浙教版科学 九年级上 第二章 第5节 物质的转化
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共10小题）
1、下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱( )
A . Na2O
B . CaO
C . K2O
D . CuO
2、炼铁的原料是（ ）
①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳．
A . ②④⑥
B . ①②④⑤
C . ①③④⑥
D . ①③④⑤
3、 下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（ ）
4、 在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是（ ）
A . OH﹣
B . Ag+
C . K+
D . CO32﹣
5、三国时的“红脸”关云长与北宋时的“黑脸”包公本是互不相干的著名历史人物，一首描述某一化学实验过程的诗将两人联系在一起，诗的内容如下：“包公静卧水晶房，轻风迎面喜洋洋，忽然一阵烈火起，烧得包公变云长，云长急令退烈火，只留轻风吹暖房。”诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指（ ）
A . C
B . CO2
C . O2
D . H2
6、1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是（ ）
A . 氢气
B . 氮气
C . 二氧化碳
D . 氧气
7、在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应就能实现的是（ ）
①CaCl2→NaCl②CO2→CO③Fe2O3→FeCl2④Na2SO4→NaOH
①CaCl2→NaCl②CO2→CO③Fe2O3→FeCl2④Na2SO4→NaOH
A . ①③④
B . ②③④
C . ①②③
D . ①②④
8、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（ ）
A . BaCl2
B . AgNO3
C . KOH
D . Fe
9、下列物质的转化，不能一步实现的是（ ）
A . Cu(OH)2→CuCl2
B . Zn→H2
C . H2O→H2
D . AgCl→NaCl
10、下列除杂质的方法错误的是（ ）
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂方法 |
| A | NaCl(泥沙) | 溶解、过滤、蒸发 |
| B | FeCl2(CuCl2) | 加入适量铁粉，过滤 |
| C | CaCl2溶液(盐酸) | 加入过量CaCO3 ， 过滤 |
| D | CO2(CO) | 通入澄清石灰水 |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题（共5小题）
1、固体化合物A由两种素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成分，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以上步骤图（见上图）进行实验并记录了实验流程：根据实验现象回答：
(1)化合物A的化学式为。
(2)写出步骤②发生反应的化学方程式 。
2、有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，滴酚酞试液变红色，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变成无色;
Ⅱ.继续向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至过量并不断搅拌，烧杯内固体部分溶解并有气泡冒出。
请回答下列问题：
(1)原白色固体中可能存在的物质是 。
(2)最后所得的溶液中一定含有的溶质是 。
3、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙（CaCl2·2H2O），常以工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如下图所示：
(1)在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是 。
(2)除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是 （填化学式）。
4、A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
(1)若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为 ；
(2)若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是 。
5、有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如图实验，由图可知，固体粉末中一定含有 ，一定不含有 。
三、实验探究题（共2小题）
1、有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化银、硫酸钠、碳酸钠中的一或几种，现进行下列实验操作：
⑴将白色粉末放入足量水中，得无色澄清溶液。
⑵向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上实验事实推断，该白色粉末中一定有 ，可能有 ，一定没有
2、甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 （用“甲”、“乙”、“丙”表示）。
(2)若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。
①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为 （写出一个即可，下同）。
②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含有相同的金属元素，则丙生成乙的化学方程式为 。
四、解答题（共3小题）
1、某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
(1)沉淀a是 。
(2)操作Ⅰ是 。
①冷却热饱和溶液②蒸发结晶
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4 ， 小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是 。
2、海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl，还含有少量的 MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
(1)为除去 MgCl2、CaCl2、MgSO4 可溶性杂质，操作 I 中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是 ； (1)
A . NaOH、BaCl2、Na2CO3
B . Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C . Na2CO3、BaCl2、NaOH
D . BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作 I 加入过量的 Na2CO3 的目的是 ；
(3)为获取较纯净精盐，操作 II 的具体方法是 。
3、某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下(MgCO3、Ca(OH)2微溶性物质按可溶处理)：
综合分析上述实验，回答下列问题：
(1)原白色固体中一定没有的物质是 ；
(2)无色溶液a中一定含有的溶质是 ；
(3)原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是 。