浙教版科学九年级上册第2章5.6节同步训练_试卷库

浙教版科学九年级上册第2章5.6节同步训练

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、

现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（）

A . 丙可能是碳酸钠溶液 B . 丁可能是氢氧化钙溶液 C . 乙必须通过置换反应转化为铁 D . 甲和丁的反应一定是中和反应

2、物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)₂↓，则（）

A . X一定是Cu(NO₃)₂ B . X的式量比Y大 C . Y中阴离子的化合价为-2 D . 该反应类型为置换反应

3、有一包粉末可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉末加入到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是( )

A . 该粉末中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂ B . 该粉末中一定不含有KNO₃、CuSO₄ C . 该粉末中一定含有KNO₃ D . 该粉末中一定含有Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂

4、

某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（）

A . cba B . cda C . cbd D . bca

5、

甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（　　）

A . 若甲是HCl，则丁可能是CaCl₂ B . 若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱 C . 若甲是Ca（OH）₂ ，则丁可能是NaOH D . 若甲是Ca（OH）₂ ，则乙和丙中至少有一个为酸

6、

小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　）

A . HCl NaOH BaCl₂ Na₂SO₄ B . HCl Ba（OH）₂ Na₂SO₄ BaCl₂ C . H₂SO₄ Ba（OH）₂ Na₂SO₄ BaCl₂ D . H₂SO₄ NaOH BaCl₂ Na₂SO₄

7、

实验室里，用如图装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法不正确的是（　　）

A . 实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳 B . 实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 C . 实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 D . 为了减少空气污染，需要增加尾气处理装置

8、C，H₂ ， CO都具有可燃性和还原性．如果C，H₂ ， CO以一定的质量比分别跟等质量的O₂恰好完全应生成CO₂或H₂O，则C，H₂ ， CO以同样的质量比分别跟足量的CuO完全反应时，所对应消耗的CuO的质量比为（　　）

A . 2：1：1 B . 1：2：l C . 1：l：2 D . 1：1：1

9、通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（）

A . NaOH、K₂CO₃ B . Ca(OH)₂、Na₂CO₃ C . KOH、K₂CO₃ D . KOH、Na₂CO₃

10、某同学对Fe₂O₃做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe²⁺转变为Fe³⁺ ，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（）

A . 无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 B . 黑色粉末是Fe₃O₄ C . ①过程Fe₂O₃中的氧元素全部转人无色气体 D . ②过程有置换反应发生

11、如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中科学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO₃溶液。为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）。下列推断中不正确的是（）

A . ①一定不是氧化还原反应 B . 甲中溶质不一定是FeCl₃和Na₂SO₄ C . C可能是碳酸钡 D . E一定是氯化银

12、一包混有杂质的Na₂CO₃ ，其杂质可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO₂ ，则下列判断正确的是（）

A . 样品中只含有NaHCO₃ B . 样品中一定混有NaHCO₃ ，可能有KCl C . 样品中有NaHCO₃ ，也有Ba（NO₃）₂ D . 样品中混有KCl，也可能有NaHCO₃

13、某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应)。

下列说法中正确的是（）

A . 溶液N中只含一种溶质 B . 原固体粉末中可能含有碳酸钙 C . 白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气 D . 原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

14、下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（）

A . Na₂CO₃、HCl、H₂SO₄ B . KCl、NaCl、Na₂SO₄ C . FeCl₃、NaOH、KNO₃ D . HCl、NaOH、Ca(OH)₂

15、向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO₄的混合溶液中，滴加Ba（OH）₂溶液至过量．下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）₂相符的是（）

A .

B .

C .

D .

16、某混合气体可能含有CO、CO₂、CH₄和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应或吸收），结果装置A中的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8g；装置E增重2.4g，下列分析正确的是（）

A . 装置A中石灰水不变浑浊，所以气体中一定不含二氧化碳 B . 装置C对实验结果不产生影响，所以可以去掉装置C以简化实验方案 C . 后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中，干扰CO的检验 D . 该混合气体成分可能是CH₄ 和CO

17、某同学实验时，用氢气还原16g氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g，则下列结论正确的是（）

A . 有1.6g水生成 B . 有1.4g铜生成 C . 实际用去氢气的质量大于0.2g D . 有80%的氧化铜参加反应

18、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）

A . 滤渣中一定有银、没有铜和锌 B . 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

19、某废液中只含有Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（）

A . 向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色 B . 溶液B中含有的盐是Ba（NO₃）₂和NaNO₃ C . X可能是Na₂SO₄ D . 若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g

20、某固体混合物成分是由 Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^－、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：

①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl₂溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。

③在①所得的无色滤液中滴加 AgNO₃溶液产生白色沉淀。

由此推断该固体中一定含有的离子是（）

A . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^－ C . Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 Cl^－ D . Ba²⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

二、填空题（共6小题）

1、

现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验。

请回答：

(1)若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是；

(2)原固体粉末的所有可能组成是。

2、有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

(1)白色沉淀A稀盐酸反应的化学反应方程式为。

(2)白色沉淀C的化学式为。

(3)这包白色固体是由（填化学式）组成的。

3、如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：

(1)写出试剂甲可能的化学式：。

(2)试剂乙中一定含有的离子：。

(3)写出化学变化①和②的化学方程式：

① 。

② 。

4、一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：

实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO₂ ，产生白色沉淀。

实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)实验一中产生白色沉淀的化学式为。

(2)根据上述两个实验可判断杂质中一定没有，一定有。

5、某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t₁时刻表示加入的氯化钡过程；t₁时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：

(1)由上述实验可知，原溶液中一定含；

(2)BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有；(用离子符号表示)

6、学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：

①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；

②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；

③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。

回答下列问题：

(1)步骤②中沉淀乙的化学式为；

(2)滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是。

三、实验探究题（共6小题）

1、

现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：

请回答：

(1)固体粉末中肯定存在的物质是，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因；

(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论。

2、

有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：

(1)写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式。

(2)根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。。

3、

硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置：

【实验原理】

① B装置是燃烧匙固定在带有A导管的单塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察；

② C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染；

③ 打开D装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入装置。

【实验过程】

步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内（如图B装置），打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象；

步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中（如图A装置），观察硫在氧气中燃烧的现象。

【交流讨论】

(1)硫在空气中燃烧并发出火焰，生成的SO₂气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是（用化学方程式表示）；

(2)气流能从左向右作定向流动的原因是；

(3)

【拓展应用】

小丽同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的。于是设计了图乙实验装置，用以完成“CO

还原氧化铜”实验。

图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外，还有的用途是；

(4)实验时，小芳同学先打开止水夹K₁和阀门，过一会儿再点燃酒精灯，她这样操作的目的是。

4、实验室有瓶标签残缺（如图）的试剂，实孩员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种.为确定试剂成分，小明进行如下实验：

步骤	实验操作	实验现象
①	取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液	无色酚酞试液
②	另取5毫升试剂于B 试管中，滴入几滴氯化钡溶液	溶液中出现白色沉淀

(1)根据步骤① 现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤① 的实验现象是“无色酚酞试液 ”。

(2)由步骤②可确定该试剂为溶液。

5、天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。

(1)设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式。仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成。

(2)评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。

请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→ →甲图装置（填装置编号）

交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。

6、如图所示为气体X(纯净物)与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：

(1)在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是。

(2)若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为。

(3)查阅资料得知：①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu₂O) ；

②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：．

	实验操作
步骤一	取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸		红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤二	将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量	剩余红色固体质量为12g	20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为

四、解答题（共5小题）

1、

小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素．请回答：

（1）“A+H₂O=B”的反应属于基本反应类型中的　　；

（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为　　；

（3）列举3种能与E反应得到F的物质　　。

2、为测定CuCl₂和FeCl₂组成的混合溶液中FeCl₂的质量分数进行如下实验：

①取200g混合溶液加入足量的AgNO₃溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	200	200	200	200	200
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	6.4	9.6	m	16	16

请分析计算：

(1)表中第三组实验的m值为。

(2)第组实验恰好完全反应。

(3)铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

(4)原混合溶液中FeCl₂的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

3、小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na₂CO₃、NaCl、Fe₂O₃等。为确定其成分，进行了如下实验：

(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有。

(2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法：。

(3)试剂X的名称是。

4、有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。

(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为。

(2)这包白色粉末的成分为。

(3)求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)

5、取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分,兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量):

(1)过滤中玻璃棒的作用是。

(2)产生的无色气体是。

(3)溶液X的溶质是。

(4)计算滤液A中氯化钠的质量。