2016-2017学年河南省河南大学荆紫关附中高二上学期开学化学试卷_试卷库

2016-2017学年河南省河南大学荆紫关附中高二上学期开学化学试卷

年级：高二学科：化学类型：开学考试来源：91题库

一、选择题（共15小题）

1、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）

A . N₅⁺离子中含有36个电子 B . O₂与O₄属于同位素 C . C₆₀是有机物 D . H₂与H₃属于同种元素组成的单质

2、下列关于金属性质的叙述中正确的是（）

A . 钠与氧气反应时，产物是由O₂的用量决定的 B . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C . 金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D . 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

3、下列有关材料的说法不正确的是（）

A . 制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石 B . 工业上制玻璃不会有温室气体的排放 C . 玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料 D . “中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是陶瓷

4、下列物质跟盐酸不能发生反应的是（）

A . 碱式碳酸铜 B . 硫酸氢钠 C . 碳酸钠 D . 双羟基铝碳酸钠

5、下列各组离子中，一定能大量共存的是（）

A . 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、Mg²⁺、 B . 滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、SCN^﹣ C . 在0.1mol/L的NaHSO₄溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NO₃^﹣ D . 在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣

6、下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（）

A . 电子 B . 原子核 C . 质子 D . 中子

7、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．

下列有关说法正确的是（）

A . 制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl B . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃ C . 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化 D . 工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

8、一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A . 该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2C B . 反应进行到6s时v（B）=v（C） C . 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L^﹣¹•s^﹣¹ D . 反应进行到6s时，反应停止了

9、下列有关工业生产的叙述不正确的是（）

A . 用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴 B . 在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂 C . 利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱 D . 利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁

10、下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含CO₃²^﹣
C	向某溶液中加入适量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色	该溶液中一定不含NH₄⁺
D	用干燥洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色	该溶液一定含有钾元素，可能含有钠元素

A . A B . B C . C D . D

11、下列说法正确的是（）

A . 1molH₂的体积为22.4L B . 阿伏加德罗常数为6.02×10²³ C . 摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 D . Na⁺的摩尔质量为23g/mol

12、下列离子方程式中，正确的是（）

A . 碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃²^﹣ B . 钠与水的反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ C . 氯气和水的反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣ D . 铝和烧碱溶液的反应：Al+2OH^﹣═AlO^﹣₂+H₂↑

13、下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（）

①Al₂（SO₄）₃和KOH ②稀盐酸和稀Na₂CO₃

③NaAlO₂和H₂SO₄ ④Ba（OH）₂和NaHCO₃ ．

A . ① B . ①③ C . ①②③ D . ①②③④

14、下列有关图示分析正确的是（）

A . 如图a所示，集气瓶内充满Cl₂和CH₄的混合气体或NO₂和O₂的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶 B . 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a C . Pt为电极，电解含0.10 mol M⁺和0.1 mol N³⁺（M⁺、N³⁺均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M⁺＞N³⁺＞H⁺ D . 图d为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=﹣180 kJ/mol

15、某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

A . 一定含有Al，其质量为4.5g B . 一定不含FeCl₂ ，可能含有MgCl₂和AlCl₃ C . 一定含有MgCl₂和FeCl₂ D . 一定含有（NH₄）₂SO₄和MgCl₂ ，且物质的量相等

二、解答题（共9小题）

1、称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO₂ ，用“增多”或“减少”填空．

(1)若纯碱中含NaHCO₃所需盐酸用量，产生的气体；

(2)若纯碱中含K₂CO₃所需盐酸用量，产生的气体；

(3)若纯碱中含NaCl所需盐酸用量，产生的气体．

2、A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A，B，E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

(1)写出下列元素符号：A B C D

(2)写出A，B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式．

3、某同学按下列步骤配制100mL0.200mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算所需Na₂CO₃的质量	需要Na₂CO₃的质量为．
（2）称量Na₂CO₃固体	称量过程中应用到的主要仪器是．
（3）将Na₂CO₃加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水	为了加快溶解速率，常采取的措施是．
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中	①在转移Na₂CO₃溶液前应将溶液； ②仪器A是； ③为防止溶液溅出，应采取的措施是．
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是．
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理	操作B是．

讨论按上述步骤配制的Na₂CO₃溶液的浓度（选填“是”或“不是”）0.200mol•L^﹣¹ ．理由是．

4、11.2g铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应．请计算．

(1)生成氢气的物质的量；

(2)这些氢气在标准状况下的体积．

5、了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：

A、麻黄碱 B、抗酸药（氢氧化铝） C、青霉素 D、阿司匹林（乙酰水杨酸）

(1)治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择．

(2)可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是．

(3)一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是．

(4)能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是．

6、X，Y，D，E，F…都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色．这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：

(1)Y和X的浓溶液反应的条件是，若无该条件，反应将很难进行，其原因是．

(2)写出F﹣→G+X的离子方程式：．

(3)L转化为I的化学方程式是．

(4)在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是．

(5)将Cu放入0.1mol•L^﹣¹ Fe（NO₃）₃溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为．

7、物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

(1)写出下列物质的化学式：D是，G是；

(2)写出“C→F”反应的离子方程式；

(3)写出反应“F→G”的离子方程式；

(4)写出反应“I→J”的离子方程式；

(5)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是；写出相关的化学反应方程式．

(6)向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为．

8、某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂ ，他们使用的药品和装置如下图所示：

(1)装置C的作用是．

(2)若要从FeSO₄溶液获得FeSO₄•7H₂O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥．

(3)根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应．

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式；

②请写出检验A烧杯中有Fe²⁺生成的操作方法；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄²^﹣ ．该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．

(4)能表明I^﹣的还原性弱于SO₂的现象是．

9、现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图1所示．已知

①BrO₃^﹣+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^﹣+3H₂O；

②2BrO₃^﹣+I₂=2IO₃^﹣+Br₂；

请回答下列问题：

(1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，还原产物是．

(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式．

(3)由反应②有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由．

(4)含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为．

(5)加碘食盐中含有碘酸钾（KIO₃），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图2所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．阳极的电极反应式为；阴极观察到的现象是．