浙教版八年级科学上册同步练习之 1.5 物质的溶解_试卷库

浙教版八年级科学上册同步练习之 1.5 物质的溶解

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10 g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）

A . 原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 B . 原溶液一定是稀溶液 C . 最后剩余的溶液一定比原溶液稀 D . 最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小

2、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）

A . 溶质质量相同 B . 溶质质量分数相同 C . 均为不饱和溶液 D . 溶剂质量相同

3、将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（）

A . T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 B . T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙 C . T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙 D . 将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和

4、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）

A . ②中所得溶液是饱和溶液 B . 20℃时10g水最多能溶解4g NaCl C . ③④溶液的溶质质量分数相等 D . ①所得溶液的溶质质量分数为20％

5、关于溶液下列说法正确的是（）

A . 饱和溶液一定是浓溶液 B . t℃时，100克某物质的饱和溶液中含该溶质18克，则该物质在t℃时溶解度是18克 C . 饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液 D . 不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液

6、如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A . 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等 B . 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C . 将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出 D . 在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大

7、某同学做“比较蔗糖和食盐在水中的溶解能力”的实验，他对实验提出的下列要求中，多余的是(　　)

A . 取质量相同的蔗糖和食盐 B . 取质量相同的两杯水 C . 蔗糖和食盐放入水中后都不能进行搅拌 D . 两杯水的温度应当相同

8、在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为 (　　)

A . 氯化钠的溶解度比硝酸钾小 B . 氯化钠的溶解度比硝酸钾大 C . 氯化钠的溶解度受温度变化小 D . 氯化钠的溶解度在室温时更大

9、如图所示为配制50g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是(　　)

选项	操作	目的
A	用剩的食盐放回原试剂瓶	避免浪费
B	天平调平后在左、右托盘各垫一张相同的纸	保证称取的食盐质量更准确
C	用50mL量筒替代天平量取所需的水	更加简便
D	溶解时用玻璃棒搅拌	增加食盐的溶解能力

A . A B . B C . C D . D

10、饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析出。在此变化过程中(　　)

A . 溶液的质量会减少 B . 食盐的溶解度会减小 C . 食盐水的溶质质量分数会减小 D . 溶液的体积会增大

11、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　)

A . 实验的步骤为计算、称量、溶解 B . 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C . 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D . 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

12、在温度不变时，某固态物质的溶液X经如下变化：蒸发5g水，无晶体析出，得到Y溶液；把Y溶液蒸发5g水，析出2g晶体，过滤，得到Z溶液。下列结论不正确的是（）

A . Y溶液不一定是饱和溶液 B . Z溶液一定是饱和溶 C . Y和Z溶液中溶质的质量分数可能相等 D . 将Z溶液再蒸发5g水，析出晶体的质量一定是2g

13、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，下列说法错误的是（）

温度/℃	0	10	20	30	40	50
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

A . 20℃时，饱和硝酸钾溶液的质量分数为31.6% B . 硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大 C . 30℃时，145.8g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g溶质 D . 将40℃的硝酸钾溶液降温至20℃，不一定有晶体析出

14、下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（）

A . 20℃时物质的溶解能力大小关系：甲大于乙 B . 20℃时100克乙物质加入100克水中，所得溶液的质量是200克 C . 100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍为饱和溶液 D . 20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液

15、某同学要配制一定浓度的氯化钠溶液，将天平调到平衡后，该同学将氯化钠晶体放在右盘，砝码放在天平的左盘。当天平重新平衡后，左盘砝码为 3 克，游码在 0.5 克处。该同学将称得的氯化钠晶体溶解于水配成 10 克溶液，则该溶液的质量分数是（）

A . 35% B . 30% C . 25% D . 20%

二、填空题（共5小题）

1、

化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．

(1)0.9%的医用生理盐水可归于图中区域（填“I”“II”“III”或“IV”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是或．

(2)生产上要配制5000g%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm³） mL（计算结果保留小数点后一位）

2、下列为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
氯化铵溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
氯化钠溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。

(2)20 ℃时100 g水最多只能溶解氯化钠 g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃之间。

(3)向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为 g。

3、在 20℃时，向 100g 水中加入 40g 氯化钾，充分搅拌，形成 134g 氯化钾溶液。则该溶液中氯化钾的质量分数为；20℃时氯化钾的溶解度是 g。

4、如图装置试管中加入氢氧化钠固体片刻后，U型管左侧液面将 (填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是。若加入固体，现象则相反。

5、在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体，充分溶解。加入 KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。

(1)实验③所得溶液的质量分数是。3 次实验所得溶液质量分数由小到大的关系是。

(2)实验②的溶液是否为饱和溶液？（填“是”“不是”或者“无法判断”）。

三、解答题（共2小题）

1、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

温度（℃）	10	20	30	40	50	60	70
氯化钠溶解度（克）	35.8	36.0	36.3	36.4	37.0	37.3	37.8
硝酸钾溶解度（克）	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

(1)写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）；

(2)50℃，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为；

(3)计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

2、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。

(1)在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量为多少kg。

(2)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸，要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%(密度为1.14g/cm³)的硫酸，稀释后20%硫酸溶液体积为多少mL(计算结果保留至0.1)。

四、实验探究题（共3小题）

1、

请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：

(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为　 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度约为1g/mL）．

(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应　（填标号）．

A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．

B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．

(3)

【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性（填“有”或“没有”）影响，理由是　．

（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是　（选填图中的标号）．

(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．

【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为：　　g/mL．

温度℃

质量分数%

1.023

1.016

1.007

1.063

1.054

1.044

2、实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．

(1)计算：需要氯化钠的质量为．

(2)某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母序号）；B中仪器的名称为；E中玻璃棒的作用是．

(3)若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为．

(4)用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是．

(5)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会；若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

3、为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：

因素	第一组		第二组		第三组
实验温度	20℃	20℃	20℃	20℃	80℃
加入溶剂种类	水	酒精	水	水	水
加入溶剂质量	20g	20g	10g	10g	10g
加入固体种类	硝酸钾	硝酸钾	硝酸钾	食盐	硝酸钾
加入固体质量	10g	10g	10g	10g	10g
溶解固体质量	6.2g	0g	3.1g	3.6g	10g

(1)分析上表，第一组实验研究的因素是；

(2)由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是（填序号）

①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量

(3)在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）

①用电子天平称取 10.0g 硝酸钾，放入烧杯中；

②量取 10.0mL 水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m₁g；

③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；

④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m₂g；

⑤计算：m₁-m₂= g（结合第二组实验数据进行分析）。将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。

由实验可知，20℃时食盐的溶解性（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性。

(4)根据上述实验，以下推论正确的是。 (4)

A . 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水 B . 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 31% C . 第三组实验中的硝酸钾溶液为 80℃时的饱和溶液 D . 20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等