江苏省扬州市2021年中考化学试卷

年级: 学科: 类型:中考真卷 来源:91题库

一、单选题(共18小题)

1、人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是(   )
A . B . C . D .
2、下列过程中只发生物理变化的是(   )
A . 高炉炼铁 B . 冰雪融化 C . 食物变质 D . 木材燃烧
3、下列物质由分子构成的是(   )
A . 氢氧化钾 B . C . 金刚石 D .
4、自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是(   )
A . KCl B . NaOH C . CuO D . HNO3
5、金可制成金箔,拉成金丝,说明金具有良好的(   )
A . 导电性 B . 延展性 C . 导热性 D . 抗腐蚀性
6、“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是(   )
A . B . C . D .
7、FeCl3溶液用于制作印刷电路板,反应为 。X的化学式是(   )
A . Fe B . FeCl2 C . Fe(OH)2 D . Fe(OH)3
8、下列物质对应组成错误的是(   )
A . 干冰:CO2 B . 小苏打:NaHCO3 C . 纯碱:Na2CO3 D . 熟石灰:CaO
9、测得一些物质的pH如下,其中酸性最强的是( )
A . 肥皂水:pH=10.2 B . 唾液:pH=6.8 C . 柠檬汁:pH=2.5 D . 洗涤剂:pH=12.2
10、下列属于化合反应的是(   )
A . B . C . D .
11、蔗糖的分子式为C12H22O11 , 下列关于蔗糖的说法正确的是(   )
A . H,O原子个数比为2:1 B . 相对分子质量为(12+1+16) C . 蔗糖中含45种元素 D . 氧元素的质量分数最小
12、自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是(   )

A . 向空气中排放CO2会形成酸雨 B . 无机物和有机物不可相互转化 C . 植树造林有利于吸收CO2 D . 煤、石油和天然气是可再生能源
13、氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法错误的是(   )
A . 氯化钠是常见的食品调味剂 B . 氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C . 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D . 氯化钠可用于腌制食品
14、某反应前后分子变化的微观示意图如下、下列说法正确的是(   )

A . 反应有单质生成 B . 反应前后原子种类、数目不变 C . 反应物和生成物共有8种物质 D . 该反应为置换反应
15、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取2.0g石灰石样品于烧杯中,将20g稀盐酸分4次加入样品中,充分反应后经过滤、干燥、称重,得实验数据如下:

第一次

第二次

第三次

第四次

稀盐酸的用量/g

5.0

5.0

5.0

5.0

剩余固体的质量/g

1.5

1.0

0.5

0.3

已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水。下列说法正确的是(   )

A . 第三次实验后碳酸钙无剩余 B . 第四次实验后盐酸无剩余 C . 盐酸中HCl的质量分数是3.65% D . 样品中碳酸钙的质量分数是85%
16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )
A . 生石灰具有吸水性,可用作干燥剂 B . 氮气性质稳定,可用作保护气 C . 金属铁具有导电性,可用于制炊具 D . 盐酸易挥发,可用于除铁锈
17、用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是(   )
A . 量取浓硫酸 B . 测稀硫酸pH C . 制取氢气 D . 收集氢气
18、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

选项

实验操作和现象

结论

A

将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体,固体变红

该气体是氢气

B

将铜片和银片投入稀硫酸中,均无气泡放出

铜、银的金属活动性相同

C

向NaOH溶液中滴加稀盐酸,无明显现象

该过程中未发生化学反应

D

向某溶液中滴加酚酞试液,有红色出现

该溶液显碱性

A . A   B . B   C . C   D . D

二、多选题(共2小题)

1、Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A . 加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和 B . 20℃时,NaCl的溶解度比Na2SO4 C . P点时,NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等 D . 将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃,有晶体析出,溶液变为不饱和
2、Fe2(SO43溶液用于脱除H2S,并由反应Ⅱ再生,原理如下图所示。下列说法正确的是(   )

A . 反应过程中,S、O和Fe的化合价发生了变化 B . 理论上每生成16gS,需补充200g Fe2(SO43 C . 理论上每生成32gS,同时有16gO2参与反应 D . 理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O,同时消耗152 g FeSO4

三、填空题(共5小题)

1、扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都,自古人文荟萃。
(1)故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州。一唐·李白

①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体,玻璃钢属于      (填“复合材料”或“金属材料”)。

②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造,下列不属于铝锂合金性质的是      (填字母)。

A.密度大           B.硬度大         C.抗腐蚀

③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置,该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体,发生反应的化学方程式是      

(2)天下三分明月夜,二分无赖是扬州。一唐·徐凝

①空气质量影响人们观赏明月。空气属于      (填“混合物”或“纯净物”)。

②下列做法不利于改善空气质量的是      (填字母)。

A.风力发电        B.徒步出行       C.垃圾露天焚烧

③煤的气化和液化可实现能源清洁化,改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇(CH4O),该反应的化学方程式是      

(3)前日扬州去,酒熟美蟹蜊。一宋·梅尧臣

①蟹肉鲜美,富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀,此沉淀      (填“能”或“不能”)重新溶解于水中。

②各种酒中都含有乙醇(C2H6O)。在酿酒过程中,粮食中的      (填糖类名称)先转化为葡萄糖,再经发酵生成乙醇。

③下列食品中富含维生素C的是      (填字母)。

A.盐水鹅         B.西红柿        C.大虾

2、水是一种常见的溶剂,也是重要的资源。
(1)实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。

①使用托盘天平称取      gNaCl固体。

②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和      (填仪器名称)。

(2)大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。

①工厂锅炉长期使用会形成水垢,可用盐酸去除。写出水垢中Mg2(OH)2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式      

②某家用净水机工作原理如下图所示:

净水机中,PP棉净水原理是      (填“过滤”或“蒸馏”),颗粒活性炭可去除异味和余氯,是因为活性炭具有良好的      性。

(3)扬州积极推进水环境整治,建设“秀美瘦西湖,文明新扬州”。

①环保部门对水质进行长期监测,将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V类。由如图可知,近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈      (填“上升”或“下降”)趋势。由此推断,扬州市主要水域的水质在      (填“变好”或“变差”)。

②产生这种变化趋势的原因可能是      (填字母)。

A.夜间排放工业污水

B.清理污染河道的淤泥

C.关停或整改存在污染隐患的企业

(4)污水未经处理直接排入河流,会使水面上藻类物质大量繁殖,水质恶化。某藻类含化学式为 C106H263O106N16P的物质,则污水中导致藻类生长过快的营养元素是      (填元素名称)。
3、氧气支持生命活动,也是一种重要的化工原料。
(1)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。

①仪器a、仪器b的名称分别是            

②锥形瓶内发生反应的化学方程式是      

(2)工业上有多种制取氧气的方法,如:

方法一:在低温、加压条件下,将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间,使液态氮气先蒸发,剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二:利用电解水的方法制取氧气,将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下,使之转化为液态,储存于钢瓶里。

①从构成物质的微粒视角分析,在方法一空气液化过程中,主要改变的是      

②某工厂用方法二制取氧气,发现氧气的产量略小于理论值,且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析,该鱼腥气味的气体是      (填化学式或名称)。

(3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2 , 其微观示意图如下:

“解离”时,结构被破坏的分子是      (填化学式)。

(4)为探究双氧水的分解,进行以下两个实验:

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件:6.0mL30%双氧水,0.1g氯化物,室温;实验时间:1.5h。

实验数据如下表所示:

氯化物

NaCl

MgCl2

CuCl2

放出氧气的体积/mL

2.0

4.0

420.0

双氧水的分解率/%

0.30

0.60

63.18

由上表可知,双氧水保存时应绝对避免引入的离子是      (写离子符号)。

②pH对双氧水分解的影响。

反应条件:6.0mL30%双氧水,60℃;用NaOH溶液调pH;实验时间:1.5h。实验结果如图所示:

由如图可知,pH为      (填数字)时,双氧水的分解率最高。

(5)用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。

①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2 , 可迅速增加水体含氧量,其原因是      

②“钙多宝”主要成分是CaO2 , 常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是      (填化学式)、Ca(OH)2

4、天然气(主要成分为CH4)作为清洁能源,正逐步走进城乡居民生活。
(1)“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整,极大改善了沿线居民生活质量。

①为防止传输天然气的钢管被腐蚀,可采取的措施有      (写出一种)。

②CH4完全燃烧的化学方程式是      ,该过程      (填“释放”或“吸收”)能量。

③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是      

A.石刻文物被腐蚀          B.全球海平面上升

(2)工业上以CH4为原料生产H2 , 制取原理如下图所示:

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是:

①“转化炉”中有H2产生,参加反应的CH4与H2O的质量比       

②“洗涤塔”中气体从塔底通入,水从塔顶喷淋。这样操作的优点是      

③若有32gCH4参与反应(假设各步反应都完全转化),理论上可制得      gH2

(3)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹,在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。

①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中,其原因是      

②可燃冰有多种结构,某H型可燃冰的化学式为CH4·xH2O,分析其结构发现:平均34个H2O分子构成6个笼,每个笼只容纳一个CH4或H2O分子,这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是      (填最小整数比)。

5、以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3 , 含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O,流程如下:

(1)“酸浸”时,为了提高浸取率,除了搅拌、提高硫酸浓度外,还可采取的措施有      (写出一种)。此时,MnCO3发生反应的化学方程式是      
(2)“转化”时主要反应是 ,氯元素反应前后化合价变化情况是      (填“升高”或“降低”)。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶,可得到不同的晶体:

温度/℃

-3.9-1.8

1.8-48.1

48.1-67.5

67.5-200

析出晶体

MgSO4·12H2O

MgSO4·7H2O

MgSO4·6H2O

MgSO4·H2O等

①“操作1”的具体操作是:蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、      、过滤、洗涤、低温干燥。

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质,该物质是      (填化学式)。循环使用的目的是      

(4)已知:MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%,采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数:

①未加热前,测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可能的原因是      

②高于900℃后,测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%,可能的原因是      

(5)若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO4·7H2O产品,忽略反应过程中镁元素损失,求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。(写出计算过程)      
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