初中化学沪教版（上海）九年级下学期第6单元 6.1 奇光异彩的金属_试卷库

初中化学沪教版（上海）九年级下学期第6单元 6.1 奇光异彩的金属

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是（）

A . 通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu B . 通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag C . 若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO₄溶液 D . 若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO₃溶液

2、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（）

A . 完全反应所需时间：丙>甲>乙 B . 生成氢气的质量：甲>乙>丙 C . 相对原子质量：乙>丙>甲 D . 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

3、在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（）

A . 从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B . 若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C . 若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 D . 若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同

4、有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（）

A . 丙<丁<甲<乙 B . 乙<甲<丁<丙 C . 丁<甲<乙<丙 D . 丙< 乙<甲<丁

5、实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数(假设样品中只含铜和锌)取100g黄铜样品粉末于烧杯中，先加300g稀硫酸，充分反应后过滤得滤液为318.9g，再向滤渣继续滴加相同浓度的稀硫酸至不再产生气泡为止，此时所用稀硫酸的量恰好为100g，则黄铜样品中锌的质量分数为（）

A . 26% B . 19.5% C . 13% D . 74%

6、下列说法中正确的是（）

A . 只含有一种元素的物质一定是单质 B . 能导电的单质一定是金属 C . 氧化物中一定含有氧元素 D . 有发光放热现象的变化一定是燃烧

7、同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生（生成NCl₂），将金属N放入ZnSO₄溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

8、根据下图所示实验，下列说法错误的是（）

A . 因为加了网罩，所以不用给试管预热 B . 实验结束，若立即倒出粉末则红色粉末变黑 C . 石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 D . 本实验说明木炭具有还原性

9、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2价的金属硫酸盐，反应情况如图所示。下列对该图像的理解正确的是（）。

A . 相对原子质量：X>Y>Z B . 金属活动性由强到弱：X>Z>Y C . 金属活动性由强到弱：X>Y>Z D . X、Y、Z可能依次是Mg、Zn、Fe

10、向含有FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（）。

A . 滤渣中只有Cu B . 滤渣中一定有Fe C . 滤渣中一定有Zn D . 滤渣中一定有Cu、Fe、Zn

二、填空题（共3小题）

1、铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。

(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为（填字母）。

a.地壳中铝元素含量少

b.冶炼铝的技术要求高

(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和（写一条）等性质。高温下，铝与Li₂O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式:。

(3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸人硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。

①写出生成红色物质的化学方程式：。

②硫酸铜溶液中的阳离子有（填离子符号）。

(4)原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：。（铝原子的结构示意图为

）

2、铝、铜、铁是生活中常见的金属。

(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。

(2)用铜制作导线主要是利用铜具有良好的性；

(3)焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。

3、我国夏商时期工匠们就掌握成熟的炼铜技术。如图为实验室模拟炼铜的两种装置。

①图 A 中生成铜的化学方程式是。实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是，末端的酒精灯的作用是。

②取用炭粉和氧化铜的仪器是。图 B 实验结束时，若先停止加热，后移出导管，产生的后果是。

③上述两种实验方法，都利用了CO和C的性。

④上述两种实验方法，你认为“图A”或“图B”哪个实验方法更好，你的理由是。

三、综合题（共4小题）

1、从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:

(1)图中“操作”的名称是。

(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式。

(3)写出①中发生的化学反应方程式（任写一种）；该反应的基本类型为。

(4)写出②中发生的化学反应方程式。

2、为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，请回答下列问题：

(1)若有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是（写化学式），产生气泡的反应的化学方程式为。

(2)若无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是（写化学式），废水中发生反应的化学方程式为。

3、某工厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示:

(1)过程①中发生反应的化学反应方程式为。

(2)过程②中发生反应的化学反应方程式为。

(3)加入过量A的作用是。

(4)产品F和G分别是。

4、金属材料被大量应用于工农业生产和其他领域。请回答：

(1)金属的物理性质的应用

下列金属的用途利用金属导热性的是(填字母)。

a．铜制电线

b．铁制铁锅

c．金制项链

d．铝制饮料罐

(2)金属的化学性质的应用。

①铝制品耐腐蚀的原因是

②实验室制取氢气的反应原理是(用化学方程式表示)，所选用装置的连接顺序为(填端口序号)。

③将锌放人硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，造成溶液质量减轻的化学反应为(用化学方程式表示)。若反应后溶液呈无色，则反应后溶液中溶质的化学式为。

(3)金属的获得

①湿法冶炼

“曾青(CuSO₄)得铁则化为铜”所属的基本反应类型是。

(4)②电解法冶炼

工业上利用电解熔融的氧化铝得到铝和氧气，写出该反应的化学方程式。

③加热分解金属氧化物

“加热氧化汞可得到金属汞”，请用微粒观分析此反应过程。

(5)④还原金属氧化物

用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨(结果保留小数点后一位)？

方法1．根据化学方程式计算。

方法2．利用化学式进行计算。

四、计算题（共1小题）

1、为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
滴入稀硫酸的质量/g	25	25	25	25	25
生成气体的总质量/g	0.05	m	0.15	0.20	0.20

请完成下列问题：

(1)表中m的值为；

(2)银、锌合金中银的质量分数为；

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）