初中化学鲁教版九年级下学期第七单元第四节酸碱中和反应_试卷库

初中化学鲁教版九年级下学期第七单元第四节酸碱中和反应

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共8小题）

1、做完实验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是（）

A . 拿出实验室 B . 留在实验台上，准备下次实验用 C . 放回原瓶 D . 倒入废液缸中

2、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）

A . 图中c点所示溶液呈碱性 B . 图中a点所示溶液中，含有的溶质是K₂SO₄和H₂SO₄ C . 该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中 D . 由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

3、家庭中一些常见物质的pH如下表所示:

物质	食醋	酱油	食盐水	牙膏	肥皂
pH	2~3	4~5	7	8~9	9~10

夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）

A . 食醋 B . 酱油 C . 肥皂水 D . 食盐水

4、河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是（）

A . H⁺、Na⁺、Ba²⁺ B . H⁺、Ba²⁺、Cl^－ C . Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2- D . H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

5、如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是（）

A . 混合后溶液的pH=7 B . 混合前后H₂O的数目不变 C . 混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红 D . 混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%

6、我市有些滩涂地区的土壤被称为"盐碱地"，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（）

A .

B .

C .

D .

7、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）

A . 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 B . 酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性 C . 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D . 常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱

8、如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是（）

A . 图乙说明中和反应的实质是H⁺和OH^﹣反应生成了H₂O B . 图甲表示的是化合反应 C . 图甲表示的反应中元素的化合价没有改变 D . 上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化

二、实验探究题（共2小题）

1、中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。

（实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。

（实验步骤）

步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。

步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。

步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。

(1)（思考拓展）

从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是。

(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：

pH	0~8.2	8.2~10.0	10.0~14.0
颜色	无色	粉红色	红色

(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。

兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是。

(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：

步骤		现象	结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份	向其中一份滴加CuSO₄溶液，振荡、静置	①无色沉淀生成	白色固体不是NaOH。
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份	向另一份滴加AgNO₃溶液，振荡、静置	出现白色沉淀	②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为。

(4)（继续探究）

如图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是。

(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。

査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH₃COOH)充分混合，无明显现象。

兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。

①U型管内液面左低右高说明该反应热量(填写“放出”或“吸收”)。

②无水醋酸由CH₃COO^-和H⁺构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是 (用化学方程式表示)。

2、某校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究，小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们纷纷对实验后烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

(1)（提出问题）实验的烧杯中溶质含有哪些物质?书写该反应的化学方程式。

(2)（提出猜想）猜想一：溶质中只有Na₂SO₄

猜想二：溶质中可能是Na₂SO₄和NaOH

猜想三：溶质中可能是。

(3)（查阅资料）Na₂SO₄溶液呈中性。

（实验探究）小宇同学设计如下的实验方案：

	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变红色	猜想一正确猜想二不正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl₂溶液		猜想三正确
方案三	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡		猜想三正确

(4)（方案评价）同学们对小宇上述的方讨论后认为：

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并认为还可以向烧杯的溶液中加入适量的 (填字母序号)进行证明。

A Mg B Na₂CO₃ C NaOH D 紫色石蕊试液

（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

三、综合题（共1小题）

1、某工厂的废水中含有MgSO₄和FeCl₃等，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀	1.9	9.1
完全沉淀	3.2	11.1

(1)操作①的名称，该工厂废水一定呈性。

(2)用NaOH溶液调节溶液的pH，pH的控制在范围内，可使废液中的铁离子（Fe³⁺）完全沉淀，而镁离子（Mg²⁺）又不损耗。

(3)操作②时，当即可停止加热。

(4)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为。

(5)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是（填化学式）。

(6)配制2000kg质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠 Kg。

四、计算题（共3小题）

1、实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

(1)图中A点时溶液中溶质的化学式是。

(2)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）

2、向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：

(1)滤液中的溶质是（填化学式）。

(2)计算原混合溶液中硫酸铜的质量。

(3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

3、用73g的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示(反应的化学方程式 $\text{[math]}$ )。

(1)该实验是将 (选填稀盐酸或氢氧化钠溶液)滴加到另一种溶液中。

(2)当加入溶液的质量为b时，此时溶液中的溶质是 (填化学式)。

(3)当加入溶液的质量a为40g时，求所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)