2015-2016学年山东省德州市九年级上学期期末化学试卷_试卷库

2015-2016学年山东省德州市九年级上学期期末化学试卷

年级：九年级学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共8小题）

1、下列现象中，没有发生化学变化的是（）

A . 敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出 B . 敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出 C . 浓硫酸溅到木材上，木材变黑 D . 长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点

2、恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（）

A . 油锅着火，立即盖上锅盖 B . 电器着火，立即用水扑灭 C . 高层住房着火，立即、打开所有门窗 D . 煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关

3、下列分析判断正确的是（）

A . 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸 B . 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢 C . 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D . 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳

4、物质保存的方法取决其性质．下列药品不需要密封保存的是（）

A . 氧化钙 B . 浓硫酸 C . 木炭 D . 浓盐酸

5、有CO，CO₂和N₂的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）

A . 50 g B . 100 g C . 150 g D . 200 g

6、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（）

选项	物质	杂质	除去杂质所选试剂	操作方法
A	CO₂	CO	氧气	点燃
B	氯化钾	碳酸钾	稀盐酸	蒸发
C	锌	铁	稀硫酸	过滤
D	氧化钙	碳酸钙	稀盐酸	蒸发

A . A B . B C . C D . D

7、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）

①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．

A . ①②③④⑤ B . ②③④⑤ C . ②③⑤ D . ②④⑤

8、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）

A . 图中c点所示溶液呈碱性 B . 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na₂SO₄和H₂SO₄ C . 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D . 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

二、理解与应用（共4小题）

1、在Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）．

2、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象分析以下问题：

(1)t₁℃时，a物质饱和溶液溶质质量分数是；

(2)t₂℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的溶液；（填“饱和”或“不饱和”）

(3)将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数关系是；

(4)等质量的a、b、c三种物质分别配制t₂℃时的饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序为．

3、铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究．她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．

A．密封在干燥的环境中 B．浸没在煮沸后的蒸馏水中 C．放置在潮湿的空气中

请回答下列问题：

(1)铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是；（填环境序号）

(2)小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是

(3)取一定量的碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）．

4、A，B，C，D，E，F，G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：

(1)推出下列物质的化学式：A 、B 、D 、G ；

(2)写出下列转化的化学方程式：E→F：；F转化为G的反应置换反应（填“是”、“不一定是”或“不是”）．

三、实验与探究（共2小题）

1、如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

(1)用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序．

(2)图②中，有一种塑料仪器，其名称是．

(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为．

(4)根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）．量取读数时，下图视线角度正确的是．（选填字母标号）

(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

2、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H⁺），说明含有氯化氢．

【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．

【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加	现象：溶液变为红色	溶液显酸性（含有H⁺）；溶质中有氯化氢．
乙同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒	现象：反应的化学方程式是：
丙同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石	现象：

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的（填化学式），经、蒸发等操作后即可完成．

四、计算题（共1小题）

1、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca（OH）₂含量（含有的杂质为CaCO₃），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：

	第1次	第2次	第3次
所取样品的质量	17.4g	17.4g	17.4g
所取稀盐酸的质量	80g	100g	120g
生成CO₂的质量	2.64g	4.4g	4.4g

(1)在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余．

(2)求原试样中Ca（OH）₂的质量分数？