2021-2022人教版九年级化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课时提高训练
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共15小题）
1、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A . t3℃时，甲物质的溶解度为80
B . 要将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法
C . t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D . 将 t1℃的甲、乙、丙的饱和溶液升温至 t3℃，溶质质量分数的大小关系为甲>乙>丙
2、为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（ ）
A . 溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B . 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C . 溶液②、溶液③的质量：③>②
D . 溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④
3、某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | 熟石灰 | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.11 | 0.09 |
| 硫酸铜晶体 | 14.3 | 20.7 | 28.5 | 40 | 55 | |
A . ①中溶液的溶质质量分数为16%
B . ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C . ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D . ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
4、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（ ）
A . t2℃时甲和丙的溶解度都是60
B . t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙
C . 将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
D . 将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）
5、不同温度下Ca（OH）2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 |
| 溶解度/g | 0.165 | 0.121 | 0.116 |
A . Ca（OH）2溶解度随温度升高而增大
B . 20℃时，100g水最多溶解0.165gCa（OH）2
C . 40℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为12.1%
D . 将20℃时Ca（OH）2的饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液
6、下表为硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度。则以下说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | 200 |
| Ca（OH）2 | 0.185 | 0.165 | 0.153 | 0.138 | 0.116 | 0.094 | 0.085 | |
A . 两种物质溶解度受温度的影响都较大
B . 30℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45.8%
C . 60℃时将100g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后降温至20℃，析出68.4g固体
D . 室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数变大
7、海水中含有氯化钙，氯化钙的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 溶解度/g | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 |
A . 氯化钙的溶解度随温度的升高而减小
B . 10℃时，氯化钙的饱和溶液的溶质质量分数为65.0%
C . 30℃时，向100g氯化钙固体中加入50g水，充分搅拌后能得到150g氯化钙溶液
D . 将40℃的氯化钙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
8、下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解错误的是（ ）
A . 50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵
B . 氯化铵的溶解度何时都是50g
C . 50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2
D . 50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3%
9、温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中，实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中、则下列结论错误的是（ ）
A . 实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小
B . 实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等
C . 实验二后，乙中溶液的溶质质量分数增大
D . 实验二后，甲和乙中溶液所含溶质质量相等
10、对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A . 溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B . 每100g水中溶解30gKNO3
C . 某种条件下，可转化为悬浊液
D . 若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
11、下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是（ ）
A . 100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
B . 溶液中氯化钠与水的质量比为1：10
C . 溶液中氯化钠与溶液的质量比为1：9
D . 将10g氯化钠溶解于100g水中配成的溶液
12、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A . 溶质质量相同
B . 溶质质量分数相同
C . 均为不饱和溶液
D . 溶剂质量相同
13、下列说法错误的是（ ）
A . 用50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20 g
B . 100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200 mL，说明分子间有间隔
C . 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
D . 汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
14、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . t1℃时，a物质的溶解度是30g
B . t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C . t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D . t3℃时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a
15、已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法错误的是（ ）
A . 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B . 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C . 丁溶液一定是饱和溶液
D . CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
二、填空题（共3小题）
1、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用 方法提纯A物质。t2℃时，将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为 g。t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
2、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 。
3、过氧化氢是一种有效的防疫新冠病毒的消毒剂。现有一瓶新售的过氧化氢溶液，标签如图所示，若要配制1500g溶质的质量分数为3%的医用过氧化氢溶液，需用这种过氧化氢溶液的质量是 g，需要加水 g。（直接填写答案，无需写出计算过程）
三、实验探究题（共1小题）
1、实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。
(1)（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。由此获得的实验结论是 。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有 、 。
(2)（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下。请根据数据进行分析。
|
实验序号 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
实验4 |
|
水的质量（g） |
100 |
100 |
100 |
100 |
|
加入硝酸钾的质量（g） |
80 |
100 |
120 |
140 |
|
溶液质量（g） |
180 |
200 |
210 |
M |
请计算实验2中硝酸钾的溶质质量分数是 。
(3)现将实验2中的溶液稀释成20%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 g。
(4)请判断实验2中硝酸钾溶液是 溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）。
(5)实验4中M的数值是 。
四、计算题（共1小题）
1、溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。请完成下列配置溶液的问题：
(1)农业生产中通常用溶质质量分数为10%—20%的氯化钠溶液来选种。
①现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠 kg。
②用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液 kg。
(2)制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(水的密度为1g/mL)，需要称量NaOH固体 g，需要量取水 mL。