2018-2019学年华师大版科学九年级上学期期末考试模拟卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共17小题）
1、下列关于“热与能”的表述中正确的是（ ）
A . 物体在吸热过程中，其温度一定升高
B . 在搓手取暖过程中，内能转化为机械能
C . 水常被用作冷却剂，是因为水的比热容大
D . 铁块在煅烧过程中，其内能从零开始增加
2、如图所示是金老师的自制教具，他在矿泉水瓶的侧壁上钻一个孔，把电火花发生器紧紧塞进孔中，实验时从瓶口喷入酒精并盖上锥形纸筒，按动电火花发生器的按钮，点燃瓶内酒精后，纸筒即刻飞出，瓶口出现大量白气，关于此实验，分析正确的是（ ）
A . 矿泉水瓶中的酒精如果没有完全燃烧，其热值会变小
B . 纸筒飞出后的瞬间瓶口出现的白气是汽化形成的
C . 燃气推动纸筒飞出的过程相当于内燃机的压缩冲程
D . 纸筒飞出时发生的能量转换是内能转化为机械能
3、小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是（ ）
A . 不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
B . 冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C . 反应没有气体生成
D . 反应没有热量放出
4、如图所示是汽车起重机，其中A，B组成滑轮组（结构如示意图），C杆伸缩可改变吊臂的长短，D杆伸缩可改变吊臂与水平面的角度，O为吊臂的转动轴。装在E里的电动机牵引钢丝绳，利用滑轮组提升重物，H为在车身外侧增加的支柱，F为吊臂顶端受到竖直向下的力。下列有关汽车起重机的叙述中错误的是（ ）
A . 滑轮组中A滑轮用于改变力的方向
B . 当C杆伸长时吊臂对D杆的压力将变大
C . 当D杆伸长时力F的力臂将变小
D . H的作用是工作时以防翻车和避免轮胎受到的压力过大
5、如图，用刻度均匀的匀质杠杆进行“杠杆平衡条件”的实验（每个钩码重为0.5牛）。下列说法正确的是（ ）
A . 实验前出现图甲所示情况，应将杠杆的平衡螺母向左调
B . 图乙，在AB处各增加一个钩码，杠杆仍然能保持平衡
C . 图丙，弹簧测力计从a位置转到b，为保持杠杆在水平位置平衡，其示数需变大
D . 图丁，用弹簧测力计在c点向上拉杠杆，为保持杠杆在水平位置平衡，其示数小于3牛
6、青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（ ）
A . 塑料瓶 
B . 泡沫饭盒 
C . 易拉罐 
D . 垃圾袋 
B . 泡沫饭盒
C . 易拉罐
D . 垃圾袋
7、如图是某网友在四月拍摄的某地雪景：积雪初融后，在某停车场上出现了一个个“雪馒头”，甚为奇特。雪堆正下方是方形地砖，每块方形地砖周围是条形砖。气象专家调研发现：四周条形砖比中间方形地砖具有更好的导热性和渗水性。关于形成“雪馒头”景观的解释肯定不合理的是（ ）
A . 空气温度较低是“雪馒头”得以保留的原因之一
B . 方形地砖导热性差是形成“雪馒头”景观的原因之一
C . 太阳辐射导效条形砖上方的雪比方形地砖上方的雪更易熔化
D . 地表热量易通过条形砖及四周缝隙传递，使条形砖上的雪更易熔化
8、如图所示，F1=4N，F2=3N，此时物体A对于地面静止，物体B以0.1m/s的速度在物体A表面向左做匀速直线运动（不计弹簧测力计、滑轮和绳子的自重及滑轮和绳子之间的摩擦）。下列说法错误的是（ ）
A . F2的功率为0.6W
B . 弹簧测力计读数为9N
C . 物体A和地面之间有摩擦力
D . 如果增大F2 ， 物体A可能向左运动
9、一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：
①2MnO2+O2+4KOH 
2K2MnO4+2H2O
②2K2MnO4+2H2O 
2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是（ ）
A . K2MnO4中锰元素显+7 价
B . KMnO4 属于盐类物质
C . 反应②属于复分解反应
D . 该制法中 K2MnO4是主要原料
10、两个用电器，将甲用电器接入电路中时，测出4秒的时间内做功16焦；将乙用电器接入电路中时，测出10秒的时间内做功30焦。在下面的说法中，你认为正确的是（ ）
A . 甲用电器的功率大，乙用电器消耗的电能多
B . 甲用电器的功率大，甲用电器消耗的电能多
C . 乙用电器的功率大，乙用电器消耗的电能多
D . 乙用电器的功率大，甲用电器消耗的电能多
11、关于比热容，下列说法正确的是( )
A . 比热容是物质的特性之一，它的物理意义是反映物质吸热或放热本领的大小
B . 只要温度升高相同，比热容小的物体一定比比热容大的物体吸收的热量少
C . 温度高的物体比温度低的物体的比热容大
D . 比热容跟物体的质量有关，质量大的物体的比热容大
12、对于复分解反应，X＋2NaOH═2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（ ）
A . X 一定是 CuCl2
B . 相对分子质量大小：X>Y
C . Y 可能是 H2O
D . Y 可能是 Na2SO4
13、工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用 NH4Cl 溶液可使 NaNO2 转化为无毒物质。该反应分两步进行：①NaNO2 +NH4Cl= NaCl + NH4NO2；② NH4NO2 = N2↑+ 2H2O。下列叙述不正确的是（ ）
A . NH4NO2 由三种元素组成
B . 反应①为复分解反应，反应②为分解反应
C . 利用 NH4Cl 处理 NaNO2 最终转化为 NaCl、N2 和 H2O
D . 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
14、某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品 11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 29.7 g 白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是（ ）
A . 无氯化铁，可能有碳酸钠
B . 只有氯化镁，没有氯化钠
C . 肯定有氯化镁，可能有氯化钠
D . 肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠
15、下列方案设计能达到实验目的，且书写的化学方程式正确的是（ ）
A . 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
B . 用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C . 用氢氧化钠溶液除去盛石灰水的试剂瓶内壁的一层白膜： CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2+Na2CO3
D . 用 AgCl 除去铜粉中含有的少量铁粉：Fe+2AgCl=FeCl2 +2Ag
16、在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A . ①②
B . ①③
C . ③④
D . ②④
17、下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
选项 | 性质 | 用途 |
A | 氢氧化钙呈碱性 | 改良酸性土壤 |
B | 浓硫酸具有脱水性 | 干燥氧气 |
C | 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 | 除铁锈 |
D | 氢氧化钠能与某些非金属 氧化物反应 | 吸收二氧化硫 |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题（共10小题）
1、宁波近海渔业资源丰富，盛产小黄鱼、鲳鱼、梭子蟹、乌贼等海洋生物。
(1)小思根据生物特征将小黄鱼、鲳鱼归为脊推动物，梭子蟹、乌贼归为无脊推动物，她的分类依据是 。
(2)鱼肉中富含蛋白质等营养物质，蛋白质在人体消化道内被消化成 ，才能被人体吸收进入血液。
2、如图甲所示，电源电压保持不变，闭合开关S，滑动变阻器滑片从b点滑到a点过程中，两个电压表示数随电流表示数变化的图像如图乙所示。
(1)图乙中 （填“dc”或“ec”）表示电压表 
随电流表示数变化的图像。
随电流表示数变化的图像。
(2)该过程中电路消耗的总功率最大值为 W。
3、如图所示，将长为 1.2 米的轻质木棒平放在水平方形台面上，左右两端点分别为A、B，它们距台面边缘处的距离均为 0.3 米。在 A 端挂一个重为 30 牛的物体，在 B 端挂一个重为 G 的物体。
(1)若 G=30 牛，台面受到木棒的压力为 牛。
(2)若要使木棒右端下沉，B 端挂的物体至少要大于 牛。
(3)若 B 端挂物体后，木棒仍在水平台面上静止，则 G 的取值范围为 牛。
4、根据如图衣服标签回答下列问题：
(1)面料中的棉属于 (填“天然”或“合成”，下同)有机高分子材料，面料中的涤纶属于 有机高分子材料。
(2)你知道合成纤维有下列哪三个优点____(填字母)。 (2)
A . 强度高、弹性好
B . 耐磨
C . 吸水性、透气性较好
D . 耐化学腐蚀
5、豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，根据如图的豆浆机示意图回答相关问题。
(1)豆浆机的制作材料中属于有机合成材料的是 (填序号)。
(2)制作手柄的塑料属于 (填“热塑性”或“热固性”)塑料。
(3)用铜作电源插孔是利用铜的 性。
6、从能量转化的角度看，电源是把其他形式的能转化为电能的装置，如干电池将 能转化为电能；用电器则是将电能转化为其他形式能的装置，如电风扇工作时将电能主要转化为 能，电热水器将电能转化为 能。
7、某城市实施阶梯电价，具体方案如下表：
用电时段 | 时段范围 | 电价 |
高峰期 | 第一天8：00～21：00 | 0.55元/千瓦时 |
低谷期 | 21：00～第二天8：00 | 0.30元/千瓦时 |
小刚留心观察了一下自家电能表，分别记录了他家第一天早8：00，晚21：00和第二天早8：00这三个时刻的读数，如图所示。则他家这一天共消耗电能 千瓦时，应付电费 元。
8、同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网，A、B、C、D 是不同类别的化合物。请回答：
反应①的化学方程式为 ；反应②后生成蓝色溶液，则 B 的化学式为 ；反应④可用于制取烧碱，化学方程式为 。
9、将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线（见上图）正确的是 （选填“甲”或“乙”）， 它的质量发生变化的原因是 。
(2)如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线（见上图）正确的是 （选填“甲”或“乙”）。
10、下列物质①熟石灰②浓硫酸③氢氧化铝④稀盐酸⑤大理石五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。
(1)可用于除锈的是 。
(2)经常作为某些气体干燥剂的是 。
三、实验探究题（共4小题）
1、在“测定小灯泡电功率”实验中，电源电压为4.5V，小灯泡额定电压为2.5V，如图所示，某实验小组选择合适器材后进行实验，试回答：
(1)实验小组闭合开关，发现无论怎样移动滑动变阻的滑片，小灯泡都不发光，且电流表有明显读数而电压表读数为零，经讨论分析，小灯泡可能出现了 （“断路”或“短路”）。
(2)实验中有同学移动滑动变阻器的滑片P到某位置时，电压表示数如图乙所示，若他想测量小灯泡的额定功率，应将图甲中滑片P向 （选填“A”或“B”）端移动。
(3)实验小组同学移动滑片P，记下多组对应的电压表和电流表的示数，并绘制成图丙所示的I－U图像，结合图像，可计算出小灯泡的额定功率是 W。
2、在“比较不同物质吸热升温情况”的实验中：
(1)小丽和小明用一套器材做加热水和煤油的实验，如图甲所示。在组装器材时应先调节 (填“A”或“B”)的高度，调节它的高度是为了 。
(2)组装好器材，他们先后在同一个烧杯中称出质量相等的水和煤油，分别加热相同的时间，比较水和煤油 ，得出结论。要完成该实验，除图甲所示器材外，还需要的一个测量工具是 。
(3)在对实验进行反思时，他们认为原方案有需要两次加热耗时长等缺点，因此改进方案并设计了图乙所示的装置。与原方案相比，该方案除克服了上述缺点外还具有的优点是 。(答出一个即可)
3、小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+ ， 那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？
于是他设计以下实验进行探究。
(1)通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明： 。
(2)有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是 。
(3)通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的 可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究…
4、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件的探究。
铁生锈所需要时间较长，某实验小组的同学设计如图所示实验。
(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将 C 导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 。
(2)加入药品开始实验，4 分钟后观察：A 处铁丝依然光亮，B 处铁丝表面灰暗，D 处铁丝依然光亮，该实验说明铁生锈主要与空气（或氧气）和 有关。B、D 处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
四、解答题（共6小题）
1、2018年3月28日绍兴风情旅游新干线开通试运行。“鉴湖号”城际列车从绍兴站驶出开往上虞站，两站相距40千米，列车运营速度120千米/小时．
(1)列车从绍兴站出发至少需要 分钟到达上虞站。
(2)在图中旅行箱和拉杆构成的杠杆中，能表示拉力F的力臂是 。
(3)列车牵引总功率为5152千瓦，表示的意义是 ，并计算列车以运营速度匀速直线运行时所受水平阻力大小 （用科学记数法表示，保留两位小数）。
2、笔记本电脑已进入寻常百姓家庭，出差旅游时常随身携带。出于安全考虑，民航局规定，乘客可随身携带0.16kW·h以下的可充电设备。目前，部分航空公司已允许乘客在非起降时间段、有条件地使用笔记本电脑等便携电子设备。请回答下列问题：
(1)某旅客携带的笔记本电脑电池容量3000mAh，输出电压15V，充满电后，若工作时的平均电流为1.5A，可工作多少时间？
(2)请通过计算说明该旅客能否将此笔记本电带上民航飞机。
(3)使用发现，电脑工作时会发热，原因是 ，当升温到一定值时，温控开关S1自动闭合，风扇启动，加快散热从而保护电脑。如果断开电源总开关S2 ， 风扇M和其他工作系统同时停止工作。根据上述特点，下列可能符合散热控温特点的原理图是 。
3、某学习小组设计分离 NaCl 和 CaCl2 两种固体混合物方案如下：
(1)操作 A 是 。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是 。
(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入 至过量，再蒸发结晶才能得 到纯净的氯化钠。
(4)如果实验过程中得到白色沉淀 80 克，试计算原混合物中有多少克 CaCl2 固体？（假设实验过程中无损耗）
4、将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：
试计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g。
(2)样品中含镁元素的质量是 （结果精确到0.01g）
(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是 （结果精确到0.1%）
5、向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
(1)P点溶液中的溶质是 。
(2)m1为 克。
(3)M点溶液中的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
6、.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
(1)m点的数值是 。
(2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。
(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。