高中化学人教版（2019）必修第一册第二章实验活动配制一定物质的量浓度的溶液_试卷库

高中化学人教版（2019）必修第一册第二章实验活动配制一定物质的量浓度的溶液

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共8小题）

1、如图是某同学用 $\text{[math]}$ 容量瓶配制 $\text{[math]}$ 溶液的过程，操作错误的有（）

A . ①⑤⑥ B . ①④⑤ C . ④⑥ D . ②⑥

2、关于溶液配制，下列说法正确的是（）

A . 配制480mL0.1mol/LCuSO₄溶液，需要称量CuSO₄•5H₂O晶体12.0g B . 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中 C . 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小 D . 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低

3、实验室需配制480 mL 1 mol·L^－¹ NaOH溶液，下列叙述正确的是（）

A . 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 B . 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 C . 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 D . 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高

4、配制100 mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）

A . 容量瓶使用前用1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液润洗 B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C . 仰视确定凹液面与刻度线相切 D . 用敞口容器称量Na₂CO₃且时间过长

5、下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）

A . 所配制的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L B . 操作2是将溶解的Na₂CO₃溶液转移到容量瓶中 C . 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D . 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

6、下列实验操作中正确的是（）

A . 配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B . $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，用水稀释到物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，需要水 $\text{[math]}$ C . 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 $\text{[math]}$ 的容量瓶中，加入 $\text{[math]}$ 溶解，振荡摇匀 D . 将 $\text{[math]}$ 溶解在 $\text{[math]}$ 水中，配制溶质质量分数为10%的 $\text{[math]}$ 溶液

7、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，俯视容量瓶的刻度线；

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A . ①②⑤ B . ①③⑤ C . ③④⑤ D . ②③⑤

8、某同学实验需要100 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，他计划用NaOH固体配制，下列说法错误的是（）

A . 需选用100 mL容量瓶 B . 需用玻璃棒搅拌或引流 C . 容量瓶使用前须查验是否漏水 D . 将氢氧化钠固体放在纸片上称量

二、多选题（共4小题）

1、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（）

A . 称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上 B . 选用的容量瓶中有少量蒸馏水 C . 定容时俯视刻度线 D . 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

2、实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是（）

A . 在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤 B . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切 C . 洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 D . 定容时仰视读数．

3、用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（）

A . 取25克胆矾溶于1000毫升水中 B . 取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中 C . 称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D . 将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液

4、用绿矾( $\text{[math]}$ )体配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，下列操作正确的是（）

A . 称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量 B . 将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解 C . 定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制 D . 配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中

三、填空题（共2小题）

1、实验室欲配制0.5 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液500mL 有以下仪器：

烧杯100m1量筒10m1容量瓶 500m1容量瓶玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)

(1)配制时，必须使用的仪器有 (填代号)，还缺少的仪器是。

该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤

⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为。

(4)在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②未等 $\text{[math]}$ 溶液冷却至窒温就转移到容量中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时仰视刻度线

2、

(1)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（____） (1)

A .

称量 B . 图片_x0020_100012

溶解 C . 图片_x0020_100013

转移溶液 D .

定容

(2)下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

图片_x0020_100015 图片_x0020_100016

①向H₂SO₄溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液（）

②向AgNO₃溶液通入少量HCl（）

③向氨水中通入HCl直至过量（）

④向饱和石灰水中不断通入CO₂（）

四、实验探究题（共3小题）

1、某化学实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL，现在NaCl固体来配制。

请回答下问题：

(1)需称取NaCl固体的质量为g。

(2)配制过程中，不需要的仪器(填序号)。

A.药匙 B.胶头滴管 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.托盘天平

完成实验还缺少的仪器是。

(3)在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有(填序号)。

①定容时，俯视刻度线

②转移时有少量液体溅出

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

2、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合实验装置图回答问题：

(1)写出仪器A的名称：；

(2)现需配制250 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液，图为某同学转移溶液的示意图，图中有两处不正确分别是，。

(3)下列操作，使所配溶液浓度偏小的是

①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④定容时俯视

3、某化学实验小组需要 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，现用 $\text{[math]}$ 固体来配制，请回答下列问题：

(1)需称取 $\text{[math]}$ g。

(2)配制过程中，不需要的仪器(填序号)。

A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．洗瓶 G．蒸发皿

完成实验还缺少的两种仪器是。

(3)在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有(填序号)。

①称量 $\text{[math]}$ 固体时，砝码与 $\text{[math]}$ 固体位置放反( $\text{[math]}$ 以下用游码)。

②所称取的 $\text{[math]}$ 固体含有其他杂质

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，俯视刻度线

⑤转移时有少量液体溅出

五、综合题（共3小题）

1、已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为 $\text{[math]}$ 。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：

(1)市售“84”消毒液中 $\text{[math]}$ ( 精确到0.1) $\text{[math]}$ 。

(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸( 密度为 $\text{[math]}$ )配制成500mL $\text{[math]}$ 稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有、。

②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有。

A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．定容时俯视刻度线

E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水

(3)某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生了一种黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式。

2、按要求回答下列问题：

(1)实验室中需要配制2 mol·L^-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是、。

(2)现用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制浓度为0.5mol·L^-1的稀硫酸500mL。

①所需浓H₂SO₄的体积为mL。

②配制过程中正确的操作顺序为(填选项字母)。

a.量取浓H₂SO₄ b.反复颠倒摇匀 c.加水定容 d.稀释浓H₂SO₄ ，冷却 e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 f.将稀释溶液转入容量瓶

③分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度；定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度。

3、硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液。回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取Ce(SO₄)₂·4H₂O晶体质量为g。

(2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为，在使用该仪器前必须进行的操作是。

(3)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

①定容时俯视刻度线。

②转移前，容量瓶内有蒸馏水。

③定容时水加多了用胶头滴管吸出。

(4)取20mL一定浓度的FeSO₄溶液于锥形瓶中，当滴入30.00mL0.1mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液(铈被还原为Ce³⁺)时，FeSO₄恰好完全反应，FeSO₄溶液的物质的量浓度是mol·L^-1。