2015-2016学年四川省成都市龙泉中学高一下学期月考化学试卷（4月份）_试卷库

2015-2016学年四川省成都市龙泉中学高一下学期月考化学试卷（4月份）

年级：高一学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²^﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）

A . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 B . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 C . Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物 D . 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

2、用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L H₂O所含的水分子数目为0.5N_A B . 16g O₂和O₃的混合气体中所含的氧原子数目为N_A C . 1.00mol/L Na₂CO₃溶液中所含Na⁺的数目为2N_A D . 0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H₂数目为0.2N_A

3、下列叙述错误的是（）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②熔点：Al＞Na＞K

③NH₃D⁺ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al³⁺的半径最小

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．

A . ②③④⑥ B . ①⑤⑥ C . ②③④ D . ①⑤⑦

4、X，Y均得1个电子达到8e﹣的稳定结构，且X得电子放出的能量大于Y得电子放出的能量，则下列说法不正确的是（）

A . X，Y同主族 B . X原子的半径大于Y原子的半径 C . X的非金属性强于Y的非金属性 D . X^﹣的还原性弱于Y^﹣的还原性

5、短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（）

X		Y
Z		W	Q

A . 由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸 B . X与Y能形成两种常见的化合物 C . Z与Q形成的物质能与H₂在一定条件下反应 D . X和Y均存在同素异形体

6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、﹣3	﹣2

下列叙述正确的是（）

A . X，Y元素的金属性X＜Y B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂ C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

7、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）

A . 次氯酸的电子式：

B . S²^﹣的结构示意图：

C . O﹣18的原子符号： $\text{[math]}$ O D . CO₂分子的结构式：O=C=O

二、非选择题（共5小题）

1、已知A，B，C，D，E，F，G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E，F，G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E，F，G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．

(1)元素D、F的名称、；

(2)C元素在周期表中的位置；

(3)用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程其中含有的化学键的类型

(4)写出分别由A，D，E，G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式；

(5)写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．

2、现有A～I 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：

A
		D	E	I
B	C		F	H	G

(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (1)

A . C和F B . B和G C . D和G D . B和E

(2)下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是． (2)

A . EA₃ B . AG C . FG₅ D . DG₄

(3)由A，E组成的一种化合物化学式为EA₅ ，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式．

(4)B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小

(5)A与I形成1：1的化合物的结构式为

(6)写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：

写出HI₂使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：．

3、下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是．

①Ar ②CO₂ ③Na₂O₂④KOH ⑤MgBr₂ ⑥NH₄Cl ⑦CaO ⑧H₂SO₄ ．

4、某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．请根据实验回答问题：

(1)首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作．

(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：．

(3)加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：．

(4)将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行、、后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是．

5、如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是．

(2)反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl₂物质的量浓度为．（溶液体积保持不变）

(3)由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl₂和H₂的总能量；此反应为（填放热反应或者吸热反应）．