备战2022 浙教版科学中考高频考点加强练第77讲离子或物质共存的问题_试卷库

备战2022 浙教版科学中考高频考点加强练第77讲离子或物质共存的问题

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A . 在稀盐酸中：Ba^2-、CO₃²^- 、Zn²⁺ B . 在氢氧化钠溶液中：H⁺、Mg^2-、Cl^- C . 在氯化钠溶液中：K⁺、Ca²⁺、 NO₃^- D . 在硫酸铵溶液中:Na⁺、Cu²⁺、 OH^-

2、若两种不同的物质相互混合不发生反应，我们常称这两种物质能共存。下列各组物质，在溶液中能够共存的是（）。

A . 盐酸和硝酸银 B . 硫酸和硝酸钡 C . 盐酸和氯化钡 D . 铁和稀盐酸

3、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、Cl^-、Na⁺、H⁺ B . K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ C . Cl^-、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Na⁺ D . Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、Na⁺

4、下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A . NaNO₃、NaCl、CuSO₄ B . NaOH、BaCl₂、Na₂SO₄ C . NaCl、Na₂SO4、Na₂CO₃ D . NaNO₃、HCl、Na₂SO₄

5、某造纸厂排放的碱性污水和某电镀厂排放的污水中，共含有以下8种离子中的各四种：Na⁺、H⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^－、CO₃²^－、NO₃³^－、Cl-，则电镀厂排放的污水中所含有的4种离子是（）

A . Cu²⁺、H⁺、Ag⁺、NO₃^－ B . OH^－、Cl^-、CO₃^2－、Na⁺ C . H⁺、Cu²⁺、Cl^-、Na⁺ D . H⁺、Na⁺、Ag⁺、NO₃^-

6、甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba²⁺,Mg²⁺,Na⁺ ， H⁺ ， OH^-,Cl^- ， CO₃^2-,SO₄^2-中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子和阴离子，进行了下面的实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。以下结论不正确的是（）

A . 甲溶液中一定含有钡离子 B . 乙溶液中可能含有硫酸根离子 C . 丙溶液中一定含有氯离子 D . 丁溶液中一定含有钠离子

7、通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²^＋、Mg²^＋的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（）

A . Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、过滤、HCl B . NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、过滤、HCl C . BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、过滤、HCl D . BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、过滤、HCl

8、若在酸性溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是下列哪一组（）

A . Mg²⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－ B . NO₃^－、Cu²⁺、SO₄^2－、OH^－ C . NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃²^－ D . Ba²⁺、Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

9、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）

A . NaCl、HCl、MgSO₄、Cu(NO₃)₂ B . AgNO₃、NaCl、Mg(NO₃)₂、NaOH C . Ca(OH)₂、NaNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl D . HCl、K₂SO₄、NaOH、NaNO₃

10、在 pH＝12 时，下列各组物质能大量共存的是（）

A . NH₄Cl Na₂SO₄ MgCl₂ B . HCl KNO₃ Ca(NO₃)₂ C . Na₂CO₃ Ba(OH)₂ KCl D . NaOH KNO₃ BaCl₂

11、室温下，在pH=1的溶液中可能大量共存的是（）

A . K⁺、Cl⁻、 $\text{[math]}$ 、OH⁻ B . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . NH₄⁺、Cl⁻、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl⁻、 $\text{[math]}$

12、下列各组物质在给定条件下能大共存的是（）

A . 在PH＝1的溶液中：NaCl、 Na₂CO₃、 Na₂SO₄ B . 在PH＝2的溶液中：KCl、Na₂SO₄、HNO₃ C . 在PH＝13的溶液中：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH D . 在PH＝14的溶液中：FeCl₃、Ba(NO₃)₂、CaCl₂

13、在含有大量Na⁺、H⁺、Cl^﹣的溶液中，还可能大量存在的是（）

A . OH^﹣ B . Ag⁺ C . K⁺ D . CO₃^2﹣

14、下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）

A . Ba²^＋、SO₄²^－、Cl^－、Na^＋ B . OH^－、K^＋、NO₃^－、Ba²^＋ C . Mg²^＋、SO₄²^－、Al³^＋、NO₃^－ D . Na^＋、CO₃²^－、Ca²^＋、Cl^－

15、下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A . Ba²⁺ ， Cu²⁺ ， OH^- ， NO₃^- B . Fe³⁺ ， Cl^- ， NO₃^- ， Mg²⁺ C . Na⁺ ， H⁺ ， CO₃^2- ， K⁺ D . Na+，Cl^- ， SO₄^2- ， Al³⁺

16、甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba²⁺、Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中所含的离子，小科进行了下面实验：

①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都有白色沉淀生成；

②将乙溶液与丁溶液混合，有气泡产生；

③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；

分析实验得到的以下结论中错误的是（）

A . 甲溶液中一定含有Ba²⁺ B . 乙溶液中可能含有SO₄^2- C . 丙溶液中一定含有Cl^- D . 丁溶液中一定含有Na⁺

17、某固体由Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）

A . Na⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣ B . Cu²⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣ C . Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣ D . Na⁺、Ba²⁺、Cl^-

18、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

19、某一电中性溶液中存在有五种离子，其中离子个数比Cl^-：SO₄^2-：Fe³⁺：K⁺：M=2：3：1：3：1，则M为（）

A . 碳酸根离子 B . 铝离子 C . 钠离子 D . 镁离子

20、小明将一定量的铁粉加入氯化铜溶液中，反应前后溶液中存在的微粒模型如图所示。则表示Fe²⁺的模型是（）

A .

B .

C .

D .

二、填空题（共10小题）

1、硝酸钠与氯化钙互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。

(1)复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或的过程。

(2)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²^＋、Ag^＋、Na^＋、Cu²^＋中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^－、SO_4^2－、Cl^－、CO₃^2－中的某一种。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。推断它们的化学式为：

A．，B. ，C. ，D. 。

2、皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。

(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的 pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；

(2)在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，其中反应的化学方程式：；这时在所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是（可多选）。

A．BaCl₂B．CuSO₄C．AgNO₃D．KNO₃

3、甲乙两车间的废水中含有Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、OH^–、NO₃^–六种离子（甲乙车间各含三种离子）：

(1)乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为。

(2)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有；

4、A、B、C、D四种离子化合物，由以下两组离子构成(每种离子只能选用一次)。

阳离子	Ba²⁺	Na⁺	Fe³⁺	Mg²⁺
阴离子	Cl^-	NO₃^-	SO₄^2-	OH^-

四种化合物之间的反应有如下现象：①A+B→白色沉淀，不溶于硝酸；②B+D→红褐色沉淀；③C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。

(1)试确定A、B、C、D四种物质的名称：

A为；B为；C为；D为。

(2)完成上述③中的两个反应的化学方程式，。

5、在分开盛放的A、B两溶液中。共含有Na^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Mg²^＋、NO₃^－、OH^－、SO₄²^－七种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余的在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是。

6、有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。有气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：

(1)原固体中一定含有的物质是．依据是．

(2)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是．

(3)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是．

7、现有甲、乙两种溶液，共有8种离子，分别为H⁺ ， Ag⁺ ， Ba²⁺ ， K+，OH^- ， Cl^- ， NO₃^-和CO₃^2- ，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。

8、

(1)某无色溶液中可能有Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，一定不存在的离子有。

(2)有失去标签的碳酸钠溶液，氯化钡溶液和盐酸溶液，要求用一种试剂鉴别它们．学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙在得知氯化钡溶液的pH=7后，选用了一种有色溶液．这三位学生都成功了，请写出乙、丙学生选用试剂的名称．乙：丙：．

9、甲乙两车间的废水中含有K⁺、Ag⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、OH^-、NO₃^-六种离子：

(1)乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为；

(2)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有（填氮肥，磷肥，钾肥或复合肥）；

(3)写出检验其中一个车间废水中含有OH^-的方法

10、右表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。

粒子名称	质子数	中子数	电子数
A	14	14	14
B	26	30	24
C	14	14	18
D	14	18	14

(1)表中的元素共有种。

(2)属于阳离子的是（填字母）。

(3)与A互为同位素原子的是。

三、实验探究题（共5小题）

1、化工厂排放的污水中可能含有对人体有害的物质，某科学兴趣小组就收集了甲、乙、丙三家化工厂排放的污水．取得的三家化工厂的污水均为无色、透明、均一的状态．

(1)已知甲工厂排放的污水中可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^﹣、Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣；为了进一步确认，进行实验检测：

a．向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．

b．用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色．由此可知，该污水中，肯定含有离子是．肯定没有的离子是．

(2)乙、丙两工厂排放的废水中共含有H⁺、Ag⁺、K⁺、Ba²⁺、OH^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣8种离子，两种废水里所含离子各不相同，已知向乙工厂废水里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则丙工厂废水里含有的4种离子应该是．

2、在老师的指导下，小敏开展如下实验探究活动：

(1)A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示（“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应）.

图片_x0020_5

四种物质中，属于盐类的物质是（填化学式，下同） .物质D是 .

(2)设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示.药品溶液的pH 7，试剂甲是溶液.

3、下图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物．其中F与H的组成元素相同；J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）．

(1)B的化学式为；

(2)D→G反应的基本类型是．

(3)写出反应H＋I→J＋A的化学方程式．

4、现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄²^－、NO₃^－的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：试剂3：沉淀C：

(2)写出溶液a中所含有的阳离子

(3)恰当地控制试剂4的加入量的方法是

5、某无色溶液中可能含有Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2- ，现在想要检测两种阴离子是否存在,请你帮助完成实验：

(1)取适量溶液，先向其中滴加足量的溶液，再滴加足量的稀硝酸，若有白色沉淀生成，则证明有SO₄^2-存在。

(2)再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀,则可证明有Cl^-存在。

(3)如何检验溶液中存在氢离子？。

四、解答题（共3小题）

1、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取.主要步骤如下：

(1)为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂ ，试剂①可以选用，要使

MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量.

(2)加入试剂①后，从溶液中能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是 .

(3)试剂②可以选用 .

(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂ ，其化学方程式 .

2、兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

小杨、小陈同学在步骤I中提出X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明论点，并说明理由。

3、现有 HCl 与 CaCl₂ 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl₂ 的质量分数，设计了如图 1 所示实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组数据：

第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4g；

第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

(1)生成气体的质量为．

(2)混合溶液中 CaCl₂ 的质量分数为多少？（写出计算过程）

(3)若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6%的 Na₂CO₃ 的溶液，请在图 2 中画出加入 Na₂CO₃

溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。