2015-2016学年浙江省金华市东阳二中高一上学期第一次调研化学试卷_试卷库

2015-2016学年浙江省金华市东阳二中高一上学期第一次调研化学试卷

年级：高一学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题（共28小题）

1、下列有关除杂的实验操作合理的是(　　)

A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B . 除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C . 除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D . 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

2、某溶液中含有较大量的Cl^﹣、CO₃²^﹣、OH^﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

A . ①②④②③ B . ④②①②③ C . ①②③②④ D . ④②③②①

3、据报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标之后，我国又将启动一项涉及千家万户营MgSO₄养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（）

A . 元素 B . 原子 C . 分子 D . 单质

4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，中子数不可能为（）

A . 30 B . 28 C . 26 D . 24

5、美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注， $\text{[math]}$ Pu中的中子数与质子数之差为（）

A . 239 B . 145 C . 94 D . 51

6、下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl₄作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）

A . 饱和碘水和CCl₄加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B . 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体） C . 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D . 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

7、纳米材料是粒子直径为1﹣100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域．纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）

①是溶液②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．

A . ①②③④ B . ②③⑤⑥ C . ②③④ D . ②③④⑥

8、下列属于电解质并能导电的物是（）

①熔融的NaCl ②KNO₃溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸．

A . ① B . ①②③⑤⑥ C . ①②⑥ D . ①③④⑤

9、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）

A . 4：5 B . 5：4 C . 4：3 D . 1：1

10、Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）（已知Na₂O与水反应生成NaOH）

①钠的化合物②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④水溶液导电 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物．

A . ①④⑤ B . ①②⑤⑥ C . ①③④ D . ②⑤⑥

11、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）

A . 分子数和气体质量均不同 B . 分子数和电子数均相同 C . 质子数和中子数均相同 D . 分子数、原子数和中子数均相同

12、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）

A . 先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO₄²^﹣ B . 加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO₃²^﹣ C . 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．溶液中一定含有大量的NH₄⁺ D . 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl^﹣

13、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）

A . 24g Mg变为Mg²⁺时失去的电子数为2N_A B . 含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L C . 常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 N_A D . 18 g重水（D₂O）所含电子数为10N_A

14、为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是（）

A . ③②①⑤④ B . ③①②⑤④ C . ②③①⑤④ D . ②①③⑤④

15、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A . Mg²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ B . Na⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ C . Na⁺、K⁺、OH^﹣、Cl^﹣ D . Ba²⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、K⁺

16、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）

A . 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 B . 150 mL 1 mol•L^﹣¹的氯化钾溶液中的c（Cl^﹣）与50 mL 1 mol•L^﹣¹的氯化铝溶液中的c（Cl^﹣）相等 C . 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm^﹣³ ，物质的量浓度为4.0 mol•L^﹣¹ ，则此溶液中KCl的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100% D . 20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

17、已知元素R有某种同位素的氯化物RCl_X ，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

18、氢溴酸（HBr）的稀溶液与稀盐酸的化学性质十分相似，据此判断下列反应不会发生的是（）

A . 2HBr+Na₂CO₃═2NaBr+H₂O+CO₂↑ B . 2HBr+CaCO₃═CaBr₂+H₂O+CO₂↑ C . HBr+NaOH═NaBr+H₂O D . 2HBr+2Ag═AgBr+H₂↑

19、4.0g氢氧化钠溶于100mL水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（）1mol/L．

A . 小于 B . 等于 C . 大于 D . 无法判断

20、一个¹²C原子的质量为a kg，一个¹²C¹⁶O₂分子的质量为b kg，若以¹²C¹⁶O₂中的一个氧原子质量的 $\text{[math]}$ 作为相对原子质量标准，则¹²C¹⁶O₂的相对分子质量为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

21、把100g浓度为18mol•L^﹣¹、密度为ρ（g•cm^﹣³）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L^﹣¹的硫酸，则加入水的体积（）

A . 小于100mL B . 等于100mL C . 大于100mL D . 等于100/ρmL

22、把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹ B . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹ C . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹ D . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹

23、A在一定温度下有分解反应A（s）═B（s）+C（g）+4D（g）．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为

（）

A . 120.4g/mol B . 50.4g/mol C . 182.4g/mol D . 252g/mol

24、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^﹣¹ ， c（SO₄²^﹣）=0.8mol•L^﹣¹ ，则c（K⁺）=（）

A . 0.15 mol•L^﹣¹ B . 0.2 mol•L^﹣¹ C . 0.3 mol•L^﹣¹ D . 0.4 mol•L^﹣¹

25、体积为V mL、密度为ρ g•cm^﹣³的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L^﹣¹ ，溶质的质量分数为W%，下列表示式中不正确的是（）

A . c= $\text{[math]}$ B . m= $\text{[math]}$ C . W%= $\text{[math]}$ % D . c= $\text{[math]}$

26、在V L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有W g Fe³⁺ ，该溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

27、下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）

A .

过滤 B .

渗析 C .

萃取 D .

丁达尔效应

28、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（　　）

A . 化合物与电解质属于重叠关系 B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C . 溶液与胶体属于并列关系 D . 单质与非电解质属于包含关系

二、填空题（共7小题）

1、O₂、SO₂、SO₃三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为．

2、11.7g NaX含有Na⁺0.2mol，则NaX的摩尔质量为．

3、相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为．

4、实验室中需要配制2mol•L^﹣¹的NaCl溶液950mL，配制时应称取的NaCl的质量是．

5、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^﹣、SO₄²^﹣、NH₄⁺、CO₃²^﹣、K⁺、Na⁺ ．为确认溶液组成进行如下实验：

①200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．

(1)溶液一定存在的离子有，可能存在的离子有；

(2)原溶液中c（CO₃²^﹣）为，c（NH₄⁺） c（SO₄²^﹣）（填“＞、＜或=”）；

(3)如果上述6种离子都存在，则c（Cl^﹣） c（SO₄²^﹣）（填“＞、＜或=”）．

6、某同学称取了4.0g NaOH固体，欲配制100mL溶液．回答下列问题：

(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是、．

(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有．

(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”）：

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

②定容时仰视仪器上的刻度线．

③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．

7、1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）

(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？

(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？