云南省迪庆州中甸县上江中学2019年中考化学二模试卷
年级： 学科： 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）
A . 制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高
B . 制造飞机﹣﹣坚硬而质轻
C . 制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀
D . 制造保险丝﹣﹣硬度大
2、向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
3、下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A . 向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色
B . 向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu（OH）2并加热煮沸，出现黑色固体
C . 加热盛有鸡蛋清溶液的试管，出现黄色沉淀
D . 灼烧一根棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味
4、下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A . 石灰石和盐酸
B . 氧化铁和盐酸
C . 氢氧化钡和稀硫酸
D . 氢氧化钠和稀盐酸
5、“铜锅涮肉”是老北京的传统美食，其中利用了铜的（ ）
A . 导热性
B . 延展性
C . 导电性
D . 抗腐蚀性
6、为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（）
A . 在铁制品表面镀上一层锌
B . 在车船的表面喷涂油漆
C . 将使用后的菜刀用布擦干
D . 用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
7、关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）
A . 升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B . 50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C . 要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
D . 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
8、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的.下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C 
Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）
Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
9、为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是（）
A . X＞Y＞Z
B . Z＞Y＞X
C . X＞Y、Z＞Y
D . Y＞X、Y＞Z
10、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X．则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A . X＞H＞Y＞Z
B . X＞H＞Z＞Y
C . Z＞Y＞X＞H
D . Y＞Z＞X＞H
11、如图为甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下 列有关说法中不正确的是（ ）
A . 60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60g
B . 40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C . 50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D . 60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙
12、下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A . 过磷酸钙〔Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〕属于复合肥
B . 凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C . 硫酸铵与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D . 可以通过观察，鉴别氮肥和钾肥
13、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A . 小苏打可用于食品发酵、医药等领域
B . 不可用甲醛溶液浸泡保鲜食用海产品
C . 铵态氮肥和草木灰混合使用，可增强肥效
D . 用沐浴露洗澡，沐浴露起着乳化作用
14、物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A . 60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等
B . 80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数
C . 在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液
D . 将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等
15、化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是（ ）
A . 人类对自然资源的过度开发和不恰当使用，造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题
B . 绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺
C . 雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果
D . 制冷剂、喷雾剂、发泡剂等化工制剂的氟氯烃是导致臭氧减少的“罪魁祸首”
16、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A . 碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B . 置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C . 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D . 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
17、下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是（ ）
A . 硫酸铵
B . 碳酸钾
C . 磷矿粉
D . 氯化钾
18、为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中不正确的是（ ）
A . 保持铁制品表面的洁净和干燥
B . 在铁制品表面涂上油
C . 在铁制品表面镀上金属锌
D . 把铁制品浸在水里使它与空气隔绝
19、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）
A . CO2→CaCO3
B . HCl→NaCl
C . Fe→FeSO4
D . Fe→Fe2（SO4）3
20、下列各组微粒中，能相互结合成AB2型化合物的一组微粒是（ ）
A . Mg2+和Cl﹣
B . Na+和S2﹣
C . Ca2+和O2﹣
D . Al3+和SO42﹣
二、非选择题（共10小题）
1、化学与我们的生活有着密切的联系．现有①氯化钾②盐酸③淀粉④熟石灰⑤浓硫酸，选择适当物质填空（填序号）．
(1)可用作钾肥的是 ；
(2)米和面中含有的糖类物质主要是 ；
(3)人体胃液中含有的酸是 ；
(4)可用来做某些气体干燥剂的是 ．
2、在学习《溶液》这一章之后，我们发现在物质混合、反应等过程中，存在“1+1≠2”这一有趣现象，例如：1克硝酸银溶液和1克稀盐酸混合反应后，所得溶液质量不等于2克．你还能围绕溶液举出属于“1+1≠2”的其他任意两个不同例子吗？①②．
3、烧开水的铝壶用久了会在壶底沉积一层白色沉淀，它的成分中含有CaCO3 ， 清洗铝壶时可用少量稀盐酸溶解除去，化学方程式是： ，但盐酸用量过多，则会损坏水壶，因为 ．
4、马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
|
|
加入稀盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
|
生成气体的总质量/g |
1.1 |
2.2 |
m |
4.4 |
4.4 |
试求：
(1)m的值为g
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
5、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处．
(1)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：；
(2)它们都能与碱反应生成盐和水，此反应叫做反应；
(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶；
(4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式．
6、图是物质A，B，C的溶解度曲线，试根据图象回答问题．
(1)温度为t1℃时，三种物质溶解度大小关系是．
(2)t3℃时，A物质50g放入50g水中，所得溶液是(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，此时溶液的溶质质量分数．(精确到0.1%)
7、下列反应是中和反应的是
A
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B CO2+Ca(OH)2=CaCO3 
+H2O
C 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D ．
8、铜器在潮湿的空气中容易生锈。铜锈(俗称铜绿)的主要成分是Cu2(OH)2CO3 ， 那么，铜在什么条件下容易生锈呢？为此，小明同学设计了以下实验，请你参与探究。
(1)（提出假设）铜生锈是铜与氧气、和共同作用的结果。
(2)（设计方案）为验证假设，小明同学设计了如图1实验方案：
B的实验目的是。
(3)装置C中有一处明显不正确，用文字叙述加以改正；NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示)。
(4)小明同学的这个实验方案不完整，还需要再补充一个实验。请在图2框中绘出该实验的装置图。
（结论）经过探究，得知了铜生锈的条件。
9、安琪同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
(1)步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝表面的现象如表所示。
|
观察对象 |
现象 |
|
①干燥的普通铁丝 |
没有明显变化 |
|
②潮湿的普通铁丝 |
|
|
③潮湿的纯铁丝 |
没有明显变化 |
(2)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是。
(3)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2 ， 在此实验中能支持此条件的证据是。
(4)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是和。
(5)雨后郊外的路比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是（填字母）
A 立即晾晒干 B 涂油漆 C 链条传动部件涂上油
10、杨敏在实验室进行CO还原氧化铁的实验采用酒精灯加热(图A)与书本实验(图B)现象相同，发现在得到的黑色粉末中加稀盐酸，没有气泡产生，杨敏就图A实验中反应后得到的黑色粉末的成分进行了如下探究。
（查阅资料）①铁粉及铁的几种常见氧化物的颜色及部分性质。
| 物质 | 铁粉 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO |
| 颜色 | 黑色 | 红棕色 | 黑色 | 黑色 |
| 能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 能 | 不能 |
②实验室酒精灯的温度为400﹣500℃，酒精喷灯的加热温度在1000℃左右。
③当温度高于300℃以上，Fe2O3容易被还原成Fe3O4；当温度高于600℃以上，Fe3O4容易被还原FeO；当温度高于700℃以上，FeO容易被还原成Fe；
(1)（提出问题）图A实验得到黑色粉末的成分是什么？
（提出猜想）黑色粉末的成分是：①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4；④FeO、Fe3O4、Fe2O3。
（分析与评价）猜想不正确，理由是。
(2)装置A有一处明显不正确，该不正确是。
(3)请写出澄清石灰水中发生的反应的化学方程式。
(4)由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与有关。
(5)（实验设计）将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，出现现象，说明猜想②正确。
(6)实验B最后得到的黑色固体可能是Fe和Fe3O4 ， 中的一种或两种。小海设计如下实验探究其成分，请帮助他完成该探究过程。
（探究过程）①定性研究：取少量的图B实验得到的黑色粉末于一试管中，加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，出现现象，证明黑色固体中有铁。
②定量研究：取B实验得到的黑色固体20g，设计如图C实验：试推测黑色固体的成分是。
③有同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？(假设氧化铁在反应中完全反应)(填“行”或“不行”)理由是。