安徽省潜山市2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷_试卷库

安徽省潜山市2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（）

A . 6 B . 8 C . 14 D . 20

2、石墨烯是一种非常优良的纳米材料,由碳元素组成,化学性质和石墨相似,还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是（）

A . 可作散热材料 B . 是一种新型化合物 C . 常温下化学性质稳定 D . 可作新型电池的电极

3、仔细观察实验现象是学好化学的基本要求。下列对实验现象的描述中正确的是（）

A . 在白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色 B . 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C . 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D . 白磷在空气中燃烧产生大量白雾

4、我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述正确的是（）

A . 从宏观上看：青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B . 从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子 C . 从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水 D . 从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4

5、丙烷（C₃H₈）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A . 甲中碳、氢元素质量比为3：8 B . 乙和丙的元素组成相同 C . 44g甲完全燃烧至少需160g乙 D . 生成的丙与丁的分子个数比为1：1

6、2019年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”。下列做法值得提倡的是（）

A . 排放未达标的工业废水 B . 露天焚烧树叶、秸秆 C . 选用一次性筷子、塑料袋 D . 将垃圾分类并回收利用

7、规范操作是化学实验的基本要求，下列实验基本操作符合规范要求的是（）

A .

取用粉末状固体 B .

检验装置气密性 C .

取液时挤入空气 D .

点燃酒精灯

8、分类是化学学科常见的思想方法之一。下图呈现的物质分类关系中，①与②是并列关系，③包含在②中。若②是纯净物，则③不可能是（）

A . 空气 B . 硝酸钾 C . 氦气 D . 二氧化氮

9、我国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是（）

A . SO₂ B . NO₂ C . CO₂ D . PM_2.5

10、如图，集气瓶中充满二氧化碳,大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（）

A . 将观察到高的蜡烛先熄灭 B . 不移开玻璃片，实验现象更明显 C . 蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点 D . 去掉烧杯中的1支蜡烛,也能得出同样的实验结论

11、下列变化属于化学变化的是（）

A . 风雨送春归，飞雪迎春到 B . 贾不假，白玉为堂，金作马 C . 爆竹声中除旧岁，总把新桃换旧符 D . 只要功夫深，铁杵磨成针

12、低碳生活，是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（）

A . 用篮子代替塑料袋 B . 节约每一滴水 C . 使用节能灯泡 D . 经常开车上班

13、对以下反应归纳正确的是：（）

①2HgO $\text{[math]}$ 2Hg+O₂↑ ②2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ ③2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

A . 都是分解反应 B . 生成物中氧元素的化合价都相同 C . 都是实验室制取O₂的常用方法 D . ③中的MnO₂是反应的催化剂

14、最新研究发现，水能凝结成13种不同类型的结晶体。除普通冰外，还有在﹣30℃时才凝固的低温冰，在180℃时状态依然不变的热冰，比水的密度大的重冰等。下列说法正确的是（）

A . 重冰的化学性质与普通水相同 B . 低温冰中水分子不再运动 C . 低温冰是一种不同于水的新物质 D . 重冰中分子间间隔比普通水的间隔大

15、为了纪念门捷列夫创建元素周期表,联合国教科文组织宣布2019年为国际元素周期表年。在元素周期表中钕元素的相关信息如图所示。其中正确的是（）

A . 该元素原子的核电荷数为60,中子数为60 B . 钕的相对原子质量为144.2 C . 元素周期表中非金属元素种类比金属元素多 D . 元素周期表有7个周期、18个族

二、填空题（共1小题）

1、化学用语是学习和研究化学的工具。

(1)请用化学用语填空：

①氖气；

②两个一氧化氮分子；

③四个铵根离子；

④氧化镁中金属元素的化合价

(2)写出下列符号中数字的含义：

①H₂O：

②Fe³⁺：

三、实验题（共1小题）

1、实验室用如图所示装置进行相关实验,请回答问题。

(1)写出①的仪器名称。

(2)实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是（填字母）。

(3)加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式是。

(4)A装置还可作为加热高锰酸钾制取氧气的发生装置则需对A装置的改进是。

(5)F装置可用于检验二氧化碳,瓶中液体是澄清石灰水，气体应从（填“a”或“b”）端通入。

四、流程题（共1小题）

1、中国芯彰显中国“智”造,芯片的基材主要是高纯硅（Si）,如图是某种制备高纯硅的工艺流程图：

(1)地壳中硅元素的含量比铝（填“高”或低”）,二氧化硅中硅元素化合价为。

(2)反应II的化学方程式为,该反应要在无氧环境中进行,原因是。

(3)操作I的名称是,其中玻璃棒的作用是。

五、科学探究题（共3小题）

1、实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。该实验速率快,产物无污染，某实验小组进行了如下探究。

（探究实验）书本介绍了除了用二氧化锰外，硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解，查阅资料得知，氯化铁溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解。那么，硫酸铜溶液和氯化铁溶液催化的效果怎么样呢？请根据下表四组实验现象，回答下面问题

序号	催化剂	实验步骤	实验现象	实验结论
1	FeCl₃溶液	向5mL4%的H₂O₂溶液中滴5滴0.1%FeCl₃溶液	试管中产生大量气泡	FeCl₃溶液对H₂O₂的分解有较好的催化效果
2	FeCl₃溶液	向5mL12%的H₂O₂溶液中滴5滴0.1%FeCl₃溶液	试管中有适量气泡	FeCl₃溶液对H₂O₂的分解有较好的催化效果
3	CuSO₄溶液	向5mL4%的H₂O₂溶液，滴5滴0.1%CuSO₄溶液	试管中产生少量气泡	CuSO₄溶液对H₂O₂的分解催化效果一般
4	CuSO₄溶液	向5mL12%的H₂O₂溶液，滴5滴0.1%CuSO₄溶液	试管中气泡量很少	CuSO₄溶液对H₂O₂的分解催化效果一般

（思考分析）

(1)请你写出用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的反应方程式。

(2)从考虑化学反应速率对收集气体影响的角度，请你从上面的实验，选择一组合适的药品进行实验室制取氧气，的H₂O₂溶液和（填催化剂的种类和浓度）。

(3)从上面的实验中，你还能得到什么结论。

(4)（拓展延伸）

另一名同学了解到，加热也可促进过氧化氢溶液分解，于是进行如下实验，分别取5mL12%的H₂O₂溶液于试管中进行水浴加热，步骤和现象如下：

序号	加热耗时	水浴温度	分解现象
1	12分	65℃	少量气泡
2	15分	74℃	明显气泡
3	21分	87℃	大量气泡

根据该同学的探究，试分析回答，为什么实验室通常不用加热过氧化氢溶液的方法制氧气？（两点理由）：

2、某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分,剪开包装袋,发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。

[提出问题]脱氧剂的成分是什么?

[猜想与假设]经过查阅资料,小组同学提出猜想：甲同学：可能有铁粉；乙同学：可能有炭粉。

(1)[设计实验]小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案,请完成下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
向脱氧剂中加入足量的稀盐酸	固体部分溶解,有气泡产生	甲、乙同学的猜想均成立
过滤,将滤渣与氧化铜混合加热		甲、乙同学的猜想均成立

(2)[反思与评价]

有同学提出,可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想,请写出使用此方法的实验操作及现象：。

(3)老师告诉同学们,脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气,从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是,所属的基本反应类型是

(4)小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料,白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂,不溶于水，其作用在于吸附水分,为脱氧反应提供水分；并疏松配料,使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图,可知：

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①硅藻土的最佳用量是0.35g.

②硅藻土高于或低于最佳量时,脱氧速度会减慢。请分别分析可能的原因：；

(5)脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响?请写出一条并说明理由，影响因素：理由：

3、某化学兴趣小组在实验室做探究实验。如图所示，他们将一只烧杯罩在两支燃着的高低不同的蜡烛上，发现总是高的蜡烛先灭，他们进行了探究。

（查询资料）1.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，二氧化碳0.03%。2.石灰水能使无色酚酞变红色，碳酸钙不能使无色酚酞变红色。

(1)（提出问题）为什么高的蜡烛先灭？

（猜想假设）猜想1：高的先灭是因为。

猜想2：高的先灭是因为上部的氧气被消耗。

(2)（实验验证一）为了验证猜想1是否正确，小明同学进行了如下实验。

步骤

现象

结论

将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部和底部，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察高低滤纸褪色顺序（如图）

上面的酚酞溶液先褪色，下面的后褪色

烧杯上层二氧化碳浓度较高，高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。涉及到的化学方程式：

小红却对小明的结论表示怀疑，她收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，小红将燃着的蜡烛伸入收集的混合气体中，发现，从而证明小明的结论不正确。

(3)（实验验证二）为了验证猜想2，小红利用手持技术实验，用氧气、二氧化碳传感器在测量烧杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，剩余氧气浓度15.65%，二氧化碳浓度1.898%。二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降。燃烧前后氧气浓度变化如图所示。

（实验结论）。

(4)（反思评价）根据图中曲线（装置内氧气浓度）变化分析，在（填“A、B、C、D”）点时蜡烛全部熄灭；请解释曲线AB段、BC段、CD段变化原因。

AB段；BC段；CD段。

六、计算题（共2小题）

1、乙醇（C₂H₅OH）可用作燃料。按要求计算：

(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为。

(2)9.2g乙醇中含有碳元素的质量为。

2、工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g（杂质不参加反应）。计算：

(1)生成二氧化碳的质量为。

(2)该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到0.1%）