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江苏省南京市秦淮区2015-2016学年九年级化学第一次模拟考试试卷

年级：中考 学科： 类型：中考模拟 来源：91题库

一、选择题（共15小题）

1、下列过程中，只发生物理变化的是（   ）
A . 滴水成冰 B . 酿酒成醋 C . 伐薪烧炭 D . 百炼成钢
2、下列物质中，属于天然有机高分子材料的是（   ）
A . 酒精 B . 尼龙 C . 棉花 D . 石墨
3、下列有关粗盐初步提纯的实验操作中，正确的是（   ）
A . B . C . D .
4、下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（   ）
A . B . C . D .
5、下列说法正确的是（   ）
A . 化学家拉瓦锡利用红磷和氧气的反应研究了空气的成分 B . 在稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中 C . 向滴有红墨水的水中投入几块木炭，振荡后液体红色变浅 D . 将紫色的鲜花插入白醋的稀溶液中，几天后鲜花变为蓝色
6、有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（   ）
A . Y＞X＞Z B . Y＞Z＞X C . X＞Y＞Z D . X＞Z＞Y
7、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（   ）
A . Na+、Fe3+、NO3－、OH－ B . H+、K+、NO3－、HCO3－ C . K+、Ba2+、MnO4－、SO42－ D . H+、NH4+、Cl－、SO42－
8、尿素[CO(NH2) 2]是蛋白质代谢的产物。下列关于尿素的说法中不正确的是（   ）
A . 尿素是一种氮肥 B . 尿素由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成 C . 尿素中碳、氧两种元素的质量比为3︰4 D . 尿素中氮元素的质量分数为46.7%
9、甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是（   ）

A . 甲的溶解度比乙大 B . t1℃时，将等质量的乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙＞丙 C . 将甲、丙的饱和溶液分别由t1℃升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 D . 将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
10、在A+3B = 2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（   ）
A . 16 B . 32 C . 64 D . 96
11、微晶锆陶瓷可以应用于指纹传感器。在元素周期表中锆元素的某些信息如图所示，下列有关锆的说法正确的是（   ）

A . 属于非金属元素 B . 原子序数为40 C . 相对原子质量是91.22g D . 原子核内中子数为40
12、下图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是（   ）
A . B . C . D .
13、下列对有关知识的归纳不完全正确的一组是（   ）

A

保鲜的原理

B

灭火的原理

干冰——降温

生石灰——防潮

氮气——防腐

油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气

住宅失火时用水浇灭——降低着火点

扑灭森林火灾时设置隔离带——隔离可燃物

C

常见物质的区分方法

D

常见合金的主要性能

硬水和软水——加肥皂水

生石灰和熟石灰——加水

氯化铵和磷矿粉——观察颜色

不锈钢——抗腐蚀性能好

焊锡——熔点低

硬铝——强度和硬度好

A . A B . B C . C D . D
14、实验室中有一瓶久置的氢氧化钠溶液，以下实验设计合理的是（   ）

序号

实验目的

实验操作

①

证明溶液发生变质

取少量溶液，加入足量稀盐酸

②

确定溶液中溶质的成分

取少量溶液，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

③

测定溶液中碳酸钠的质量分数

取一定质量溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入浓硫酸，测浓硫酸的增重

④

除去溶液中的碳酸钠

向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全反应，过滤

A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ②④
15、（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。）

(1)（A类）常温下，下列各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是（   ）


甲

乙

丙

A

Fe2O3

CO

稀盐酸

B

H2

Cl2

CuO

C

Ba(NO3)2溶液

稀硫酸

NaOH溶液

D

CO2

Ca(OH)2溶液

H2O

(1)
A . A B . B C . C D . D
(2)（B类）常温下，下列各组物质中，甲乙之间、乙丙之间可以相互转化的是（   ）


甲

乙

丙

A

CO

CO2

CaCO3

B

H2O2

O2

SO2

C

Fe3O4

Fe

FeSO4

D

H2CO3

H2O

Ca(OH)2

(2)
A . A B . B C . C D . D
(3)（C类）下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和一步转化关系的是（   ）

甲乙丙
AH2SO4CO2Ca(OH)2
BHClMgCl2Cu
CCaOCaCO3Ca(OH) 2
DSO3H2ONaOH
(3)
A . A B . B C . C D . D

二、填空题（共5小题）

1、根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)写出装置图中标号仪器的名称：①      ，②      。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为      ，选用的收集装置为      （填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是      。
(3)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，选用的发生装置为      （填字母）。

点燃氢气前，一定要      。

(4)查阅资料发现，氧化铜也可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，该反应的化学方程式为      。若选用F作为氧气的发生装置，铜丝的螺旋处预先要在酒精灯上加热一段时间，目的是      。
2、只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有      或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。仿照示例填表：


反应物（I）

反应物（Ⅱ）

发生复分解反应的化学方程式（各举一例）

示例

酸

碱

HCl+NaOH = NaCl+H2O

A

      

      

Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

B

碱

盐

      

C

氧化物

酸

      

D

      

      

CuSO4+BaCl2 = BaSO4↓+CuCl2


3、黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4 ， 利用以下实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

(1)步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：

①Fe2(SO4)3+Fe = 3FeSO4 ，

②      ，

③      。

(2)步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是      （填化学式）。
(3)步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是      （填序号）。
(4)若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果      （填“有”或“无”）影响。
4、图中A～H是初中化学常见的物质。B是最常用的溶剂；D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量第三的元素；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式：B      ，H      。
(2)写出化学方程式：C与E的反应      。
(3)G→F是      反应（填基本反应类型），G中一定含有      元素（填元素名称）。
5、某化学兴趣小组进行以下实验：

【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？

【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜。

(1)【分析讨论】

下列说法正确的是    （填字母）。

(1)
A . 加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体 B . 实验二中生成了碱式硫酸铜 C . 根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同 D . 根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
(2)【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物。（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。）

装置

操作及现象

分解产物

A

试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色

          

B

U形管中出现蓝色固体

      

C

溶液颜色      

SO2

D

      

O2

(3)【拓展延伸】（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。）

（A类）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu(OH)2 ， 将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式：      。

（B类）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu(OH)2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x︰y =      。

（C类）取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu(OH)2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为      。

三、计算题（共1小题）

1、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)家用燃料的发展历程如下图所示，括号内的物质是该燃料的主要成分。

下列说法不正确的是       （填字母）。

(1)
A . 煤、石油、天然气都是化石燃料 B . 液化石油气是石油化工的一种产品 C . 可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有丙烷水合物 D . 等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，生成的二氧化碳质量相等
(2)煤燃烧时排放出SO2等污染物，可能导致降雨的酸性增强，我们把 pH      5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降雨称为酸雨。将煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水吸收其中的SO2 ， 石灰水需要“喷淋”的目的是      （填“增大”或“减小”）与烟气的接触面积，充分吸收SO2。
(3)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将有毒的CO、NO转化为无毒的CO2、N2 ， 该反应中化合价发生变化的元素是      （填元素符号）。
(4)2016年年初，诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队，首次采用基于金属钌的催化剂，将从空气中捕获的二氧化碳直接转化为甲醇燃料，转化率高达79%。二氧化碳转化为甲醇的化学方程式可表示为CO2+3H2 CH3OH+      。
(5)乙醇是实验室常用的燃料。如果92g乙醇完全燃烧，至少需要氧气的质量是多少？（写出计算过程）
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说明

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