黑龙江省大庆市龙凤区（五四学制）2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷_试卷库

黑龙江省大庆市龙凤区（五四学制）2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、下列诗句或名著事件的描述中既隐含物理变化又有化学变化的是（）

A . 伐薪烧炭南山中 B . 陆虞侯火烧草料场 C . 白玉为床金做马 D . 千里冰封，万里雪飘

2、下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu三种金属活动性强弱的是（）

A . 在纯氧中燃烧的现象 B . 与盐酸反应的快慢程度 C . 金属导电性强弱 D . 三种金属发现和利用的年代的先后顺序

3、化学与人类生产生活息息相关，下列说法正确的是（）

A . 空气中N₂的质量分数为78% B . 溶液中的溶剂一定是水 C . 日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水 D . 金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱

4、下列实验操作正确的是（）

A .

蒸发食盐水 B . 图片_x0020_100002

铁丝在氧气中燃烧 C . 图片_x0020_100003

称量NaOH固体的质量 D . 图片_x0020_100004

检验装置气密性

5、下列关于反应的描述对应方程式完全正确的是（）

A . 铝的自我保护 4Al+3O₂=2Al₂O₃ B . 验证铜和银的活动性 Cu+2AgCl=CuCl₂+2Ag C . 高炉炼铁原理 Fe₃O₄+4CO $\text{[math]}$ 3Fe+4CO₂ D . 将铁片投入足量的稀盐酸中 2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑

6、许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（）

A . 通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度 B . 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数大于1% C . 常温下KNO₃、Ca（OH）₂的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 D . 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在

7、下列叙述错误的是（）

A . 工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气 B . 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加 C . 利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污 D . 用铅锑合金制作保险丝，是因为熔点低

8、下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A .

分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 B . 图片_x0020_971438896

一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体 C . 图片_x0020_417518185

向一定量铁锈中加入稀盐酸 D . 图片_x0020_997395300

向一定量硝酸银溶液中加入铜粉

9、如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法错误的是（）

A . t₁℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15g B . 要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法 C . 除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法 D . 在t₂℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t₃℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等

10、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

下列说法正确的是（）

A . 固体丙中一定只含有银 B . 四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag C . 滤液C中只含有Cu（NO₃）₂ D . 固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X

二、填空题（共3小题）

1、

(1)地壳中含量居第二位的金属元素是。（写出元素符号）

(2)汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是。

(3)生活中降低水的硬度的方法是。

(4)航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的不同进行分离。

(5)生铁和钢都是铁的合金，主要区别是。

2、将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。

(1)用化学用语表示：

① 图片_x0020_611158432 的微粒符号；

②标出过氧化氢中氧元素的化合价。

(2)医生用碘酒给病人皮肤上的伤口消毒，碘酒中的溶剂是（填化学式）。

(3)医用体温计中的物质是水银，该物质由（填具体微粒名称）构成。

(4)聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7：15，则b：a＝。

(5)烟道气中含有大量CO₂ ，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH₃OH）等产品。

①“捕捉”CO₂：在高压时将烟道气中的CO₂溶解于甲醇，得到CO₂的甲醇溶液。所得溶液中溶质是。

②用“捕捉”CO₂生产甲醇，反应的微观示意图如下：

图片_x0020_947322336

该反应的化学方程式为。

3、下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
溶解度/g	NaOH	31	91	111	129	313	336

(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填A或B）。

图片_x0020_1023508335

(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是。

A ②④⑥ B ③④ C ①③⑤⑥ D ①②⑤⑥

(3)20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为。

(4)现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(5)现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。

三、流程题（共1小题）

1、钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO₃）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：

请回答：

(1)钛合金属于（选填“混合物”、“纯净物”）。

(2)钛酸亚铁FeTiO₄中钛的化合价为价。

(3)以CO和H₂在合成塔中生产甲醇(CH₃OH)属于化合反应，其化学方程式为。

(4)经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为。

(5)氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\text{[math]}$ 2TiCl₄+2X+6CO，则X的化学式为。

四、推断题（共1小题）

1、A~I是初中化学中常见的物质。它们之间有如图所示的转化关系。

已知A为铝土矿的主成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。

请回答下列问题：

(1)G的化学式是。

(2)H+单质碳→I，其反应条件是。

(3)F $\text{[math]}$ C+D中生成的C和D体积比。

(4)I+F（气体） $\text{[math]}$ H+D的化学方程式是。

五、实验题（共2小题）

1、化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示，请回答下列问题。

(1)实验开始时，应（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），a管中观察到的现象。

(2)B装置除了吸收CO₂气体外，还。

(3)为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是。

(4)若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了6g，则加入a管中的氧化铁的质量是g

2、食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料。医学上的生理盐水是用NaCl配置的。下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。

(2)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则需量取水质量为。

(3)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码生锈，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（填序号）。

A 食盐没有全部溶解即过滤 B 蒸发时食盐飞溅剧烈

C 蒸发后，所得精盐很潮湿 D 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

(5)同学们用上述配制好的溶液再进行配制85g的2%氯化钠溶液：

①需要10%的氯化钠溶液g。

②配制过程中的操作步骤为：计算、、、装瓶。

(6)用氯化钠和碳酸氢铵（ $\text{[math]}$ ）可制备碳酸氢钠和氯化铵（ $\text{[math]}$ ），该反应可表示为： $\text{[math]}$ 。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g $\text{[math]}$ 。理论上从溶液中析出晶体的质量为g。

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。