浙江省绍兴市新昌县2020-2021学年九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷_试卷库

浙江省绍兴市新昌县2020-2021学年九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）（共15小题）

1、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（）

A . 质量都变大了 B . 溶质的质量分数都变大了 C . 溶质的质量分数都变小了 D . 溶质质量分数都不变

2、从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（）

A . 稀硫酸能与氯化钡反应 B . 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C . 稀硫酸能与氢氧化钠反应 D . 稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳

3、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（）

A . 氢氧化钠纯碱 Na₂CO₃ B . 氯化钠食盐 NaCl C . 硫酸铜晶体胆矾 CuSO₄ D . 碳酸钙生石灰 Ca(OH)₂

4、下列关于科学实验中“操作−现象−结论”的描述正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	在某固体物质中加入稀盐酸	产生大量气泡	该物质一定是碳酸盐
B	在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含有硫酸根离子
C	在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞	不变色	两者可能恰好完全反应
D	将某溶液滴在pH试纸上	pH试纸变蓝色	该溶液一定是碱溶液

A . A B . B C . C D . D

5、下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是（）

A . BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、KNO₃ B . H₂SO₄、KOH、Ba(OH)₂、CuSO₄ C . HCl、Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂CO₃ D . HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃

6、实验室里几种物品在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是（）

A . 试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了 B . 生石灰：把我扔在水中好难受啊 C . 石蜡：温度一升高，我就熔化了 D . 灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明

7、物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察” 把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。无法完成任务的“警察”是（）

A .

紫色石蕊试液“警察” B .

稀硫酸“警察” C .

无色酚酞试液“警察” D .

纯碱溶液“警察”

8、与金属的置换反应规律相似，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂；I2+Na₂S=2Nal+S↓。由此可判断下列化学方程式书写错误的是（）

A . Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂ B . I₂+2KBr=2KI+Br₂ C . Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓ D . Cl₂+K₂S=2KCl+S↓

9、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）

A . AgNO₃溶液 B . CaCO₃固体 C . KOH溶液 D . 生石灰（CaO）

10、可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂--“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是（）

A . 糖水 B . 食盐水 C . 硫酸钠溶液 D . 碳酸钠溶液

11、下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是（）

①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多

③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．

A . ①② B . ②③④ C . ②③ D . ①③④

12、在AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（）

A . 滤液中一定有Fe（NO₃）₃和Zn（NO₃）₂ B . 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn C . 滤渣中只有Ag和Cu，一定无Zn D . 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn

13、甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH^-、SO₄^2-。在c处取得水样经检测pH=7且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列那一组？（）

A . MgSO₄、NaCl B . H₂SO₄、Ba（NO₃）₂ C . BaCl₂、HCl D . H₂SO₄、MgCl₂

14、将40克氢氧化钠溶液和36.5克稀盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）

A . 红色 B . 紫色 C . 蓝色 D . 无法确定

15、向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中遂滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液。反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（）

A . 图中oa段表示生成气体的过程 B . a点溶液中的溶质有2种 C . c点溶液的pH>7 D . x值为10.6

二、简答题（本题有6小题，每空2分，共40分）（共6小题）

1、选择下列物质的序号填空：①纯碱 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸 ⑤苛性钠固体

(1)用于改良酸性土壤的是。

(2)通常用于某些气体的干燥剂的是。

2、酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：

酸性氧化物CO₂	对应的酸H₂CO₃
碱性氧化物CaO	对应的碱Ca(OH)₂

请用化学式写出：

(1)与K₂O对应的碱；

(2)与HNO₃对应的酸性氧化物。

3、甲酸(HCOOH)，又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答：

(1)写出甲酸的一种物理性质：。

(2)要比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强，可使用（填“石蕊试液”“酚酞试液”“或pH试纸”）。

(3)人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹以减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）。

(4)利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成。

4、我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。

(1)铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和的特点。

(2)飞机所用的下列材料属于金属材料的是 (填序号) (2)

A . 塑料扶手 B . 纯羊毛毯 C . 真皮座套 D . 铜制扣件

(3)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 (填序号) (3)

A . 硫酸铝溶液 B . 硫酸亚铁溶液 C . 硫酸铜溶液

5、书写以下化学方程式：

(1)稀盐酸除去铁锈：；

(2)硝酸钡和稀硫酸反应：；

(3)铁和稀硫酸反应：；

(4)硝酸银和稀盐酸反应：；

(5)氢氧化铜和稀盐酸反应：；

6、对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。

实验内容	实验现象	分析与结论
	两试管中均产生气泡	⑴不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有（填离子符号）
	E试管中产生，F试管中无明显现象	⑶不同的酸根会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：

⑴废液缸中产生气体的化学方程式为。

⑵废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有（填化学式）。

三、实验探究题（本题有5小题，每空3分，共45分）（共5小题）

1、将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的烧杯中，未观察到明显现象。对“反应后溶液中的溶质是什么？”同学们提出了以下的猜想：

猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH

为探究溶质的成分，他们进行以下实验：

(1)取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，则溶液中一定没有的成分是。

(2)他们选用了pH试纸、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，继续进行下面的实验：

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加AgNO₃溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

根据上述实验结果，同学们得出猜想是正确。

(3)评价反思：反思发现在上表中的实验操作，存在一处明显错误，该错误操作是；有同学对上表中的某一实验所得出结论也有异议，理由。

2、有一白色粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钙的一种或几种，进行如下图实验，由图可知，固体粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是。

3、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由KNO₃、Ca(NO₃)₂、K₂CO₃、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验，请进行有关推断。

(1)由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是；

(2)根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有种情况；

(3)若测得原营养液中K⁺和Cl^-的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是。

4、某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条．铝条分别与相同体积．相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。

(1)实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有。

(2)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是。（选填“abc”或“bac”）

(3)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意（填字母编号）。 (3)

A . 读数时视线与凹液面最低处相平 B . 读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 C . 保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数

5、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验：

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是；

(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。

四、解答题（27、30每题8分，28、31每题6分，29题7分，32题9分，33题11分，共55分）（共7小题）

1、向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：

(1)写出PM段发生的化学方程式。

(2)P点溶液中的溶质是。

(3)原混合物中CuCl₂的质量是。

(4)试通过计算确定m₁的值是。

(5)M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)

2、取200g一定质量分数的CuSO₄溶液，先逐滴滴加100gBa(OH)₂溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。请回答相关问题：

(1)oa 段溶液的导电性将逐渐（填“增强”、“减弱”、“不变”）；

(2)至d点时溶液中所含的溶质有；

(3)bc段发生反应的化学方程式；

(4)通过计算确定m的值？

3、用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：

(1)该实验是将 (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。

(2)当加入溶液的质量为b时，溶液中存在较多的阴离子有；（填离子符号）

(3)当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量。

4、小明同学为探究“Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：

试剂1	试剂2	混合前温度/℃	混合后温度/℃
35毫升稀盐酸	25毫升Na₂CO₃溶液	20.0	第1次	24.2
			第2次	24.0
			第3次	24.4

请你帮助填写相关内容：

(1)该实验涉及的化学反应的基本类型属于反应；

(2)该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是：。

(3)由上表数据可知：Na₂CO₃溶液与稀盐酸的反应是 (选填：“放热“或“吸热“)。

5、课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。

(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？(根据化学方程式列式计算)

经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。

(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：

蒸发皿的质量(g)	25.0
蒸发皿+食盐溶液(g)	45.0
蒸发皿+食盐晶体(g)	27.4
数据处理	溶液的溶质质量分数为。

(3)若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是。 (3)

A . 蒸发时未用玻璃棒搅拌 B . 所取氯化钠溶液质量较大 C . 蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D . 实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿

6、为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl₂溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：

反应前		反应后
烧杯和样品总质量/g	加入的氯化钡溶液质量/g	过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
95	65	140.3

请回答下列问题：

(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是。 (1)

A . 钠元素 B . 碳元素 C . 钡元素 D . 氧元素

(2)反应共生成沉淀克

(3)原样品中NaOH的质量分数是多少？

7、某化工厂打算用铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu（NO₃）2溶液，某同学通过查阅资料设计出4种制备方案，其原理分别是：（假设原料利用率为100%）

①Cu+4HNO₃(浓) $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

②3Cu+8HNO₃（稀） $\text{[math]}$ 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

③2Cu+O2 $\text{[math]}$ 2CuO； CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

④Cu+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O； CuSO₄+Ba(NO₃)₂=Cu(NO₃)₂+BaSO₄↓

(1)在①②③方案中，欲制取相同质量Cu（NO₃）₂ ，消耗的硝酸质量由多到少的顺序是。（填序号）

(2)在方案④中产生的SO₂气体常用NaOH吸收，该反应的主要生成物在物质分类上属于。

(3)若在方案④中最后得到硫酸钡沉淀11.65克，则消耗的铜的质量为多少？