C . BF 
D . NaAlF6
B . P4
C . BF
D . NaAlF6
7、某原子晶体由A、B、C三种元素组成，其晶胞结构如图，则该晶体中的A、B、C原子的个数比为（ ）
A . 8：4：1
B . 2：3：1
C . 1：2：1
D . 1：3：3
8、某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . X元素的常见价态为＋4价
B . X不可能为金属元素
C . X一定为第五周期元素
D . X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋
9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是（ ）
A . 第一电离能：W>X>Y
B . 电负性：Y>W>Z
C . 简单离子半径：Z>X>Y
D . 最简单氢化物的沸点：X>W>Z
10、将Na2O2、SiO2、KCl、Al、冰分别加热熔化，需要克服的作用力类型相同的物质有（ ）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
11、下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是（ ）
A . CO32-
B . NH3
C . BF3
D . SO3
12、下列有关说法正确的是（ ）
A . 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键
B . K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-
C . 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%
D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8
二、多选题（共3小题）
1、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是（ ）
A . 基态Fe3+价电子排布为：3d5
B . O2、N2、HCN中均存在σ键和π键
C . CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键
D . 沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH
2、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（ ）
A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B . 金属元素在化合物中一般显正价
C . 金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱
D . 价电子越多的金属原子的金属性越强
3、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A . ABC3
B . A2BC4
C . ABC2
D . A2BC3
三、综合题（共5小题）
1、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A与其他元素均不同周期；B的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；由C、D组成的化合物D2C和D2C2均为离子晶体；E的内层电子数总和是其最外层电子数的5倍；基态F原子3p轨道上有2个未成对电子且其单质的晶体属于分子晶体。回答下列问题：
(1)基态F的价电子排布式为；D位于第周期族。
(2)与E同周期的元素中，第一电离能小于E的元素有(填元素符号)。
(3)BC2分子中，B原子的轨道杂化类型为，BC2属于(填“极性”或“非极性”)分子；A2C、A2F中沸点更高的是(填化学式)，原因是；D与氯元素形成的化合物DCl的熔点比B的氯化物BCl4的熔点高，原因是。
2、快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快离子导体。
(1)Cu-e-=Cu+的过程中，失去的电子是基态Cu中轨道上的电子。
(2)N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为 (用元素符号表示)；NH3、H2O、HF的沸点由低到高的顺序为 (用化学式表示，下同)，其中NH3、H2O的键角由小到大的顺序为。
(3)二乙二胺合铜配离子{[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+}的结构如图1，1mol该配合物中所含的配位键为
mol。
(4)Li3SBF4是潜在的快离子导体，其晶胞结构如图2，A原子的坐标为；若在运算建立该晶体的模型过程中，晶胞中部分BF 
被Cl-取代后得到的晶胞结构如图3所示，则得到的晶体的化学式为。
被Cl-取代后得到的晶胞结构如图3所示，则得到的晶体的化学式为。 
3、铬、镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。
(1)基态镍原子核外共有种不同的能量的电子，3d能级上的未成对电子数为。
(2)Cu和Cr位于同一周期。
①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可得深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，其中心离子是(填元素符号)，配体是，SO 
的几何构型为。
②Cr元素所在周期中金属原子第一电离能最大的是(填元素符号，下同)。
③Cr元素所在周期中原子电负性最大的是(不考虑零族元素)。
(3)过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。
例如： 
。
①苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型分别是、。
②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为206℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是。
4、硒化物(如KCu4Se8)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：
(1)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为。
(2)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物H2O、H2S及H2Se分子的键角从大到小顺序为。
(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，阴离子的空间构型为，配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是，配体中碳原子的杂化方式是。
(4)TMTSF( 
)中共价键的类型是。
)中共价键的类型是。
(5)Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=566pm，c=1128pm，该晶体的密度为g·cm-3。
5、磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为Ca3(PO4)2 ， 同时还有SiO2等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的Ca(H2PO4)2。
回答下列问题：
(1)金属铁可导电、导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“理论”解释。
(2)SiO2硬而脆，其原因是。
(3)Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为。
(4)O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是 (填化学式)；P4难溶于水却易溶于CS2 ， 其原因为。
(5)PO 
的空间构型为，酸性条件下，PO 
可与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]从而掩蔽溶液中的Fe3+ ， 基态Fe3+核外M层有种空间运动状态不同的电子。
的空间构型为，酸性条件下，PO 可与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]从而掩蔽溶液中的Fe3+ ， 基态Fe3+核外M层有种空间运动状态不同的电子。