华师大版初中科学九上3.2 金属的活动性顺序同步练习_试卷库

华师大版初中科学九上3.2 金属的活动性顺序同步练习

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列反应属于置换反应的是（）

A . 2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑ B . Cu（NO₃）₂+2KOH=Cu(OH)₂↓+KNO₃ C . CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O D . Fe₂O₃+3CO3CO₂+2Fe

2、某工厂向含有硝酸银和硝酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列情况中能说明铁粉完全反应的是（）

A . 滤渣中有铜 B . 滤渣中有银 C . 滤液中有硝酸亚铁 D . 滤液中有硝酸铜

3、将一定量铝粉和氧化铜混合加热，发生反应：2Al+3CuO $\text{[math]}$ Al₂O₃+3Cu.反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（ )

①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插人溶液中的铁片表面有红色物质析出

A . ①② B . ②④ C . 只有④ D . ②③④

4、下列叙述中不符含如图所示实验设计意图的是（）

A . 说明CO具有还原性和可燃性 B . 说明生成物CO，的密度比空气大 C . 熄灭酒精灯后继续通CO可防止澄清石灰水倒吸 D . 可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源

5、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据实验分析，下列说法错误的是（）

A . 金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B . 滤渣中可能有金属M C . 滤液中至少含有两种溶质 D . 滤渣中一定有Ag

6、小胡晴霞按如图流程进行实验（每步均充分反应），①中无明显现象，②中发现红色固体析出，甲烧杯中的物质完全反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）

A . 由实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序 B . 滤液中的溶质一定有FeCl₂、MgCl₂和CuCl₂ C . 两支试管混合后，固体总质量一定增加 D . 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg

7、如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）

A . 甲实验试管内通氢气反应时发生的现象是：亮红色固体变黑 B . 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸 C . 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 D . 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都能将氧化铜变成铜单质，都发生了置换反应

8、如图是CO与Fe₂O₃反应的实验装置图，下列说法不正确的（）

A . 实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 B . 实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色 C . CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为Fe₂O₃ ＋ CO $\text{[math]}$ 2Fe＋CO₂ D . 尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO＋O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂

9、木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示，下列说法正确的是（）

A . 一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理 B . 木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生了变化 C . 两个实验中都可以观察到红色固体变黑 D . 木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

10、如图将插入橡胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热迅速伸入盛有澄清石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧橡胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时澄清石灰水变浑浊，则集气瓶中的气体X是（）

A . H₂ B . O₂ C . CO D . CO₂

11、用氢气还原氧化铜，实验操作有以下几步：a.加热装有氧化铜的试管；b.通入验纯后的氢气；c.实验结束撤去酒精灯；d.继续通入氢气至试管冷却。正确的操作顺序是（）

A . a、b、c、d B . b、a、c、d C . a、b、d、c D . b、a、d、c

12、某溶液含有 Cu(NO₃)₂ 和 AgNO₃ ，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中不正确的是（）

A . Cu 的活动性比 Ag 强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱 B . 当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种 C . c～d 间(不含两点)的溶液中金属离子为 Zn²^＋、Cu²^＋ D . 从 m₁ 变化到 m₂ 时，溶液中硝酸铜的质量分数不变

13、向一定质量FeCl₂和CuCl₂的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（）

A .

B .

C .

D .

14、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H₂质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）

A . 图线x表示镁的反应情况 B . 铁消耗的稀盐酸质量最大 C . 镁、锌一定过量，铁可能反应完 D . 镁一定过量，锌、铁可能反应完

15、钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小明想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有实验④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序正确的是（）

A . 铜>镍>钯 B . 铜>钯>镍 C . 镍>钯>铜 D . 镍>铜>钯

16、XSO₄可溶于水，金属x在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是（）

A . X+H₂SO₄=XSO₄+H₂↑ B . Mg+XSO₄=MgSO₄+X C . Fe+XSO₄=FeSO₄+X D . X+CuSO₄=XSO₄+Cu

17、“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO $\text{[math]}$ 2Ni+CO₂↑，该反应属于基本反应类型中的（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

18、为比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，以及它们置换酸中的氢的能力，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（）

A .

B .

C .

D .

19、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）

A . 蒸馏水 B . 稀硫酸 C . 硫酸钠溶液 D . 氢氧化钠溶液

20、小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（）

A .

B .

C .

D .

二、填空题（共10小题）

1、某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；

②将铜片加入硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质：

③将金属片A加入到溶液B中。

(1)根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；

(2)根据实验②的现象得出的结论是；

(3)要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是。

2、请根据常见金属性质回答问题：

(1)将以上常见金属的活动顺序补充完整．

(2)现有X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出．则X、Y、Z三种金属的活动顺序由强到弱的排列为．

(3)在Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得的滤渣的成分有（） (3)

A . 铜 B . 银 C . 铜、铁 D . 铜、银、铁

3、活泼金属能将不活泼金属从其可溶性盐溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。

(1)判断C、Fe、Al的活动性由弱到强为；

(2)结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是（） (2)

A . 碳与氧化镁 B . 碳与氧化汞 C . 锌与稀盐酸 D . 银与硫酸铜

4、铁、锌、铜、银是生活中常见的金属

(1)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某同学选用如下试剂组进行验证,其中不合理的一组是。(用序号①②③填空)

① Zn、CuSO₄溶液、Ag ②ZnSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液 ③Zn、Cu、AgNO₃溶液

(2)由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，Fe+CuSO₄ =FeSO₄+Cu非金属与金属类似,它们的活泼性Cl₂>Br₂>I₂ ，请写出将Cl₂通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式。

5、冬天市场上有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

(1)取小袋内的物质，加入稀盐酸中，看到的现象是。

(2)取小袋内的物质，加入到一定量的CuSO₄溶液中，发生反应的化学方程式为。

6、某同学用如图所示的装置来测定氧化铜的质量分数，反应的化学式为CO+CuO $\text{[math]}$ Cu+CO₂ ，图大概是CO通入试管中，与CuO在高温下反应，反应生成的气体接到盛有澄清石灰水的试剂瓶中。

⒈实验中，一共用去CO的质量为11.2克；

⒉若氧化铜样品的质量为10克，完全反应后，剩余固体的质量是8.4克；

⒊盛装澄清石灰水的试剂瓶增重4.0克；

(1)该实验装置存在不合理之处，它是；

(2)该氧化铜样品中氧化铜的质量分数是。（精确到0.1%）

7、

(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁光灯，其反应的化学方程式为。

(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用。其反应的化学方程式为。

8、如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。

(1)该实验利用了一氧化碳的性，甲处玻璃管内观察到的现象是。

(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用：一是吸收，二是收集多余的。

9、铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：

(1)“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的。

(2)用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（填字母）。 (2)

A . 曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况 B . 反应后一定有剩余的金属是镁 C . 反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 D . 三份盐酸均反应完

10、利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O

(1)过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是。

(2)过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是（填一种酸）。

三、解答题（共3小题）

1、兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾则：

(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）．

(2)从现象可知，镁条和盐酸反应是（填“放热”或“吸热”）反应．

(3)当镁条还有剩余时，溶液中的溶质是（填化学式）．

2、有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m₁。

Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m₂。

Ⅲ．实验数据如下表：

反应前总质量m₁	反应后总质量m₂
371.84g	371.24g

回答下列问题：

(1)配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O====(加热) NaAlO₂+3H₂↑

(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。

(3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有。 (3)

A . 向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B . 在反应过程中有水蒸气逸出 C . 没有等装置中氢气全部排尽就称量

3、在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克；(所含杂质不参加反应)

(1)该实验利用了一氧化碳的性，玻璃管内观察到的现象是；

(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50g，待反应完全后再次称量，质量为54.4克，请你计算样品中氧化铜的质量分数；(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)

(3)乙同学的方法，先称量出玻璃管及样品的总质量为m₁ ，待反应完全后再次称量，质量为m₂ ，利用m₁-m₂的值，求出样品中氧化铜的质量分数；其中m₁-m₂的值是指的质量；

(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法：；

四、实验探究题（共4小题）

1、如图是教材中铁粉和硫磺反应的实验，取少量硫黄与铁粉混合，把混合物放进试管内，用酒精灯加热，当反应后扩展至整支试管时，立即停止加热，静置冷却后观察到生成了黑色固体。请简述证明铁粉和硫磺发生了化学反应的方法。此反应化学方程式是。

2、下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

实验I	实验II

(1)实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；

(2)写出实验II中C试管内反应的化学方程式；

(3)实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 (填字母序号)。

3、血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送氧气的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：

【查阅资料】

① Fe³⁺可与硫氰化钾溶液反应，从而溶液会显红色，且Fe³⁺的浓度越大，溶液红色越深；而Fe²⁺遇硫氰化钾溶液不会显红色。

② 高锰酸钾（KMnO₄）溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。

③ 稀硝酸可以将 Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

Ⅰ．小科进行了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有Fe³⁺并探究维生素C的作用：

(1)加入硫氰化钾溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中（填“有”或“没有”）Fe³⁺。

(2)药品说明书中“与维生素 C 同服可增加本品吸收”，是由于维生素C可以防止（填“Fe²⁺”或“Fe³⁺”）被氧化。

(3)Ⅱ．小科又将药片溶于试剂 2 中，在酸性条件下用高锰酸钾溶液测定该药品中的 Fe 2+ 含量是否合格，反应原理为： $\text{[math]}$

本实验中的试剂2与实验Ⅰ中的试剂1都可以是（填序号）。

(3)

A . 蒸馏水 B . 稀盐酸 C . 稀硫酸 D . 稀硝酸

4、学习了金属的性质之后，同学们决定用实验对铁、铝、铜三种金属的活动性顺序进行验证。请回答：

(一)验证实验

(1)将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中，过一会儿取出铁丝，观察到就能得出三种金属的活动性顺序为：铝>铁>铜。

(2)将铁丝插入硫酸铜溶液中时，除了上述观象，同学们还发现容液中有较多气泡放出。为了确定生成了什么气体，同学们决定继续进行探究。

[建立猜想]放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂的一种或几种。

[查阅资料]SO₂易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，也能使澄清石灰水变浑油，生成CaSO₃

[方案设计]依据上述猜想，同学们分别设计了如下方案：

甲同学认为气体是O₂ ，检验方法是，经检验不是O₂。对于另两种气体的验证，同学合作设计了如图组合实验方案：

(3)实验开始时，先将收集到的气体从A通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是。

(4)实验过程中根据现象，可以得出结论：铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气，硫酸铜溶液中可能含有酸。

五、综合说理题（共1小题）

1、（1）人类的生活离不开金属材料．生活中某些食品包装内放一小包铁粉，作用是什么？

（2）某同学在探究铝与稀盐酸的反应时，发现打磨过的铝片反应比未打磨过的铝片反应剧烈，请解释原因可能是什么？

（3）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．请分析滤液中所含溶质情况？