2015-2016学年天津市五区县高一下学期期末化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、W，X，Y，Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
A . 金属性：Y＞Z
B . 氢化物的沸点：X＞W
C . 离子的还原性：X＞W
D . 原子及离子半径：Z＞Y＞X
2、下列关于环境、能源和材料的叙述中，错误的是（ ）
A . 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B . 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题
C . 糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物
D . 铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀
3、下列有关苯的叙述中错误的是（ ）
A . 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应
B . 在一定条件下苯能与氢气气发生加成反应
C . 在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色
D . 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
4、下列叙述中错误的是（ ）
A . 煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质
B . 海水提溴、海带提碘的过程均不涉及化学变化
C . 铝热反应放出大量的热，金属铝做还原剂
D . 通过催化重整，可从石油中获取环状烃
5、NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2 ， 对此反应下列叙述正确的（ ）
A . 使用催化剂并不能改变反应速率
B . 使用催化剂可以加快反应速率
C . 降低压强能加快反应速率
D . 降温可以加快反应速率
6、下列说法正确的是（ ）
A . H2、D2、T2属于同位素
B . 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源
D . HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质
7、下列变化属于物理变化的是（ ）
A . 石油的催化裂化和裂解
B . 煤的液化、气化和煤的干馏
C . 漂白的草帽久置于空气中变黄
D . 石油的分馏和海水蒸馏
8、下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A . 化学键是一种作用力
B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C . 非极性键不是化学键
D . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
9、下列单质或化合物的描述正确的是（ ）
A . 明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B . 植物油分子中有碳碳双键，与H2加成后可以得到人造脂肪
C . CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
D . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
10、由乙烯推测丙烯（CH2═CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（ ）
A . 分子中的三个碳原子在同一直线上
B . 分子中所有原子都在同一平面上
C . 与HCl加成只生成一种产物
D . 能发生聚合反应，生成聚丙烯
11、不能达到除杂目的是（括号内物质为少量杂质）（ ）
A . 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
B . 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C . 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后，分液
12、下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
A . 乙烯和苯都能与溴水反应
B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C . 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
13、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）
A . 乙醇完全燃烧生成水
B . 0.1mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05molH2
C . 乙醇能与水以任意比例互溶
D . 乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（﹣88.6℃）的高出许多
14、下列做法错误的是（ ）
A . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管
C . 将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体
D . 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火
15、三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（ ）
A . 三聚氰胺是一种蛋白质
B . 三聚氰胺是高分子化合物
C . 三聚氰胺分子中含有碳碳双键
D . 三聚氰胺的分子式为C3H6N6
16、氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）．不能说明该电离达到平衡状态的是（ ）
A . Ag+的浓度不再改变
B . Ag+的生成速率和Ag+、Cl﹣结合生成AgCl的速率相等
C . AgCl的质量不再减少
D . Ag+与Cl﹣的物质的量比为1：1
17、下列说法错误的是（ ）
A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化
B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂
D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
18、下列实验误差分析错误的是（ ）
A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B . 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响
C . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
D . 测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小
19、下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）
A . 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 ， 酸性：HClO＞H2SO4
B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C . SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物
D . SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性
20、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的是（ ）
A . 反应开始2 min内平均反应速率最大
B . 反应4～6 min内平均反应速率最小
C . 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D . 反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大
二、非选择题（共8小题）
1、如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | G | H |
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是 （填名称）．
(2)比较D、G氢化物的稳定性 （用化学式表示）．
(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为： ；
(4)D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是： （填化学式）．
(5)A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
①X的结构简式
②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式： ，反应类型 ．
2、煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的反应为：4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2 ． 试回答下列问题．
2Fe2O3+8SO2 ． 试回答下列问题．
(1)可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 ．
(2)某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64mol/（L•s），则氧气减少的速率为 mol/（L•s）．
(3)该工业生产中将矿石粉碎的目的： ．
3、当运动员肌肉受伤时，队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷，进行局部冷冻麻醉处理．
(1)制取氯乙烷 （CH3CH2Cl）的最好的方法是 ．
a．乙烷与氯气发生取代反应 b．乙烯与氯气发生加成反应
c．乙烷与氯化氢反应 d．乙烯与氯化氢发生加成反应
(2)写出所选反应的化学方程式： ．
4、某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图：
(1)写出步骤②③的化学方程式：
② ；
③ ．
(2)下列有关高炉炼铁的说法正确的是
a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率
b．三个反应均为吸热反应
c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体
d．只有步骤②的反应是可逆反应．
5、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示．
请回答：
(1)写出甲池中正极的电极反应式： ．
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极： ；
总反应： ．
(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填写元素符号）．
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？ （填写字母序号）．
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．
6、市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等．“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量．使用完后，会发现有大量铁锈存在．“热敷袋”放出的热量是利用了 而放出热量．
7、实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图：
(1)Na2SO3溶液在空气中存放，容易被氧化成 （填化学式）．检验是否存在该杂质的方法是： ．
(2)操作X的名称为 ．
(3)通入Cl2发生反应的离子方程式 ．
(4)含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，Na2SO3将废液中的I2还原为I﹣ ， 这样做的目的是 ．
8、亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列问题：
(1)若反应中有5mole﹣转移，则生成碘是 mol．
(2)该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3﹣+SO32﹣→IO2﹣+SO42﹣（慢）
②IO2﹣+SO32﹣→IO﹣+SO42﹣（快）
③IO﹣+SO32﹣→I﹣+SO42﹣（快）
④5I﹣+6H++IO3﹣→3I2+3H2O（快）
⑤I2+SO32﹣+H2O→2I﹣+SO42﹣+2H2（快）
由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第 步反应决定（填序号）．
(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在 离子消耗完时，蓝色现象才会产生．