浙江省台州市2020-2021学年九年级上学期科学第一次月考试卷（到第2章结束）
年级： 学科： 类型：月考试卷 来源：91题库
一、选择题（每题4分，共60分）（共15小题）
1、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）
A . FeCl2、NaCl、KNO3
B . CaCl2、HCl、NaNO3
C . K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH
D . KOH、NaCl、（NH4）2SO4
2、本次化学考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（ ）
A . 白色
B . 可燃
C . 易撕碎
D . 不溶于水
3、下列物质属于盐的是（ ）
A . 纯碱
B . 烧碱
C . 火碱
D . 盐酸
4、化学实验室对药品存放有一定要求，下图所示白磷存放符合要求的是 （ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
5、下列对实验意外事故处理错误的是（ ）
A . 硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B . 实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C . 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D . 浓硫酸沾皮肤上，先用干抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液
6、如下图所示的实验操作或装置正确的是（ ）
A . 倾倒液体 
B . 氢气还原氧化铜 
C . 加热液体 
D . 稀释浓硫酸 
B . 氢气还原氧化铜
C . 加热液体
D . 稀释浓硫酸
7、下列装置中，不添其他仪器，不改变装置结构，不能检查装置是否漏气的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
8、把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是（ ）
A . 小宇同学推测气体是氢气并检验
B . 小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定
C . 小寒同学认为气体是氨气并检验
D . 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验
9、向等质量锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
10、下列涉及科学观点有关说法正确的是（ ）
A . 转化观：水可以变成油
B . 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
C . 结构观：氢原子和氢离子的质子数相同，属于同种元素
D . 守恒观：1g氢气和9g氧气反应生成10g水
11、推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）
A . 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B . 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D . 碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
12、归纳法也是学习化学的重要方法，下列图示正确的是（ ）
A . 化学反应分类 
B . 物质分类 
C . 地壳中元素含量 
D . 金属的化学性质 
B . 物质分类
C . 地壳中元素含量
D . 金属的化学性质
13、甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+,Mg2+,Na+ ， H+ ， OH-,Cl- ， CO32-,SO42-中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子和阴离子，进行了下面的实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。以下结论不正确的是（ ）
A . 甲溶液中一定含有钡离子
B . 乙溶液中可能含有硫酸根离子
C . 丙溶液中一定含有氯离子
D . 丁溶液中一定含有钠离子
14、将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是（ ）
A . 滤渣是Ag、Cu、Zn
B . 滤液中含有Zn2＋、Mg2＋、
C . 滤渣是Ag、Cu、Mg
D . 金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
C . 滤渣是Ag、Cu、Mg
D . 金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
15、通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2＋、Mg2＋的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）
A . Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
B . NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C . BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
D . BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
二、填空题（每空2分，共40分）（共4小题）
1、“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。
(1)上述物质中牛肉富含营养物质 。
(2)碘盐中的“碘”是指 （选填“元素”、“原子”或“单质”）。
(3)净水机所标物质中属于有机合成材料的是 ，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有 作用，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的简单方法是 。
2、请按要求从下列物质中A.CO B.NaHCO3 C.C2H5OH（酒精） D.CH4
E.CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
①天然气的主要成分 ；②具有还原性的有毒气体 ；③碘酒的溶剂是 ； ④可用于治疗胃酸过多的是 ；⑤可作食品干燥剂的物质是 ；
3、下图是常见实验仪器或装置。请回答下列问题：
(1)利用大理石和稀盐酸制取并收集CO2应选仪器 (填序号)。
(2)实验室可用G装置制取O2 ， 用H装置收集的O2。进行实验时，发现O2不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能
(3)测得用来收集氧气的集气瓶实际容积为300mL，要求收集的氧气占集气瓶容积的体积分数为50%（即空气占50%），可选用H装置收集。请简述实验操作方法： 完成实验后，集气瓶中氧气的实际体积分数为
(4)下图为某同学的家庭实验，该装置左边部分发生反应的化学方程式是（醋酸化学式：CH3COOH） ；左边部分在操作上的优点是 ，该实验右边出现的现象是 。
4、有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
(1)原白色固体中一定不含 ，一定含有 。
(2)写出②中化学反应方程式 。
三、实验探究题（除21题第（3）小题6分外，其它每空3分，共45分）（共3小题）
1、如图是教材中铁粉和硫磺反应的实验，取少量硫黄与铁粉混合，把混合物放进试管内，用酒精灯加热，当反应后 扩展至整支试管时，立即停止加热，静置冷却后观察到生成了黑色固体。请简述证明铁粉和硫磺发生了化学反应的方法 。此反应化学方程式是 。
2、甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”实验:
(1)甲组的方法是:用已知浓度盐酸逐滴加到一定质量的混合物中,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量.在实验过程中除盐酸、试样与水以外,判断反应是否恰好完全反应还须用到的试剂是
(2)乙组的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO3的质量.用右图装置测定产生CO2气体的体积,请分析图Ⅱ装置中油层的作用是
使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是 ．
(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法,测定混合物中的Na2CO3含量.设计方法是
3、某课外小组的同学们收集了一含有CO和CO2的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按图1中装置进行了实验。
(1)B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是 。
(2)C装置中发生的化学方程式是 。
(3)A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是 。
(4)为了将氧化铁还原成铁，C、E点燃的顺序是 ,熄灭的顺序是
(5)该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图2装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究。其中最合理的装置是 ，瓶内盛放的液体是 。
四、解答题（23题4分、24题6分，25题6分，26题10分、27题10分，28题13分，29题6分）（共7小题）
1、请简述氢氧化钠固体为什么要密封保存并写出有关化学方程式。
2、已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。下图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀，以下为实验过程：
(1) A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中能看到的现象为 。
(2)A试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到Fe(OH)2 ， 并在一段时间内防止它被氧气氧化为Fe(OH)3 ， 下一步的实验操作是 。
(3)写出该装置中生成Fe(OH)2的化学方程式
3、某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种化肥硝酸铵。
|
（硝酸铵）（NH4NO3） 硝酸铵含量>95% 净重：50Kg 含氮量：34.3% |
(1)硝酸铵属于 （选填“钾肥、磷肥、氮肥、复合肥”）
(2)多少克尿素（CO（NH2）2）与40克纯硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量相等？
(3)该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？
4、在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
(1)实验中，观察到的现象为 。
(2)实验中发生反应的化学方程式有 。
(3)图中B→C段对应溶质质量减小的本质原因是 。
(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 。
5、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图：
求：
(1)黄铜中Cu的质量分数。
(2)样品完全反应产生的H2的质量。
(3)稀盐酸的溶质质量分数。
6、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：
NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
(1)当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。
(2)请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
7、呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），某化学兴趣小组的同学为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置略去）开展探究．
已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
相关实验数据如下：
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Na2O2样品的质量/g |
D反应前物质的质量/g |
D反应后物质的质量/g |
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40g |
222g |
236g |
(1)装置E的作用为 ．
(2)根据以上数据计算该样品的纯度．