人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习
年级：高一 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、对电解质的叙述正确的是（ ）
A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质
B . 熔融态能导电的物质
C . 电解质必须通电才能发生电离
D . 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A . MgCl2晶体
B . NaCl溶液
C . 液态氯化氢
D . 熔融的KOH
3、下列叙述中正确的是（ ）
A . 能电离出氢离子的化合物叫做酸
B . 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C . 能电离出酸根离子的化合物叫做盐
D . 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
4、下列物质中导电性最差的是（ ）
A . 熔融状态的KOH
B . 石墨棒
C . 固态KCl
D . 稀H2SO4
5、把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（ ）
A . 10 g NaCl固体
B . 10 g NaOH固体
C . 10 g BaSO4固体
D . 10 g Cu（NO3）2固体
6、下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是（ ）
A . 氢氧化钡和硫酸
B . 氢氧化铁和盐酸
C . 醋酸和氢氧化钠
D . 硫酸氢钠和氢氧化钠
7、下列离子方程式中正确的是（ ）
A . 碳酸钠溶液与石灰乳的反应： CO＋Ca2＋===CaCO3↓
B . 硝酸银溶液与食盐水的反应： Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C . 锌与盐酸的反应： Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋
8、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（ ）
A . Na＋、Ca2＋、SO
、Cl－
B . H＋、Mg2＋、CO
、S2－
C . K＋、Mg2＋、SO
、NO
D . K＋、Na＋、NO
、SO
、Cl－
B . H＋、Mg2＋、CO、S2－
C . K＋、Mg2＋、SO、NO
D . K＋、Na＋、NO、SO
9、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A . K＋、MnO
、Cl－、SO
B . Na＋、CO
、SO
、Cl－
C . NO
、Na＋、HCO
、Ba2＋
D . Na＋ 、NO
、H＋、SO
、Cl－、SO
B . Na＋、CO、SO、Cl－
C . NO、Na＋、HCO、Ba2＋
D . Na＋ 、NO、H＋、SO
10、下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A . HCl＋Na2CO3 ， HCl＋NaHCO3
B . HCl＋Na2CO3 ， HNO3＋K2CO3
C . H2SO4＋Ba（OH）2 ， H2SO4＋KOH
D . BaCO3＋ H2SO4 ， BaCO3＋HCl
11、下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2O
B . 碳酸钙和盐酸反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
C . 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4
D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓
12、下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
A . Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3
B . Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
C . Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
D . Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2
13、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A . AgNO3溶液
B . 稀硫酸
C . 稀盐酸
D . 稀硝酸
14、如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液，则该试剂为（ ）
A . NaOH溶液
B . BaCl2溶液
C . 稀H2SO4
D . AgNO3溶液
15、某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
B . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
C . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO
D . 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
16、某同学在实验室中进行如下实验：
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 |
|
|
|
现象 | 没有明显变化， 溶液仍为无色 | 有沉淀生成， 溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
以下结论正确的是（ ）
A . Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B . Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C . Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D . Ⅲ中发生的反应不是离子反应
17、下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ）
A . HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4
B . Cu（OH）2＋H2SO4 ， Cu（OH）2＋HNO3
C . CaO＋HCl，CaO＋HNO3
D . BaCl2＋NaHSO4 ， Ba（OH）2＋NaHSO4
18、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A . 金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B . 碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C . 醋酸钠水溶液中通入足量CO2： 2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO
D . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
19、下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A . 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸
B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C . Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液
D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
20、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A . Mg2＋、H＋、Cl－、OH－
B . Na＋、Ba2＋、CO
、NO
C . Na＋、H＋、Cl－、CO
D . K＋、Cu2＋、NO
、SO
、NO
C . Na＋、H＋、Cl－、CO
D . K＋、Cu2＋、NO、SO
二、非选择题（共5小题）
1、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-中的某一种。
①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向②的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A 、B 、C 、D 。
2、有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。发生反应的离子方程式为 。要进一步确定其组成还应进行的实验操作是 。
3、某溶液有Cl－、
、
， 要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
、 ， 要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子 | 所加试剂 | 实验现象 | 离子方程式 |
① | 稀硝酸 | ||
② | 产生白色沉淀 | ||
③ Cl－ | 产生白色沉淀 |
4、①向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象： ，离子方程式： ，
②向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象： ，离子方程式： ；
③稀硝酸和KOH溶液混合，现象： ，离子方程式： 。
④上述三个反应均属于 反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是第一个生成 ，第二个生成 ，第三个生成 ；相同点是 。
5、某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：
。
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）。
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入 ；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；
③加入 ，使沉淀完全溶解；
④ ，得到纯净的硝酸钙晶体。