初中化学鲁教版九年级上学期 第三单元第二节 溶液组成的定量表示
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、基础巩固（共4小题）
1、T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是（ ）
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度
A . ① ③ ⑤
B . ② ④ ⑤
C . ② ④
D . ④ ⑤
2、如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
(1)应称量 gNaCl，需加水 mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡
(3)取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。
3、根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A . 将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B . t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量相等
C . t2℃时，185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D . 将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
4、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B . 在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大
C . 将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%
D . 某溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，继续蒸发5g水又析出bg晶体，则a=b
二、强化提升（共4小题）
1、将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体，分别加入盛有等质量水的甲、乙两只烧杯中，搅拌后恢复至室温均全部溶解。对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是（ ）
A . 溶液的状态：乙一定是不饱和溶液
B . 溶质的质量：甲小于乙
C . 溶剂的质量：甲大于乙
D . 溶质质量分数：甲乙可能相等
2、实验室保存﹣瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：
(1)这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？ (结果精确到0.1 )
(2)取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？
3、A、B、C三个烧杯中装有等质量的水，在相同温度下，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5gKNO3固体，充分溶解后、静置，现象如图所示，回答下列问题：
(1) 中的溶液一定是饱和溶液，你的判断依据是 。
(2) 中的溶液一定是不饱和溶液。
(3)A，B，C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
(4)欲将A烧杯中未溶解的KNO3固体继续溶解，可以采取的方法是 或 。
4、现有硫酸钠和氯化钠的混合溶液100g，钠元素的质量分数为4.6%，向其中加入30g硝酸钡与硝酸银的固体混合物，恰好完全反应。过滤，得26.6g固体，求原混合溶液中硫酸根离子和氯离子的质量分数之和（）
A . 45%
B . 22.9%
C . 15%
D . 9%
三、真题演练（共5小题）
1、下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A . t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B . 欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C . t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为70g
D . t2℃时，将A，B，C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
2、配制100g质量分数为15％的KNO3溶液，需要水 毫升(水的密度为1g/m)在配制过程中量取水的体积时仰视读数则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“偏大、不变”、“偏小）。
3、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）
A . 量取水时量筒内事先有少量水
B . 所用氯化钠固体不纯
C . 称量时砝码和药品的位置放反
D . 将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
4、配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（）
A . 所用KNO3固体中含有水分
B . 量筒量水时俯视刻度线
C . KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D . 配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
5、如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点表示的含义是 。
(2)t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)B中混有少量的A，提纯B的方法是 。
(4)将等质量的A，B，C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是 。
(5)将t1℃时A，B，C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 。