浙教版科学九年级同步练习—第一章酸碱性和常见酸_试卷库

浙教版科学九年级同步练习—第一章酸碱性和常见酸

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、将40克氢氧化钠溶液和36.5克稀盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）

A . 红色 B . 紫色 C . 蓝色 D . 无法确定

2、在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（）

A . 左端下沉 B . 右端下沉 C . 仍处于平衡 D . 无法判断

3、下列不属于化学变化的是（）

A . 盐酸除锈 B . 湿法炼铜 C . 甲烷燃烧 D . 食盐溶解

4、如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）

A . 该反应是NaOH溶液中滴入稀盐酸 B . a克是指加入NaOH溶液的质量 C . A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl D . B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同

5、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸溶液。下列能正确反映其对应变化关系的是（）

A .

B .

C .

D .

6、向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（）

A .

B .

C .

D .

7、某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。能达到目的是（）

A . 甲、乙、丙 B . 甲、乙、丁 C . 甲、丙、丁 D . 乙、丙、丁

8、下列过程中发生了化学变化的是（）

A . 干冰变成CO₂气体 B . 从潮湿空气中分离出水 C . 海水晒盐 D . 从含SiO₂的沙子中提炼高纯Si

9、下列实验操作正确的是（）


A过滤	B称取氯化钠	C稀释浓硫酸	D测溶液的pH值

A . A B . B C . C D . D

10、下列实验操作错误的是（）

A . 稀释浓硫酸

B . 倾倒液体

C . 测量pH

D . 称量氢氧化钠

11、下列检测某溶液pH的操作正确的是（）

A . 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B . 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，待试纸变色后，再对照标准比色卡读数 C . 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D . 用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数

12、如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（）

A . X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B . X和Z可以是Al₂O₃和CaCl₂ C . Y和Z可以是Na₂CO₃和Ca(OH)₂ D . X和Y可以是NaCl和NaOH

13、下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A .

将等质量的锌、镁粉末分别放入盛有足量相同浓度稀盐酸的容器中 B .

向NaOH和BaCl₂的混合溶液中滴加H₂SO₄溶液 C .

将水通电一段时间 D .

向一定量的氯化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀硫酸至过量

14、如图气密性良好的装置，当胶头滴管中的液体加入时，小气球明显鼓起来，过4个小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是（ )

A . 硝酸铵和水 B . 铁和稀硫酸 C . 固体氢氧化钠和水 D . 氯化钠和稀盐酸、

15、现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 滴加碳酸钠溶液质量为0~a克时，溶液中发生的反应为BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓ B . 滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质 C . 滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有气体产生 D . 滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性

16、下列图示实验操作中，正确的是（）

A . 称量NaOH固体

B . 配制溶液

C . 浓硫酸稀释

D . 收集氧气

17、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH随滴入液体体积的变化曲线，下列说法正确的是（）

A . 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B . 当滴入液体体积为 5mL 时，溶液呈酸性 C . 当滴入液体体积为 7mL 时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D . 当滴入液体体积为 9mL 时，溶液中有 3 种溶质

18、硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（）

A . 组成：硫酸溶液中有H⁺和SO₄^2-两种微粒，且数目相同 B . 性质：能与碱、多种金属和CO₂、SO₃等非金属氧化物反应 C . 用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D . 检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解

19、我市地表水质居全省第一，但地表水仍需经过净化才能饮用。自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是（）

A . 取水 B . 过滤 C . 活性炭吸附 D . 含氯物质消毒杀菌

20、下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是（）。

A . 氢氧化钠 B . 碳酸钠 C . 生石灰 D . 氯化氢

二、填空题（共6小题）

1、提纯混有少量硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量充分反应，然后过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为。

2、小实同学用如图装置进行氢气还原氧化铜的实验

(1)请写出实验仪器A的名称：

(2)甲装置中生成的氢气作为 (填“氧化剂”或“还原剂）与氧化铜发生反应。

(3)检查完装置气密性，并装入各药品后，进行的操作是 (选填字母）。 (3)

A . 先打开止水夹，再开始加热 B . 先开始加热，再打开止水夹

(4)小实想证明乙装置中的反应会产生水，为了排除甲装置的干扰，他在甲、乙之间加了一个装置，该装置中盛的药品可以是 .(填物质、名称）

3、将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到，反应方程式为，一段时间后，又看到铁钉表面出现，反应的方程式为。

4、老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。

(1)打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因。

(2)一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K₂及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K₂夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是。

5、将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。

(1)该反应的实质是。

(2)从a到c的过程中，溶液的pH值。（填“升高”“降低”或“不变”）

(3)图中各点中溶质种类完全相同的两点是。（填字母）

6、实验室里有一包白色固体，可能由氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠中的一种或几种组成，为了检测其成分，按以下流程进行操作：

(1)上述中“操作Ⅰ”的名称是。

(2)加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，可以推出白色粉末中一定有。

(3)滴加酚酞试剂后，溶液呈红色，能否说明白色粉末中是否一定含有氢氧化钠，并说明理由。

三、实验探究题（共6小题）

1、化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO₂气体，NO₂能和水反应，3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO ③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO₃（稀）＝3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4H₂O．他们设计了如图装置图。

(1)图中A仪器的名称为。

(2)若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是。试管D出现的现象是。

(3)做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu（NO₃）₂时设计了两种方案：

方案一：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4H₂O；

方案二：2Cu+O₂ $\text{[math]}$ 2CuO，CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O。

你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。（理由答出两点）

2、实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，其化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

已知：碳酸氢铵受热分解为水、二氧化碳和氨气，且NH₃能被酸溶液吸收。

部分实验步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气：

Ⅱ.关闭弹餐夹，给碳酸氢铵样品加热；

Ⅲ,当样品反应完全，·"",再停止加热，直到玻璃管冷却；

IV.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m₁、m₂

请回答下列问题：

(1)装置B中盛放的液体是（填名称）。装置C中发生反应的化学方程式为

(2)步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是，停止加热前应进行的操作是

(3)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为（用m₁、m₂的代数式表示）。

3、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：

(1)写出能证明A中反应发生的现象。

(2)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）。

(3)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有种（溶质不计指示剂与气体）。

4、某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠(NaCuO₂)跟H₂的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质；②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。回答：

(1)经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：2NaCuO2＋3H2=Δ2NaOH＋＋。

(2)若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)：①停止通H₂；②通纯净H₂排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是 (填序号)。

(3)根据题干中给出的实验现象 (选填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。

(4)完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是。

5、小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na₂CO₃溶液也能使酚酞试液变红，碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH^- ，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了，上图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：

(1)实验Ⅰ的目的是为了；

(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是；

(3)实验Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl₂溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了白色沉淀(提示：CaCl₂溶液呈中性)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO₃^2-以使酚酞试液变红；

小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH^-。”你认为Na₂CO₃溶液中存在OH^-的原因是。

6、利用如下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄_，(NH₄)₂SO₄为白色固体。

实验步骤	实验操作	实验现象
①	打开K₁ ，关闭K₂ ，缓慢拉注射器A活塞	甲中液面上方无明显现塁_
②	打开K₂ ，关闭K₁ ，缓慢拉注射器B活塞	丙中液面上方出现大量白烟