2015-2016学年四川省资阳市简阳市阳安中学高一下学期第一次月考化学试卷_试卷库

2015-2016学年四川省资阳市简阳市阳安中学高一下学期第一次月考化学试卷

年级：高一学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题（共22小题）

1、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）

A . Na₂SO₃溶液（BaCl₂） B . FeCl₂溶液（KSCN） C . KI（淀粉溶液） D . NaOH（BaCl₂试液）

2、下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（　　）

A . 常温下，铁放入浓硝酸中 B . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近 C . 二氧化硫通入到品红溶液中 D . 将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

3、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）

A . 第七周期第0族 B . 第六周期ⅡA族 C . 第八周期第ⅠA族 D . 第七周期第ⅦA族

4、下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失

②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色

④SO₂通入品红溶液中→红色褪去

⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．

A . ①②③④ B . ②③④⑤ C . ①②④⑤ D . 全部

5、下列各组粒子中属于同位素的是（）

A . ¹⁶O和¹⁸O B . H₂O和D₂O C . H₂和D₂ D . ²⁴Mg和²⁴Na

6、下列说法正确的是（）

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．

A . ①②③ B . ①④⑤ C . ②③④ D . ③④⑤

7、下列说法正确的是（）

A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B . Mg（OH）₂碱性比Ca（OH）₂强 C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D . X²⁺的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族

8、下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）

A . 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 B . 碱金属单质都可保存在煤油中 C . 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少 D . 碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯

9、某粒子用 $\text{[math]}$ Rⁿ⁺表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（）

A . 所含质子数=A﹣n B . 所含中子数=A﹣Z C . 所含电子数=A+n D . 所含质子数=A+Z

10、进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）

A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO₄²^﹣ D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

11、常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（）

A . 20 mL 12 mol/L的盐酸 B . 10 mL 18 mol/L的硫酸 C . 80 mL 2 mol/L的硫酸 D . 40 mL 14 mol/L的硝酸

12、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）

①HCl比H₂S稳定 ②HClO氧化性比H₂SO₄强 ③HClO₄酸性比H₂SO₄强 ④Cl₂能与H₂S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃ ， S与Fe反应生成FeS．

A . ②⑤ B . ①② C . ①②④ D . ①③⑤

13、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A . ①③ B . ③④ C . ①② D . ①③④

14、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）

A . XY B . XY₂ C . XY₄ D . X₂Y₃

15、下列说法不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③同位素的化学性质几乎相同

④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

⑤Cl₂中³⁵Cl与³⁷Cl两种核素的个数之比与HCl中³⁵Cl与³⁷Cl的个数之比相等．

A . ③ B . ④ C . ②⑤ D . ①

16、如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）

			a
	b
c		d
e

A . 元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价 B . 五种元素中，元素e的性质最稳定 C . 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d D . 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e

17、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）

	a（干燥气体）	b（液体）
A	NO	水
B	CO₂	4mol•L^﹣¹NaOH溶液
C	Cl₂	饱和NaCl溶液
D	NH₃	热的浓的NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

18、下列各物质中，不能满足“

”转化关系的一组是（）

	X	Y	Z
A	Si	SiO₂	Na₂SiO₃
B	HNO₃	NO	NO₂
C	Al₂O₃	NaAlO₂	Al（OH）₃
D	Cu	CuO	CuSO₄

A . A B . B C . C D . D

19、在一定条件下，RO^﹣与R^﹣可发生反应：RO₃^﹣+5R^﹣+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A . 元素R位于周期表中第ⅤA族 B . RO₃^﹣中的R只能被还原 C . R₂在常温常压下一定是气体 D . 若1 mol RO₃^﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

20、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L^﹣¹ ，含有硝酸的浓度为1mol•L^﹣¹ ，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）

A . 89.6 mL B . 112 mL C . 168 mL D . 224 mL

21、可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）

A . 铜和稀硝酸制一氧化氮 B . 氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C . 锌和稀硫酸制氢气 D . 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

22、下列实验装置不能达到实验目的是（）

A .

用SO₂做喷泉实验 B .

验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C .

验证NH₃易溶于水 D .

比较Na₂CO₃与NaHCO₃的稳定性

二、非选择题（共6小题）

1、填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：

(2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于族

(3)周期表中最活泼的非金属元素属于第纵列

(4)所含元素超过18种的周期是第、周期．

2、某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．发现溶液颜色按下面顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色，依据溶液颜色的变化回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是．

(2)写出①→②的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：．

(3)写出③→④的化学方程式：．

3、为了探究三种气态氧化物（SO₂、NO₂、CO₂）的性质，某同学设计了一组实验：

(1)实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A，B，C所示．

（i）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是．

写出A烧杯中发生反应的化学方程式：．

(2)实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O₂或Cl₂ ，如图D，E，F所示．一段时间后，D，E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

（ii）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：

①写出装置D中总反应的化学方程式：．

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol^﹣¹ ．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为．

（iii）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，通入氧气后，可能观察到的实验现象是，写出反应的化学方程式：．

（iv）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式．

4、中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．

(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式．

(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式；

写出反应②的任意一个离子方程式．

(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液（填“能”或“否”）．

5、根据题意填空

(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图，由2个原子组成的分子是、阴离子是．

(2)X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W，X的原子次外层的电子数均为8．

①写出Y元素的名称．

②写出W元素在周期表中的位置．

③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．

④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：，，，．

6、50mL浓H₂SO₄溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：

(1)反应消耗的H₂SO₄的物质的量是，生成SO₂的体积为（标准状况下） mL．

(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L^﹣¹ ，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H₂SO₄） 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

(3)将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．