贵州福泉县道坪镇第二中学2018-2019学年九年级下学期化学期中考试试卷_试卷库

贵州福泉县道坪镇第二中学2018-2019学年九年级下学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下( )

A . 易氧化 B . 易还原 C . 很稳定 D . 很活泼

2、先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（　　）

A . 甲＞乙＞丙＞丁 B . 乙＞甲＞丙＞丁 C . 丁＞丙＞乙＞甲 D . 乙＞甲＞丁＞丙

3、下列生活中的做法，正确的是（　　）

A . 用甲醛水溶液浸泡海产品出售 B . 用亚硝酸钠腌制咸菜 C . 用食醋除去电水壶中的水垢 D . 熟石灰与铵态氮肥混合施用

4、下列说法正确的是（）

A . 向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B . 推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C . 钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 D . 玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料

5、下列材料中，属于合成材料的是（）

A . 大理石 B . 沙子 C . 塑料 D . 铝合金

6、金属防锈既可以节约资源，又能美化环境．下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）

A . 经常在表面涂油的大型钢制机械 B . 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C . 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D . 经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管

7、微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。下列各元素全部属于人体中微量元素的是（）

A . Na、Cl、O B . H、O、N C . N、Ca、C D . I、Fe、Zn

8、日常生活中的下列物品：①“飞火流星”足球　②铝合金门窗　③橡皮塞　④大理石地板⑤羊毛衫　⑥铅笔芯　⑦保鲜膜，主要是由有机高分子材料制成的是（）

A . ①②③⑤ B . ①③⑤⑦ C . ②③④⑤⑦ D . ①③⑥⑦

9、化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

方案一：Cu $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ CuSO₄

方案二：Cu $\text{[math]}$ CuSO₄　[Cu＋2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O]

比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（）

①节约能源　②不产生污染大气的二氧化硫　③提高硫酸的利用率　④提高铜的利用率

A . ②③ B . ①②③ C . ①③④ D . ①②③④

10、下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是（）

A . 食盐固体和碳酸钙粉末 B . 酒精和汽油 C . 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 D . 氢气和一氧化碳

11、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）

A . O₂ B . CO₂ C . NH₃ D . SO₂

12、下列选项中的物质所属类别不正确的是（）

选项	物质	类别
A	空气、石油、干冰	混合物
B	氮气、水银、金刚石	单质
C	糖类、油脂、蛋白质	营养物质
D	甲烷、乙醇、塑料	有机物

A . A B . B C . C D . D

13、赤铁矿的主要成分是（）

A . FeO B . Fe₃O₄ C . Fe₂O₃ D . Fe

14、下列做法不合理的是（）

A . 木柴燃烧时，架空木柴 B . 油锅着火时，用水灭火 C . 用铅笔笔芯可打开生锈的锁头 D . 用过的菜刀要涂食用油防锈

15、下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）

A . 能与碳酸钠反应，放出二氧化碳 B . 能与镁反应生成H₂ C . 能与硝酸钡反应生成白色沉淀 D . 能与氢氧化铜反应生成有色溶液

16、下表中对部分化学知识归纳总结正确的是（）

①热水瓶中的水垢可用食醋除去

②洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污

③天然存在的最硬的物质是金刚石，用于镶嵌在玻璃刀头上

①墙内开花墙外香，说明分子在不断运动着

②酒精溶液是混合物，说明是由不同种分子构成的

③物质只能由分子构成

①用灼烧，闻气味的方法区分棉线和羊毛线

②有观察颜色的方法区别白酒和白醋

③用无色酚酞溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液

①活性炭可以使硬水软化

②合理施用农药、化肥可减少水体污染

③点燃可燃性气体前必须验纯

A . A B . B C . C D . D

17、某校在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，四个小组设计了如下装置，最不合理的是（）

A .

B .

C .

D .

18、把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的化合物溶液中，X表面析出Y．则三种金属活动顺序为（）

A . Y＞X＞Z B . X＞Y＞Z C . Z＞Y＞X D . X＞Z＞Y

19、实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法不正确的是（）

A . 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B . 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C . 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D . 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

20、下列物质中属于糖类的是（）

A . 蔗糖 B . 汽油 C . 油脂 D . 石蜡

二、填空题（共4小题）

1、写出下列金属元素的符号：

热水瓶内胆上镀的金属　；地壳中含量最多的金属；闪光灯中使用的金属；水银温度计里的金属；导电性最好的金属是．

2、以下是化学实验室常用的仪器：

(1)用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是；量取液体药品应选用；制取O₂、H₂和CO₂都可选用的玻璃仪器是；

(2)用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是；实验步骤是计算、和。

3、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与(填字母)有关。

A 金属的活动性

B 金属的导电性

C 金属在底壳中的含量

(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是。

(3)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。

①图示所有水管中，含有的金属元素是。

②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe₂O₃)，该反应的化学方程式是。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：。

③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为。

(4)印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl₃溶液反应，化学方程式分别为①Cu＋2FeCl₃=2FeCl₂＋CuCl₂；②Fe＋2FeCl₃=3X。则②中X的化学式为。

4、化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

(1)生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是。

(2)可用（填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。

(3)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是。

(4)铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防。

(5)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是。

三、科学探究题（共2小题）

1、有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：

步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。

步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。

步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。

请根据该学生的实验过程，回答下列问题：

(1)步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是。

(2)步骤3中，可能观察到的实验现象是。

(3)根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：

①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是(写代号及其对应物质的化学式)。

②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是(写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。

实验操作	实验现象及结论

2、小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe₂O₃反应的影响（固定装置略）。

(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是。

(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	称量黑色粉末质量/g	m₁	m₂
2	取黑色粉末，用磁铁吸引	能被吸引	能被吸引
3	取黑色粉末，加入稀盐酸	全部溶解，有大量气泡	无明显现象
4	取黑色粉末，加入足量CuSO₄溶液	有红色物质生产	无明显现象

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。

②小金查阅资料后发现Fe₃O₄在常温下不与稀盐酸、CuSO₄溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe₃O₄。他又发现m₂恰好为 g ，这可成为支持上述猜想的新证据。

(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe₂O₃反应有影响，且均体现出CO的（填写化学性质）。

四、实验题（共2小题）

1、某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；

③_____________________；

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：。

(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品(填“能”或“不能”)。

(3)操作③是。

(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果(填“是”或“否”)，理由是。

(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是。

2、在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10 g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。

(1)装置A中反应的化学方程式为。

(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用的浓溶液，该反应的化学方程式为。

(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是。

(4)实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04 g，装置B增重2.64 g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为。

五、简答题（共1小题）

1、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：

请写出三点符合图中溶解度曲线的不同类型的信息。

(1)。

(2)。

(3)。

六、计算题（共1小题）

1、煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？