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①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．

②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．

③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余．

则下列说法正确的是（　　）

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 多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．

（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是       （填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数       （填“有”或“没有”）增减．

②参加反应的A₂与B₂两种物质的分子个数比为       ．

（2）从反应类型角度

    （一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．）

  ①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是       （填一种物质化学式）．

  ②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是       ．

  ③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和       （填化学式）．

（3）从能量变化角度

（借用图2装置分别进行进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）

①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是       ．写出生石灰与水反应的化学方程式       ．

②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是       （填标号）．

A．氯化钠   B．硝酸铵   C．浓硫酸   D．氢氧化钠．

小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．

请回答下列问题：

（1）A点处溶液中的两种溶质是       （写化学式）；

（2）AB段可观察到的实验现象是       ；

（3）BC段发生反应的化学方程式是       ；

（4）CD段pH上升的原因是       ．

 固体混合物A是由Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）

试推断：

（1）气体B是       ．

（2）固体A中一定没有的物质是       ．

（3）滤液D中一定有含有的溶质是       ．

（4）固体A的组成可能有       种．

操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．

（1）M中一定不含的物质是       ， 不能确定是否含有的物质是       

（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为　       、       ．

（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO₃溶液，一定能发生的反应的化学方程式为       ．

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：       ．测量其溶液的pH时，可以       ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：　       ．

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：       （以土壤中含有硫酸为例）．

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是       ．

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是　       （填元素符号）．

在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：

①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）：

②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为505NaOH溶液5mL；倒转饮料和轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液：

③按如图连接实验装置。取100mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；

④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。

根据以上实验过程完成下列问题；

已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质

②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物

③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

探究过程如下：

Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m₁、m₂；

Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热

Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却

Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m₃、m₄

请回答下列问题

【实验目的】测定该白色固体中 NaHCO₃的质量分数。

为了测定该样品中 NaHCO₃的质量分数，小吕、小周分别取 a克该样品，设计了如下方案：

I.小吕方案： 利用 NaHCO₃与稀硫酸反应产生 CO₂ ， 通过测定生成 CO₂的质量，计算样品中 NaHCO₃的质量分数。（2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O)

（查阅资料）Ca(OH)₂加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。

（实验探究）该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确)

（实验数据记录）充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2g

（分析与结论）该包干燥剂的成分有      (填化学式)，其中Ca(OH)₂的质量为      g。

（反思与拓展）

①停止加热后，需要通入N₂一段时间的目的是      。

②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是      。(填物质名称)。

[猜想假设]

猜想(1)：该溶液没有变质，为NaOH溶液

猜想(2)：该溶液全部变质，为Na₂CO₃溶液

猜想(3)：该溶液部分变质，为NaOH和Na₂CO₃的混合溶液

[查阅资料]Na₂CO₃溶液呈碱性

[设计方案]请你完善下表几组同学探讨的设计方案

 [探究实验]综合各小组的方案后，动手实验．

[结论与反思]NaOH溶液易与空气中CO₂反应而变质，所以要密封保存，

[拓展延伸]同学们设计了如图两套裝置进行实验：

用胶头摘管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头摘管，一段时间后，两装置中气球明显胀大。

⑴甲装置中可能发生反应的方程式是      。

⑵若乙装置中胶头摘管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是      。