广西来宾市忻城县2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷_试卷库_91题库

广西来宾市忻城县2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、减少大气和水污染，保护我市“碧水蓝天”，下列措施不可行的是（　　）

A . 农业上禁止使用化肥、农药 B . 少用或不用含磷洗涤剂 C . 植树造林，扩大绿化面积 D . 推广使用清洁燃料

2、下列各组物质中前者是单质，后者是化合物的是（）

A . 水银、空气 B . 氧气、氧化镁 C . 氢气、氧气 D . 二氧化碳、澄清的石灰水

3、下列图示操作正确的是（）

A .

液体读数 B .

滴加液体 C .

加热固体 D .

倾倒液体

4、下列对实验药品，事故等的处理方法，合理的是（）

A . 实验剩余的药品放回原试剂瓶 B . 品尝药品的味道 C . 酒精灯碰倒着火燃烧，用湿抹布盖灭 D . 药液溅入眼睛，用手揉搓眼睛

5、地壳中含量最多的非金属元素是（）

A . Si B . Fe C . Al D . O

6、下列物质中不能造成空气污染的是（）

A . 二氧化氮 B . 可吸入颗粒 C . 二氧化硫 D . 二氧化碳

7、已知氧化铜也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢溶液中加入适量的氧化铜粉末，充分反应（忽略水的挥发）．下列图像错误的是（）

A .

B .

C .

D .

8、下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（）

A . 生成物一定是混合物 B . 原子在化学变化中可分 C . 化学反应前后分子的种类不变 D . 该反应一定是化合反应，不是分解反应

9、下列变化属于化学变化的是（）

A . 榨甘蔗汁 B . 酒精挥发 C . 车胎爆炸 D . 钢铁生锈

10、生活中常见的下列物质中，属于纯净物的是（）

A . 冰水混合物 B . 牛奶 C . 洁净的空气 D . 陈醋

11、“在潮湿的空气中，铁容易生锈”，这句话中提供的信息是指铁的（）

A . 物理变化 B . 物理性质 C . 化学变化 D . 化学性质

12、下列物质的用途主要由物理性质决定的是（）

A . 镁粉用于制作照明弹 B . 钨用于制作白炽灯丝 C . 氧气做助燃剂 D . 氮气用作焊接金属时的保护气

13、下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（）

A . 木炭 B . 氢气 C . 硫粉 D . 红磷

14、氮化碳是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大。在氮化碳中，氮元素的化合价为－3，碳元素的化合价为+4，则氮化碳的化学式为（）

A . CN B . C₄N₃ C . C₃N₄ D . N₃C₄

15、决定元素种类的是（）

A . 元素的相对原子质量 B . 原子核内的中子数 C . 原子核内的质子数 D . 原子核外的最外层电子数

16、一些不法商贩把工业用盐冒充食用盐出售，危及食品安全。工业用盐NaNO₂中N元素的化合价是（）

A . +2 B . +3 C . +4 D . +5

17、下列有关水的说法中错误的是（）

A . 水（H₂O）和过氧化氢（H₂O₂）分子中都含有氢气分子 B . 水属于氧化物 C . 自然界中的水都含有杂质 D . 电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的

18、下列对分子、原子、离子的认识，正确的（）

A . 分子是保持物质性质的最小粒子 B . 分子比原子大 C . 原子得到或失去电子后形成离子 D . 分子可以构成物质，原子不能构成物质

19、下列各组物质的鉴别方法中错误的是（）

A . 用肥皂水鉴别硬水和软水 B . 用二氧化锰鉴别水和过氧化氢 C . 鉴别矿泉水和自来水看颜色 D . 用燃着的木条鉴别O₂、N₂两种气体

20、在O₂和CO₂的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O₂和CO₂的质量比是（）

A . 2：5 B . 3：1 C . 3：22 D . 8：11

二、填空题（共4小题）

1、写出下列微粒的化学符号或符号表示的意义

(1)2个氮原子；

(2)+3的铁元素；

(3)H；

(4)2CO₂；

2、享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容。

(1)如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有。（答一种）

(2)切洋葱时人会流眼泪，是因为（从分子的角度解释）。

(3)为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是（填单质、原子或元素）。

(4)白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖。

(5)水的硬度太大对人体不利。日常生活中常用的方法来降低水的硬度。

3、水是生命之源。请回答下列问题：

(1)净水时，为了加快水中悬浮颗粒沉降，可以向水中加入（填物质名称）。

(2)甲同学制作了一个过滤器，想把水中的悬浮颗粒除去。在组装过滤装置时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，其中玻璃棒作用是。

(3)如图是水通电分解的示意图：

图片_x0020_360806800

①在实验过程中，甲试管中产生的气体为（写化学式）。

②未来氢能源汽车可实现零污染，在催化剂和光的作用下，水分解获得氢能源，写出该反应的符号表达式。

4、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题：

(1)图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾黑请你推测，该方格中元素名称为。

(2)第16号元素位于元素周期表的第周期。

(3)图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素原子的核外电子数为。

(4)从图丙中分析，X是氧元素，则Z的原子最外层电子数是。

(5)锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

图片_x0020_1784595158

①图2所表示的粒子符号是。

②与锶元素具有相似化学性质的是。（填序号）

A He B Mg C B D S

三、流程题（共1小题）

1、“低碳”是全世界的主题，以下流程通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。

根据上述流程回答下列问题：

(1)上述流程中可循环利用的物质是。

(2)甲醇(CH₃OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式：，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳？你设计的实验方法是(用化学方程式表示)。

(3)请举出你生活中低碳的方式(写一种即可)

四、实验题（共3小题）

1、某同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数。请你填写有关空格。

(1)红磷燃烧的符号表达式：；

(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是；（填“能”或“不能”）用硫代替红磷。

(3)实验完毕，进入集气瓶中的水不到总容积的 $\text{[math]}$ ，你认为导致这一结果的原因可能是（写一种原因）。

(4)由本实验可以推测氮气的物理性质。

2、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

(1)指出标号仪器的名称：②。

(2)实验室若用装置C制取氧气，其反应的符号表达式为。若用G装置收集氧气，应从（a或b）通入。

(3)装置C中棉花团的作用是。

(4)若用装置A制氧气，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是。

(5)常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H₂S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是（填装置编号，下同）。已知硫化氢（H₂S）气体的密度比空气大，能溶于水，则可选择的收集装置是。

3、某小组在分解过氧化氢制氧气的实验探究过程中，不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H₂O₂的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．

（提出猜想）硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．

（查阅资料）硫酸铁溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄²^﹣、Fe³⁺），硫酸溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄²^﹣、H⁺）．

（实验验证）同学们设计图1所示的实验完成这次探究活动．

(1)检验实验产生的气体是否是氧气的方法是．

(2)（实验结论）

最不可能加快过氧化氢分解速率的粒子是，理由是．

(3)在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明粒子不起催化作用．

(4)如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后．

(5)（拓展延伸）

小组通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，在a，b，c，三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液．根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图2．请你观察如图回答问题．

①写出两条规律性结论：．

②若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因．

五、推断题（共1小题）

1、某种无色液体A和某种黑色粉末B混合后加热，生成无色液体C和无色气体D；另取一种黑色固体E，点燃后放入D中，发出白光，放出大量的热，只生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体F。

(1)请分别写出F的化学式。

(2)写出A和B反应的符号表达式，反应的基本类型是。

(3)写出E和D反应生成F的符号表达式。

六、计算题（共1小题）

1、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答

(1)葡萄糖酸锌由种元素组成。

(2)葡萄糖酸锌中氢元素与氧元素的质量比为。

(3)每支口服液中锌的质量分数为（1g＝1000mg）

(4)除了葡萄糖酸锌外，人们还经常给儿童服用乳酸锌（C₆H₁₀ZnO₆）补锌，如果本需服用一支葡萄糖酸锌口服液，现需乳酸锌多少毫克？（精确到0.01%）（请写出计算过程）。

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