2016年湖南省怀化市中考化学试卷_试卷库

2016年湖南省怀化市中考化学试卷

年级：中考学科：类型：中考真卷来源：91题库

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共40分）（共20小题）

1、下列变化属于化学变化的是（）

A . 酒精挥发 B . 水变成水蒸气 C . 潮湿的衣服被晒干了 D . 铁生锈

2、下列物质属于纯净物的是（）

A . 汽水 B . 液态氧 C . 水泥砂浆 D . 洁净的空气

3、下列说法不正确的是（）

A . 空气的主要成分是氮气和氧气 B . 生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度 C . 蛋白质是人体所需的基本营养素之一 D . 随意丢弃废旧电池，不会造成环境污染

4、蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（）

A . 碳酸氢钠 B . 生石灰 C . 氢氧化钠 D . 氯化钠

5、下列化学用语与含义相符的是（）

A . 3H﹣3个氢元素 B . O﹣1个氧分子 C . Na﹣1个钠原子 D . Mg⁺²﹣1个镁离子

6、下列有关氧气的说法，不正确的是（）

A . 用燃烧法来测定空气中氧气的含量，可燃物常用红磷 B . 氧气约占空气体积的21% C . 用带火星的木条是否复燃来检验氧气 D . 鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水

7、下列实验操作中，正确的是（）

A .

加热液体 B .

稀释浓硫酸 C .

量取液体 D .

过滤

8、下列叙述不正确的是（）

A . 可用食醋除去热水瓶中的水垢 B . 在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液 C . 可用稀硫酸除去铁锈 D . 可用消石灰改良酸性土壤

9、下列说法正确的是（）

A . 聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋 B . 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 C . 人体所需的能量全部由糖类和油脂提供，故不需摄入蛋白质 D . 微量元素对人体健康起着重要作用，故摄入量越多越好

10、下列有关溶液的说法正确的是（）

A . 形成溶液的溶质都是固态物质 B . 饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 C . 溶液具有均一性和稳定性 D . 所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量

11、家庭常用的某种消毒液中的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价是（）

A . ﹣1 B . +1 C . +3 D . +5

12、分类是学习化学的方法之一，下列物质按混合物，碱，氧化物的顺序排列的是（）

A . 空气、氢氧化钠、水 B . 液氧、纯碱、空气 C . 生铁、石油、干冰 D . 矿泉水、熟石灰、高锰酸钾

13、下列各组常见物质的区别方法中，不能达到实验目的是（）

A . 羊毛纤维和合成纤维（点燃，再闻气味） B . 蒸馏水与食盐水（看颜色） C . 稀盐酸与氢氧化钠溶液（加酚酞试液，看颜色） D . 白酒和食醋（闻气味）

14、水是人类不可缺少的宝贵资源．下列标志是我国“国家节水标志”的是（）

A .

B .

C .

D .

15、下列叙述正确的是（）

A . 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 B . 分子在不停运动，原子不运动 C . 原子的最外层电子数决定元素的种类 D . 保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子

16、下列叙述不正确的是（）

A . 在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气 B . 常用肥皂水检验硬水和软水 C . 用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂 D . 用密度约为1.04g/cm³的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平

17、下列物质混合能发生反应的是（）

A . 银与稀盐酸 B . 铜与硫酸锌溶液 C . 铁与稀硫酸 D . 锌与硫酸镁溶液

18、下列化学方程式书写正确的是（）

A . C+O₂

CO B . NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O C . CaCO₃+2HCL═CaCL₂+CO₂ D . C+2CuO

2Cu+CO₂↑

19、将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：

物质	a	b	c	d
反应前的质量/g	6.4	14.0	3.2	1.0
反应一段时间后的质量/g	10.0	7.2	x	1.0

下列有关说法正确的是（）

A . a和b是反应物 B . x=3.2 C . 该反应属于分解反应 D . d一定是催化剂

20、

已知、、分别表示X，Y，Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（）

A . 在化学变化中，分子一定发生改变 B . 分子之间有间隔 C . 该反应可表示为4X+Y=2Z D . 一个Z分子由四个原子构成

二、填空题（每空1分，共20分）（共4小题）

1、化学就在我们身边．请从下列物质中选择适当的物质填空．（填字母序号）

A．CH₄ B．维生素A C．生石灰 D．活性炭 E．葡萄糖 F．食盐

(1)可用作食品干燥剂的是．

(2)能为人体提供能量的是．

(3)最简单的有机物是．

(4)常用于冰箱内除异味的物质是．

(5)常用作厨房调味品的是．

(6)人体内缺乏会导致人患夜盲症的是．

2、

某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为，原子核外有个电子层；该元素属于（填“金属”和“非金属”）元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为（用离子符号表示）．

3、

如图为A，B，C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：

(1)T₁℃时，在100克水中最多溶解克A．

(2)T₂℃时，A和B两种固体物质的溶解度（填“相同”或“不同”）．

(3)三种物质中溶解度随温度升高而减小．

4、火药是我国古代四大发明之一．火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成．

请回答下列问题：

(1)火药属于（填“纯净物”或“混合物”）．

(2)

已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下：S+2KNO₃+3C K₂S+N₂↑+3X↑，则X的化学式为．

(3)硝石的主要成分为硝酸钾，硝酸钾在现代农业上有重要用途，它能给农作物提供和两种营养元素．

(4)硫磺的主要成分为硫，硫在空气中燃烧产生火焰；其生成的二氧化硫是形成的主要物质（填“酸雨”或“臭氧空洞”）．

(5)木炭是我国古代炼铁的重要原料（作燃料和还原性物质），试写出其与氧化铁高温反应制铁的化学方程式．

三、解答题（25题8分，26题7分，27题7分，28题8分，29题3分，30题7分，共40分）（共6小题）

1、水和双氧水（H₂O₂）具有相同的组成元素．请回答下列问题：

(1)水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少，请你写出一条节约用水的方法．

(2)实验室用5%过氧化氢溶液制氧气，为加快反应速率常加入少量二氧化锰，其中二氧化锰的作用是．

(3)水通常只能在电解的情况下分解，假如能同双氧水分解一样，寻找到一种加速水分解的催化剂，则该催化剂将对人类社会产生怎样的影响？（任答一点）．

(4)根据已学知识，请你写出一个有水生成的化学方程式．

2、置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．

已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题．

(1)若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是．

(2)若D为铜，化合物A的化学式可能为．

(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式．若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是（填字母序号）．

A．检查并关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风．C．立即打开抽油烟机排气

(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S═2NaI+S↓、Br₂+2KI═2KBr+I₂

由此判断S、Cl₂、I₂、Br₂四种单质中非金属活动性最强的是，最弱的是．

(5)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

3、

某兴趣小组根据下列装置进行试验，请你参与并回答：

(1)②仪器的名称是．

(2)若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是（任答一点）；若用E装置收集气体，观察到时才能收集．

(3)写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式．

(4)写出检验氧气是否收集满的方法．

(5)已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取．若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置（填序号，下同）和收集装置．

4、某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．

(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③ （写操作名称），④计算产率．

(2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、（写仪器名称），其中玻璃棒的作用是．

(3)【提出猜想】甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？

【查阅资料】

①粗盐中可能含有镁盐（Mg²⁺）和硫酸盐（SO₄²^﹣）等可溶性杂质．

②一些物质的溶解性表

阳离子阴离子	OH^﹣	CL^﹣	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	不

说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．

③Mg（OH）₂为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO₄为白色物质，不溶于盐酸；

MgCO₃ ， BaCO₃为白色物质都能溶于盐酸．

【实验设计】

①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．

②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．

③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．

(4)【实验结论】该盐含有可溶性杂质．

(5)

【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：

①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是．

②过量Na₂CO₃溶液用来除离子（填离子序号）．

5、实验室要配制100克5%的Na₂SO₄溶液．试计算：

(1)需要Na₂SO₄固体 g．

(2)Na₂SO₄中硫元素与氧元素的质量比为．

6、根据所学知识，完成下面题目：

(1)某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验：取50g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液（假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应），当废水pH　　　时（填“＞7”、“=7”、“＜7”）反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8g，据此计算该废水中硫酸的质量分数．

(2)M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M厂每天用这种方法处理废水50吨，计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙．