2015-2016学年海南省海口二中高二上学期期末化学试卷（理科）
年级：高二 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）
A . 可逆反应
B . 任何反应
C . 溶液间反应
D . 气体间反应
2、下列属于电解质的是（ ）
A . KCl晶体
B . NaCl溶液
C . 金属铜
D . CO2
3、强弱电解质的本质区别是（ ）
A . 导电能力
B . 相对分子质量
C . 电离程度
D . 溶解度
4、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）
A . 使用催化剂
B . 升高温度
C . 增大体系压强
D . 加入一种反应物
5、下列电池不属于化学电池的是（ ）
A . 一次电池
B . 二次电池
C . 燃料电池
D . 太阳能电池
6、下列溶液一定呈碱性的是（ ）
A . c（OH﹣）＜c（H+）
B . 溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
C . c（OH﹣）=c（H+）
D . c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L
7、若要量取42.50mL盐酸溶液，应选用的量具是（ ）
A . 50mL碱式滴定管
B . 50mL容量瓶
C . 50mL酸式滴定管
D . 50mL量筒
8、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A . H2O（g）=H2（g）+ 
O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1
B . 2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1
C . H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1
D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1
O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1
B . 2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1
C . H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1
D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1
9、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（ ）
A . 0.4mol/（L•s）
B . 0.3mol/（L•s）
C . 0.2mol/（L•s）
D . 0.1mol/（L•s）
10、在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（ ）
A . NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+
B . Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣
C . SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣
D . NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+
11、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ）
A . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
12、下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A . 原电池中电子流出的一极是正极
B . 原电池是将化学能转变为电能的装置
C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
D . 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
13、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（ ）
A . 在潮湿疏松透气的土壤中
B . 在干燥致密不透气的土壤中
C . 在含铁元素较多的酸性土壤中
D . 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中
14、下列有关中和滴定的操作：
①用标准液润洗滴定管；
②往滴定管内注入标准溶液；
③检查滴定管是否漏水；
④滴定；
⑤滴加指示剂于待测液；
⑥洗涤．
正确的操作顺序是（ ）
A . ⑥③①②⑤④
B . ⑤①②⑥④③
C . ⑤④③②①⑥
D . ③①②④⑤⑥
15、碱性锌锰电池是最常见的一次电池，它的总反应如下：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A . Zn
B . Zn（OH）2
C . MnO2
D . MnOOH
16、下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）
A . HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣
B . HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣
C . NH3+H+=NH4+
D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
17、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
A . 阴极
B . 正极
C . 阳极
D . 负极
18、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C . 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
19、已知Ksp（PbCl2）=1.6×10﹣5 ， Ksp（PbI2）=7.1×10﹣9 ， Ksp（PbS）=8.0×10﹣28 ． 若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的顺序是（ ）
A . Na2S，NaI，NaCl
B . NaCl，NaI，Na2S
C . NaCl，Na2S，NaI
D . NaI，NaCl，Na2S
20、下列水解反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
C . Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+H2O
D . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
二、解答题（共6小题）
1、有以下物质：CH3COOH，NaOH，NH3•H2O，CH3COONa、NaCl，其中属于弱电解质的是 ．
2、回答问题
(1)电解池就是把 能转化 能的装置
(2)常温下KW数值= ．
(3)常温下，某溶液中的c（H+）=5.0×10﹣7 mol•L﹣1 ， 则此时c（OH﹣）= mol•L﹣1 ．
3、回答问题
(1)NH4NO3是强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈 性，CH3COONa强碱弱酸形成的盐，其水溶液呈 性．
(2)CH3COONa发生水解时的离子方程式
(3)NH4NO3发生水解时的离子方程式 ．
4、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
(1)将酸式滴定管用 洗净后，再用 润洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L标准盐酸，排净滴定管仲气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度以下，记下起始读数；
(2)将锥形瓶用 洗净后，从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
(3)向锥形瓶中滴入 作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ． (4)
A . 滴定管内液面的变化
B . 锥形瓶内溶液颜色的变化
5、依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
(2)银电极为电池的 极，X电极上发生的电极反应为 ；
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极．（填电极材料名称）
6、PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）
(1)写出反应的平衡常数表达式；
(2)已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5 ， 达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．