2015-2016学年江苏省扬州市江都区育才中学高一上学期第二次调研化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：月考试卷 来源：91题库
一、单项选择题（共23小题）
1、下列对原子结构的叙述正确的是（ ）
A . 1904年，道尔顿提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
B . 在化学反应过程中，原子最外层电子数不发生变化，但原子核可能会发生变化
C . 在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子得到电子，表现为负化合价
D . 原子不带电，原子的质量主要集中在原子核上
2、下列物质不含有氧元素的是（ ）
A . 氯酸钾
B . 氯化钾
C . 次氯酸
D . 空气
3、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
4、下列对于“Na2O”的分类正确的是（ ）
A . 酸性氧化物
B . 有机物
C . 碱性氧化物
D . 混合物
5、有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是（ ）
A . 大于10﹣7m
B . 小于10﹣9m
C . 介于10﹣9m 和10﹣7m之间
D . 小于0.1nm
6、下列说法错误的是（ ）
A . 气体的体积主要由所含微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离决定
B . 除去氯化钠溶液中的泥沙最简单的操作方法是过滤
C . 0.012Kg C﹣12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
D . 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
7、不同元素间最本质的区别是（ ）
A . 质子数不同
B . 中子数不同
C . 相对原子质量不同
D . 电子层数不同
8、下列研究物质的实验方法有错误的一组是（ ）
A . 可用灼烧的方法区别丝绸与棉布
B . 可用焰色反应区别硫酸钠和硫酸钾
C . 可用结晶的方法分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）
D . 可用分液的方法分离汽油和水
9、下列物质能使湿润的有色布条褪色的是（ ）
A . 氯化钙
B . 氯化氢
C . 氯气
D . 氯化钠
10、实验室使用容量瓶来配置一定体积、一定浓度的溶液．下列有关容量瓶的叙述错误的是（ ）
A . 容量瓶上标有容量瓶的规格和温度
B . 容量瓶瓶颈只有一个刻度线
C . 容量瓶不能用作溶解的容器
D . 为防止热溶液蒸发时损失水分，应立即将热溶液转移到容量瓶中
11、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（ ）
A . 
干燥Cl2
B . 
检验K2CO3中的K+
C . 
石油的蒸馏
D . 
比较红磷、白磷的着火点
干燥Cl2
B . 检验K2CO3中的K+
C . 石油的蒸馏
D . 比较红磷、白磷的着火点
12、下列物质间的转化可以一步实现的是（ ）
A . Cu→Cu（OH）2
B . CaCl2→CaO
C . Fe2O3→Fe
D . Cu（NO3）2→AgNO3
13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 NA
B . 32g氧气所含质子数为NA
C . 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NA
D . 12.6g水所含电子数目为0.7NA
14、在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（ ）
A . 3：2
B . 2：3
C . 1：1
D . 3：1
15、同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A . 体积比为1：1
B . 体积比为11：7
C . 原子数比为22：21
D . 密度比为11：7
16、检验未知溶液中是否含有SO 
，下列操作中最合理的是（ ）
，下列操作中最合理的是（ ）
A . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B . 先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液
C . 加盐酸酸化了的BaCl2溶液
D . 先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
17、下列各组物质中，各成分都属于电解质的是（ ）
A . 磷酸晶体和磷酸溶液
B . 硝酸钾晶体和熔化的硝酸钾
C . 蔗糖晶体和熔化的蔗糖
D . 熟石灰和澄清石灰水
18、下列各组物质属于同位素的是（ ）
A . 氕、氘、氚
B . 金刚石和石墨
C . O2 和O3
D . C2H4和CH4
19、下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
A . 久制的氯水
B . 碘水
C . KBr
D . KI
20、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（ ）
A . 金属钠在Cl2中燃烧
B . 铜在氯气中燃烧
C . 氢气在氯气中燃烧
D . 钠在氧气中燃烧
21、下列关于漂白粉的叙述不正确的是（ ）
A . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
B . 漂白粉暴露在空气中久置后能变质
C . 漂白粉是由Cl2与石灰乳制得
D . 在使用漂白粉时应用浓盐酸
22、俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义．该原子的中子数与质子数之差是（ ）
A . 175
B . 114
C . 61
D . 289
23、下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ）
A . 5 mL 0.6mol•L﹣1 Na2SO4溶液
B . 10 mL 0.3 mol•L﹣1 Na3PO4溶液
C . 5 mL 0.4 mol•L﹣1 NaOH溶液
D . 10mL 0.5 mol•L﹣1 NaNO3溶液
二、填空题（共6小题）
1、钚的同位素中寿命最长的是 
Pu． 
Pu中电子数为 ，中子数与质子数之差是 ．
Pu． Pu中电子数为 ，中子数与质子数之差是 ．
2、若agCO含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 mol﹣1 ．
3、在一定条件下，86.4gA 单质与4.80mol Cl2 完全反应，生成3.200mol AClx ， 则x= ，A的摩尔质量为 g•mol﹣1 ．
4、100mL0.25mol•L﹣1 AlCl3溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为 mol•L﹣1；若将上述溶液加水稀释到500mL，Cl﹣的物质的量浓度为 mol•L﹣1 ．
5、实验室配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
(1)实验操作步骤的正确顺序为（填序号） ；
(2)实验中就称取NaCl晶体的质量是 g；
(3)步骤④中玻璃棒的作用是什么？ ．
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视 ；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
(5)若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？ ．
6、按下列要求写出化学方程式，并说明反应类型．
①电解饱和食盐水： ，
②漂白粉在空气中漂白原理： ．
三、计算题（共1小题）
1、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400mL．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400mL．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5）
(1)生成的Cl2的体积（标准状况）．
(2)参加反应的HCl的物质的量．
(3)稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是多少？