2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高二下学期第一次月考化学试卷_试卷库

2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高二下学期第一次月考化学试卷

年级：高二学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、单项选择题（共23小题）

1、通入水中所得溶液呈碱性的气体是（　　）

A . NH₃ B . NO₂ C . SO₂ D . HCl

2、下列物质属于共价化合物的是（　　）

A . CaO B . CO₂ C . K₂O D . NaCl

3、手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（）

A . 铝 B . 硅 C . 碳 D . 铁

4、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ ．有关该反应的说法正确的是（）

A . Fe是氧化剂 B . CuSO₄是还原剂 C . Fe被氧化 D . CuSO₄发生氧化反应

5、下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（）

A .

光合作用 B .

烧炭取暖 C .

风力发电 D .

电解冶炼

6、 $\text{[math]}$ 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于 $\text{[math]}$ 的说法中正确的是（）

A . 质子数是6 B . 质量数是6 C . 电子数是13 D . 中子数是13

7、实验室由海水获得淡水的实验装置是（）

A .

B .

C .

D .

8、用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）

A . 2g H₂含有的氢原子数目为N_A B . 常温常压下，22.4L O₂含有的分子数目为N_A C . 1L 1mol•L^﹣¹KOH溶液中含有的钾离子数目为N_A D . 1mol Zn变为Zn²⁺时失去的电子数目为N_A

9、漂白粉的有效成分是（）

A . Ca（OH）₂ B . Ca（ClO）₂ C . CaCl₂ D . CaCO₃

10、反应2SO₂+O₂⇌2SO₃在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）

A . 升高温度能加快反应速率 B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C . 增大O₂的浓度能加快反应速率 D . SO₂与O₂能100%转化为SO₃

11、在含有大量的Na⁺、OH^﹣、NO₃^﹣ ，该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A . NH₄⁺ B . H⁺ C . SO₄²^﹣ D . Mg²⁺

12、下列化学用语表示正确的是（）

A . 水的电子式：

B . 乙烷的结构简式：C₂H₆ C . 铝的原子结构示意图：

D . 硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²^﹣

13、下列过程吸收热量的是（）

A . 汽油燃烧 B . 氨气液化 C . 碳酸钙分解 D . 浓硫酸稀释

14、下列有机反应属于加成反应的是（）

A . CH₃CH₃+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂Cl+HCl B . CH₂═CH₂+HBr→CH₃CH₂Br C . 2CH₃CH₂OH+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO+2H₂O D . CH₃COOH+CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ H₃COOCH₂CH₃+H₂O

15、下列有关物质用途的说法正确的是（）

A . 明矾可用作净水剂 B . 甲醛可用作食品防腐剂 C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D . 铝制容器可长期存放酸性食物

16、下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）

A . CH₄﹣﹣天然气 B . CO₂﹣﹣水煤气 C . CaCO₃﹣﹣石膏粉 D . NaHCO₃﹣﹣苏打粉

17、下列关于乙烯的说法正确的是（）

A . 是天然气的主要成分 B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C . 不能发生燃烧反应 D . 不能发生加聚反应

18、下列有机反应方程式书写正确的是（）

A .

B . H₂C=CH₂+Br₂→CH₃CHBr₂ C . CH₃COOH+CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O D . CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O

19、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑ B . 溴化钠溶液与氯气反应：Br^﹣+Cl₂=Cl^﹣+Br₂ C . 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH^﹣+H⁺=H₂O D . 钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

20、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O₂+2H₂O=2Mg（OH）₂ ．下列关于该电池的说法错误的是（）

A . 镁片作为正极 B . 食盐水作为电解质溶液 C . 电池工作时镁片逐渐被消耗 D . 电池工作时实现了化学能向电能的转化

21、短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）

A . X与Y只能形成一种化合物 B . 原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z） C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D . Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

22、铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L^﹣¹FeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（）

A . 剩余固体是铁、铜混合物 B . 原固体混合物中铜的质量是9.6g C . 反应后溶液中n（Fe³⁺）=0.10mol D . 反应后溶液中n（Fe²⁺）+n（Cu²⁺）=0.75mol

23、中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：

TiCl₄+2Mg $\text{[math]}$ Ti+2MgCl₂ ．下列有关该反应的说法正确的是（）

A . TiCl₄是还原剂 B . Mg被氧化 C . TiCl₄发生氧化反应 D . Mg得到电子

二、非选择题（共5小题）

1、中国的高铁技术居于国际领先地位．

①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于（填字母）．

a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是（填字母）．

a．铜 b．石墨 c．二氧化硅

③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和（填字母）．

a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱．

2、煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．

①控制燃煤产生的SO₂排放，能够减少型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：．

②燃煤产生的CO₂用NH₃处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO₂可制得碳铵（NH₄HCO₃），写出该反应的化学方程式．用液氨与CO₂反应可制备尿素[CO（NH₂）₂]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是．

③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H₂在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH₃OH），该反应的化学方程式为．

3、有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol^﹣¹）．请回答下列问题：

(1)D的化学式为．

(2)F的电子式为．

(3)写出反应①的离子方程式：．

(4)写出反应②的化学方程式：．

4、某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）可用于制备FeCO₃ ，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄²^﹣+16H⁺

(1)加入FeS₂还原后，检验Fe³⁺是否反应完全的试剂为．

(2)所得FeCO₃需充分洗涤，检验是否洗净的方法是．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO₃中可能混有的杂质是．

(3)①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：．

(4)②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：

离子	离子浓度（mol•L^﹣¹）
离子	还原前	还原后
Fe²⁺	0.10	2.5
SO₄²^﹣	3.5	3.7

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe³⁺的物质的量之比（写出计算过程）．

5、营养均衡有利于身体健康．

①人体内提供能量的主要营养物质为、糖类和蛋白质．淀粉在人体内水解的最终产物是．

②维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是，甜味剂是．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和反应释放出了气体．