备战2022 浙教版科学中考高频考点加强练第58讲溶质的质量分数_试卷库

备战2022 浙教版科学中考高频考点加强练第58讲溶质的质量分数

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、70℃时的m克硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃，并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数(x％)与时间(t)的关系的示意图是（）

A .

B .

C .

D .

2、如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（）

A . 升温 B . 降温 C . 加糖 D . 搅拌

3、某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列同学提出的措施可行的是（）

A .

B .

C .

D .

4、如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（）

A .

B .

C .

D .

5、如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验，②中溶液恰好饱和。下列判断正确的是（）

A . 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B . 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C . 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 D . 在③→④过程中，结晶的氯化钠质量一定变大

6、已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲物质加到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲物质(如图)。下列操作中一定会改变溶质质量分数的是（）

A . 再加入少量的水 B . 再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃ C . 升高温度到40℃ D . 加40g甲的饱和溶液，恢复到20℃

7、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是（）

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；

②用量筒量取水时仰视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④

8、相同质量的下列物质分别溶于等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（）

A . Na₂O B . NaOH C . CuSO₄·5H₂O D . H₂SO₄

9、如图是对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发操作的实验过程，下列关于该过程中溶液的分析正确的是（）

A . 甲→乙的过程中，溶液的溶质质量分数不变 B . 乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数一定变小 C . 乙→丙的过程中，溶液的溶质质量分数可能不变 D . 甲→丙的过程中，溶液的质量减少了20克

10、今有60g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）

A . 把溶剂蒸发掉一半 B . 加入6g氢氧化钠固体 C . 把溶剂蒸发掉30g D . 加入20%的氢氧化钠溶液30g

11、现要配制l00g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（）

A . 12% B . 8% C . 8.3% D . 10%

12、下图为小明配制一定溶质质量分数的食盐溶液过程，其中操作错误的是（）

A . 取用食盐

B . 称量食盐

C . 量取液体

D . 搅拌溶解

13、使40℃时的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）

①升高温度至60℃；②降低温度；③加入4克硝酸钾；④加入4克水；⑤蒸发掉4克水，再恢复到40℃

A . ②④ B . ①④ C . ②③ D . ②⑤

14、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中科学基础实验之一，现要配置50克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列有关操作与目的分析错误的是（）

选项	操作	目的
A	称量时，取出的过量氯化钠不能放回原试剂瓶内	防止污染药品
B	用量筒量取水时，视线要与凹液面最低处保持相平	使量取的水更准确
C	溶解过程，要用玻璃棒不断搅拌	增大食盐的溶解能力
D	称量时，在天平两托盘上各垫上一张相同的白纸	防止腐蚀天平

A . A B . B C . C D . D

15、在配制40克5％的NaCl溶液时，下列操作中易导致所配溶液溶质质量分数大于5％的是（）

A . 调平时指针左偏

B . 转移氯化钠时有固体洒出

C . 量取水

D . 溶解后有液体溅出

二、填空题（共5小题）

1、科学兴趣小组欲配制30g 10%的碳酸钠溶液，

(1)步骤为：计算、称量、、转移、贴标签。量取水时，应注意视线。

(2)配制溶液时，不需要用到的实验仪器是____(填字母)。 (2)

A . 烧杯 B . 酒精灯 C . 玻璃棒

(3)配制完成后在标签上无需注明的是____(填字母)。 (3)

A . 30g B . 10% C . 碳酸钠溶液

2、某同学欲配制70g 5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如下图所示。

(1)需要称取氯化钠的质量是 g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是。

(2)量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是；

(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是。

(4)请指出D中所贴标签的不妥之处。

(5)小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ________________________。 (5)

A . 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数； B . 氯化钠固体不纯； C . 按照图B的方法读数； D . 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；

3、某同学配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：

(1)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是（填仪器名称），该仪器有的作用是；

(2)计算所需NaCl的质量为克；

(3)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线；

(4)经检测，实验所得的溶液，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。

①天平指针左偏时就直接称量②砝码已生锈③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出。

4、常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。

完成下列问题：

(1)配置100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是； (1)

A . 集气瓶 B . 烧杯 C . 玻璃棒 D . 量筒

(2)完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是 (选填“大于”“等于”或“小于”)。

5、如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：

(1)配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序补充完整：②→ →④→③

(2)下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是________。 (2)

A . 称取的食盐不纯，有杂质 B . 配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出

三、实验探究题（共3小题）

1、某同学欲配制70g 5%的NaCl(氯化钠)溶液。该实验的部分操作如图所示：

(1)需要称取氯化钠的质量是 g，若称量时操作①出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是。

(2)量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是。

(3)小明同学在配制溶液时出现了如下操作，会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有____(填字母)。 (3)

A . 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 B . 氯化钠固体不纯 C . 按照操作②的方法读数 D . 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出

2、某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：

(1)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是（填仪器名称），该仪器有的作用是。

(2)计算所需NaCl的质量为克。

(3)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。

(4)经检测，实验所得的溶液，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯②量取水时，俯视读数

③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片④装瓶时，有少量溶液洒出

3、某同学欲配制质量分数为12%的氯化钠溶液50克，准备下列实验用品。请回答：

(1)正确配制该溶液应称量氯化钠固体克；

(2)用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是；

(3)配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是（填序号）。
①氯化钠晶体不纯；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③称量氯化钠时所用的砝码生锈了；④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出。

四、解答题（共5小题）

1、今有10%的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份。欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：

(1)若用蒸发溶剂的方法，需蒸发掉多少克水？

(2)若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？

2、欲配制100g10%的氯化钠（NaCl）溶液，操作如图所示．

请回答下列问题：

(1)按图中操作，会导致溶液的溶质质量分数（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(2)20℃时，某同学将配置的 100g10%的氯化钠（NaCl）溶液，第一次恒温蒸发65g水，析出1g，再恒温蒸发5g水，又析出晶体1.8g，该温度下氯化钠的溶解度是 g。

(3)实验室现有5%的氯化钠溶液、20%的氯化钠溶液、水、氯化钠固体，请选择其中两种试剂混合，配制10%的氯化钠溶液，所需试剂质量的最简整数比。

例如：选择水和氯化钠固体，质量比9：1混合。请再写出一种合理方案。

方案：。

3、下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

温度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/克	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

(1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。

(2)20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为。

(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出种可采用的操作方法。（写出计算过程）

4、20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求：

(1)所得溶液中溶质的质量分数是多少？

(2)若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？

(3)若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（结果保留一位小数）

5、现有200 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到15%。求：需要向此溶液中加入多少克硝酸钠固体？(精确到小数点后一位)

五、综合说理题（共1小题）

1、实验室配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液时，若水的用量偏多或食盐的用量偏少均会导致实验结果偏小，请从实验操作上分析造成结果偏小的原因（写出两点即可）．