2015-2016学年四川省达州市万源二中高一下学期期末化学模拟试卷_试卷库

2015-2016学年四川省达州市万源二中高一下学期期末化学模拟试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共15小题）

1、下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（　　）

A . 一定条件下，2molSO₂与足量O₂反应可得到2molSO₃ B . 含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应可制备1mol Cl₂ C . 10mL 18.0mol/L H₂SO₄与足量铜加热反应可制备0.09molSO₂ D . 一定条件下，1mol N₂与3mol H₂反应可制备1.0mol NH₃

2、下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（　　）

a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质．

A . bacd B . adbc C . abcd D . dabc

3、2013年8月6日，中欧光伏产业谈判协议正式生效，为我国乃至世界新能源的发展起到极大的推动作用，晶体硅是光伏产业的重要材料．下列说法正确的是（）

A . 硅不能作为新能源开发的材料 B . 硅不可能与同主族的碳形成化合物 C . 二氧化硅属于离子化合物 D . 获取新能源不一定要发生化学变化

4、当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）

A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ②④

5、设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）

A . 5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2N_A B . 标准状况下，11.2L H₂中含有的电子数为1N_A C . 标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 N_A D . 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_A

6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A . NH₄⁺、NO₃^﹣、Al³⁺、Cl^﹣ B . Na⁺、AlO₂^﹣、K⁺、NO₃^﹣ C . MnO₄^﹣、K⁺、SO₄²^﹣、Na⁺ D . K⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣、Na⁺

7、如图所示，容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上．以下是某同学猜测关于这样做的原因，你认为正确的是（）

A . 为了美观 B . 为了统一标准 C . 为了提高准确度 D . 方便刻画

8、如表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	Na₂O₂	NaOH	NaCl	①常温遇水
B	Al₂O₃	NaAl（OH）₄	Al（OH）₃	②通入CO₂
C	NO	NO₂	HNO₃	④加入铜粉
D	C	CO	CO₂	③点燃镁条

A . A B . B C . C D . D

9、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将Cl₂通入紫色石蕊试液中	石蕊试液先变红后褪色	Cl₂具有漂白性
B	向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液	先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成	原溶液中存在SO₄²^﹣
C	铝箔插入浓硫酸中	无明显现象	铝与浓硫酸不反应
D	碘盐溶于水，在溶液中加入CCl₄ ，振荡	CCl₄层显紫色	碘盐的成分是KI

A . A B . B C . C D . D

10、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）

A . Na₂SO₄溶液和MgCl₂溶液 B . Na₂CO₃溶液和稀硫酸 C . NaOH溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液 D . Ca（OH）₂和盐酸

11、“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向．“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（）

A . SO₂+2NH₃+H₂O═（NH₄）₂SO₃ B . NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O C . Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O D . CuO+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂O

12、用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（）

A . Fe₂O₃ B . V₂O₅ C . MnO₂ D . Cr₂O₃

13、下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向FeCl₂溶液中通入Cl₂ ，然后滴加KSCN溶液	验证Cl₂的氧化性比Fe³⁺强
B	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中不一定含有SO₄²^﹣
C	用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na⁺ ，一定无K⁺
D	将某气体通入品红溶液中，溶液褪色	该气体中一定含有SO2

A . A B . B C . C D . D

14、下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（）

A . Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O B . Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu C . 2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑ D . 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

15、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（　　）

A .

B .

C .

D .

二、实验题（共2小题）

1、工业上常用铁制容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁制材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．

(1)【探究一】

Ⅰ.将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10min后投入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．

Ⅱ.另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺ ．若要确认其中是否含有Fe²⁺ ，应选用（填序号）．

a．KSCN溶液和新制氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄ ，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后，得2.33g干燥固体．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为．

(2)【探究二】

分析上述实验中所得SO₂的体积分数，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了如图所示的探究实验装置（图中夹持仪器已省略）．

①装置B中试剂的作用是．

②认为气体Y中还可能含有Q的理由是（用化学方程式表示）．

③为确认Q的存在，需添加装置M于（填序号）．

a．装置A之前 b．装置A、B间

c．装置B、C间 d．装置C、D间

④如果气体Y中含有H₂ ，实验现象应是．

2、用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制1mol/L稀硫酸100mL．

(1)实验中应选用的仪器是（填字母）．

A.1000mL量筒 B．托盘天平

C．玻璃棒 D.50mL容量瓶

E.10mL量筒 F.50mL烧杯

G.100mL容量瓶 H．胶头滴管

(2)实验操作：

a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL；

b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；

f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．

(3)实验分析：

①正确的操作步骤是（填序号）．

②此实验中玻璃棒的作用是．

③实验操作中有两处错误，这两处错误是：

I．．

II．．

④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

Ⅰ. 转移硫酸后，小烧杯未洗涤．

Ⅱ．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中．

Ⅲ．定容时俯视容量瓶刻度线．

三、填空题（共2小题）

1、根据所学知识完成下面的题目：

(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是．

(2)为防止氯气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式，下同），长期露置于空气中的漂白粉，加入稀盐酸后产生的气体是．

(3)氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是． (3)

A . NaOH B . NaCl C . KBr D . Na₂CO₃ ．

2、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．

某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块．该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成．

(1)首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是，证明不含铝的实验现象为．

(2)经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃ ，为验证其组成该小组设计如下流程：

①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有．

②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al₂O₃ ，不含Fe₂O₃ ，你认为该结论是否可靠（填“是”或“否”），理由是（用离子方程式和必要的文字进行说明）．

四、计算题（共1小题）

1、把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：

(1)生成的NO在标准状况下的体积．

(2)被还原的硝酸的质量．